黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

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1、黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深2. （2分） 根据热化学方程式S(l)O2(g

2、)=SO2(g)H293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1B . S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3. （2分） (2019高二上武威期末) 在100时，水的离子积等于1.01012 ， 若该温度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，则该溶液（ ） A . 呈碱性B . 呈酸性C . 呈中性D .

3、c(H)c(OH)4. （2分） (2018广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上和平期末) 分别将下列物质:Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热

4、蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）A . c114.6B . a57.3C . b57.3D . 2a=2b=c7. （2分） (2016

5、高二上淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A . 在c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B . 在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C . 在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+8. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，有下列盐：FeCl3NaClO NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上汕头月考)

6、将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A . 该反应的

7、平衡常数表达式K= B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 平衡时NO2体积分数：甲乙D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态11. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（ ） A . v(A)0.45molL1s1B . v(B)0.6molL1s1C . v(C)0.4molL1s1D . v(D)0.45molL1s112. （2分） 25时，在25mL 0.1molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2molL 1的CH3CO

8、OH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（ ）A . B点的横坐标a12.5B . C点时溶液中有：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . D点时溶液中有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）13. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量

9、B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短14. （2分） (2016高三上襄阳开学考) pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ） A . H+的物质的量相同B . 物质的量浓度相同C . H+的物质的量浓度不同D . H+的物质的量浓度相同15. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+16. （2分） (2016高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池

10、，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ） A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+17. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性

11、D . Y溶液一定呈中性18. （2分） (2017高二上武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（ ）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . T0时，该反应的平衡常数为33.3D . 该反应正反应的反应热H019. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ）

12、 A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100和25时pH20. （2分） (2016高一下长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ， 模拟装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO421. （

13、2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1

14、molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）二、 填空题 (共1题；共5分)22. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入

15、标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）三、 综合题 (共2题；共16分)23. （8分） (2018高二上普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优

16、质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。 （1） 已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如右图所示。a、b两点的反应速率：v(b)_v(a)（填“”、“”、“”、“”或“=”）， 理由是_。24. （8分） (2016高三上威海期末) 以下是对化学反应变化过程

17、及结果的研究按要求回答问题： （1） 已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H1=23.9kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）DH2=29.1kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）DH3=+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=_（2） 在25下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则a+b_14（填、“”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数K=_（用含a、b的式子精确表示） （3） 用一个

18、离子方程式表示反应：100ml 3molL1NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2_；所得溶液中离子浓度大小排列顺序为：_； （4） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中a电极电极反应式为_；T下，某研究员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH4+的水解平衡常数为1.5108（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为_，请判断T_25（填“”“”“=”） 四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2015高二上上海期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1

19、）实验步骤（1） 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂（3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL（4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（5） 实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论按实验所得数

20、据，可得c（市售白醋）=_molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=_g100mL1（列式计算）（6） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共2题；共16分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、