银川市高一上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

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1、银川市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ） A . Fe与浓硝酸反应B . Cu跟稀硝酸反应C . C与浓硝酸反应D . NaOH跟稀硝酸反应2. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 3. （2分） (2016高一上重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数

2、的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧

3、化铜反应：H+OH=H2O5. （2分） (2018新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-A . AB . BC .

4、 CD . D6. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项7. （2分） 用氯气制漂白粉的主要目的是

5、（ ） A . 提高氯的质量分数B . 增强漂白能力C . 转变为很易溶于水的物质D . 转变为较稳定，便于贮存的物质8. （2分） (2018桂林模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）实验操作实验目的A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClOB.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸证明非金属性:Cl强于SiA . AB . BC . CD . D9. （2分） 某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42等三种阴离子如果只

6、取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加HNO3溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三下历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ） A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D

7、. Fe2O3可用作外墙涂料12. （2分） (2016高二下扬州开学考) 太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金13. （2分） (2017高二上浦东期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（ ） A . 晶体中含有受热不分解的杂质B . 加热过程中有少量晶体爆溅损失C . 加热后未放入干燥器中冷却D . 加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热14. （2分） (2018高二上滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再

8、滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ） A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素15. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列说法中错误的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+

9、和H2SO4 ， 若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是（ ） A . NO2B . NOC . N2OD . N2O317. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将黄豆粒大小的金

10、属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体以下有关该实验的叙述错误的是（ ） A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OD . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2二、 推断题 (共2题；共12分)19. （7分） (2018高二上九江期中) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的

11、锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010-115.010221.01022（1） 步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_； （2） 步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_； （3） 步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 _；加

12、氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4） 步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_； （5） 电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降欲使溶液中c(Mn2+)1.0105molL-1，则应保持溶液中c(S2) _;molL-1。 20. （5分） (2019淮北模拟) 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)

13、混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） 仪器A的名称是_，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是_。 （2） 反应前装置中需要先通入一段时间N2，目的是_，其操作方法是_。 （3） 实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式_。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明_。 （4） 关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是_。在55之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是_。

14、 三、 实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2018高三上承德期末) 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+。回答下列问题：（1） 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。 （2） 操作的目的是_和调节溶液的pH至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_（3） 通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为_。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比

15、为21，写出该过程中发生反应的化学方程式：_22. （2分） (2015安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1） 、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_（2） 、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通过步骤氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是_反应釜2中发生反应的离子方程式

16、为_向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_（3） 、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO_g第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 推断题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共2题；共4分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、