郑州市高一上学期化学期中考试试卷C卷新版

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1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子直径的大小D . 是否均一、透明、稳定2. （2分） (2017高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3

2、可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA3. （2分） (2018高一上南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为（ ） A . 1.25gL-1B . 2.32 gL-1C . 1.65 gL-1D . 1.16 gL-14. （2分） (2016高二下正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（ ） A . 实验所涉及的物质均为电解质B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验反应制得的物质为纯净物5. （2分） (2016高一上甘肃期

3、中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：576. （2分） (2016高二上大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子7. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为

4、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA8. （2分） (2016高一上集宁期中) 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1mol/LB . 0.1mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L9. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共

5、存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-10. （2分） (2017高三上海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约

6、为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L11. （2分） (2018高二下广州期中) 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（ ） A . 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB . C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OC . BaCl2H2SO4=BaSO42HClD . CuOH2SO4=CuSO4H2O12. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B . 等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C . 1L氮气一定比1L氧气的质量小D .

7、 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等13. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl 下列说法正确的是（ ） A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ， 化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2O1

8、4. （2分） (2015高三上潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ） A . n（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸）B . n（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）D . n（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）15. （2分） 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，可判断其产物是（ ） A . 只有氧化钠B . 只有过氧化钠C . 氧化钠和过氧化钠D

9、. 无法确定16. （2分） (2016高三上怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） A . ，装置之间缺少干燥装置B . 装置后缺少干燥装置C . 装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原17. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB . 硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO

10、4+2H2OC . 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH+CO2CO32+H2OD . 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O18. （2分） (2016高一上宁晋期中) 鉴别SO42时所选用的试剂及顺序最合理的是（ ） A . 稀盐酸、BaCl2溶液B . 稀硝酸、BaCl2溶液C . Ba（NO3）2溶液、稀盐酸D . BaCl2溶液、稀盐酸二、 填空题 (共9题；共57分)19. （6分） 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化

11、学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化 铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1） 从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 写出B的化学式：_ （3） 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_ （4） 上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_ 20. （8分） 按要求填空 （1） （一）现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸 请用以上物质的序号填写下列空白属于电解质的有_（2） 属于强电解质的有_ （

12、3） 属于弱电解质的有_ （4） （二）一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_（5） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_; （6） 当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率_，反应所需时间_ （7） 将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 21. （6分） (2017高一上北京期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种

13、物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 过量的 通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 与 发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。 22. （3分） 将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L 请回答： （1） NO气体的体积为_L，NO2气体的体积为_L （2） 待产生的气体全部逸出后，向

14、溶液中加入V mL a molL1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1 23. （12分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中

15、，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有_ 个电子转移24. （6分） 尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称，下同），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3，写出其离子方程式：_（4） 某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤若沉淀质量为4

16、0.8g，则合金的质量为_g25. （3分） 某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_，写出反应的离子方程式_ 26. （3分） (2017高一上赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白

17、色沉淀产生过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有_；肯定不存在的物质有_；可能存在的物质有_27. （10分） (2018高一上广安期末) （1） A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘_；实验室制取蒸馏水_；去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相符的是_。（2） 现有下列八种物质：HCl气体CuCOCO2 金刚石KMnO4固体Ba(OH)2溶液熔融KAl(

18、SO4)2属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_；所给状态能导电的电解质是_；(填所给物质的序号)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：_；用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。三、 计算题 (共1题；共15分)28. （15分） (2018高一上石家庄期中) 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤)： （1） 混合后溶液的质量分数。 （

19、2） 混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。 （3） 在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共9题；共57分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、27-1、27-2、三、 计算题 (共1题；共15分)28-1、28-2、28-3、