人教版九年级化学下册整册最新适用教案 (2)

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1、课题1 金属材料一、教学目标1.知识目标 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2.能力目标： 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。 通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。3.情感态度价值观目标： 指导学生用实验的方法认识事物性质，培养学生科学的认知方法。二、教学重点1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四、教学方法 实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究讨论教学。五、实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、

2、火柴、砂纸六、课时安排 1课时七、教学内容1、【引入】 展示生活中常见金属制品，得出：人类生活离不开金属材料的结论。2、【新授课】 人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金）2.现在应用最多的金属铁3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位铝一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，讨论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使

3、用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（

4、或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验8-1】【讨论 金属及其合金的熔点比较】 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小合金的优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、【板书设计】第

5、八单元 课题1 金属材料一、 物理性质1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2.性质决定用途二、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。3、合金的优点九、【课后反思】课题2 金属的化学性质一、教学目标 1.知识目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能力目标： 初步学会观察、

6、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达有关信息。3.情感态度与价值观目标：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二、教学重点 金属活动性顺序及金属的化学性质。三、教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。四、教学准备 药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉 仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五、教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。六、课时安排 2课时七、教学内容1、【引入】 复习金属的物理性质2、【新授

7、课】 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应 镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2MgO2=2MgO 2Al3O2=2Al2O3铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气金属氧化物金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：MgAlFe，CuAu【演示实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属 + 酸 盐 + H2MgH2SO4=MgSO4H2 反应最剧烈，同时放出大量的热ZnH2SO

8、4=ZnSO4H2 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe2HCl=FeCl2H2 反应较慢 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg Zn FeCu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。【演示实验 活动与探究 P11】3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原

9、理)铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：Al Fe Cu二、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、板书设计课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐二、常见

10、金属活动性顺序九、【课后反思】课题3 金属资源的利用和保护一、教学目标 1.知识目标：知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2.能力目标： 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 3.情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣 树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质观念。二、教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。 2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。三、教学难点 1.冶炼

11、铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。四、教学准备 矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。五、教学方法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示自主评价。六、课时安排 2课时七、教学内容 1、【引入】 复习金属的化学性质。2、【新授课】一、金属资源概况1、金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。【阅读资料金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关。【看图8-17】2.几种常见的矿石赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3

12、O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（FeS2)、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）二、铁的冶炼1.原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3.设备：高炉4.实验室还原氧化铁 现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。先通CO再加热，反应后，先停止加热，再停止通CO。 尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。三、原料或产物有杂质的计算 例题：P18四、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe

13、2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、板书设计课题3 金属资源的利用和保护一、金

14、属资源概况二、铁的冶炼1.原理3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.设备：高炉4.实验室还原氧化铁三、原料或产物有杂质的计算四、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀2、金属资源的保护和利用第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、教学目标 1.知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。2.能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。二、教学重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。三、教学难点 对溶解过程的理

15、解。四、实验准备 药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、硫酸铜 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙五、课时安排 2课时六、教学方法 创设情境实验探究归纳总结七、教学内容1、【引入】 从生活中常见的溶液引入2、【新授课】【演示实验9-1 修改版】编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成1蔗糖固体消失，形成无色透明的液体不分层溶液2食盐3食用油油、泥土不消失，形成浑浊、不透明的液体分层，油上浮，土下沉乳浊液4泥土悬浊液【提问】1.溶液一定是无色透明的吗？ （展示硫酸铜溶液。）2.一种物质仅能溶解一种物质吗？ （向蔗糖溶液中加入少量氯

16、化钠。）由上面的实验可以得出溶液的定义一、溶液的形成1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性 （3）扩散方式： 离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散，如NaCl 分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散，如蔗糖（4）组成：溶质和溶剂 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的

17、体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称： 溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液【演示实验9-2】2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同； 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。【演示实验9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3、溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固液固体液体气液气体液体液液量少的液体量多的液体注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。【演示实验9-4】4、乳浊液和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里

18、形成的混合物。乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】七、板书设计第九单元 溶液 课题1 溶液的形成第一课时一、溶液的形成1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）扩散方式（4）组成2，同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同； 同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。3，溶质和溶剂的判断4，乳浊液和悬浊液八、【课后反思】第二课时一、【引入】 复习溶液形成的相关知识二、新授课】 【活动与探究溶解时的吸热或放热现象】实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用

19、玻璃棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外两种固体做同样的实验。实验现象：溶解吸热： NH4NO3溶解溶解放热： NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象： NaCl溶解【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的却放出热量呢？1、溶解时放热、吸热现象扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量溶解过程 水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子时，放出热量若：Q扩散 Q水合 ， 则总体表现吸热，溶液温度降低【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？ 用手去触摸烧杯外壁，来感受温度的变化2、【设计探究】1. 2.烧杯中出现气泡：溶解时放热 弯

20、管中左边水柱升高：溶解时放热导管中有一段水柱：溶解时吸热 弯管中右边水柱升高：溶解时吸热三、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】课题2 溶解度一、教学目标1.知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物变化。二、教学重点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。三、教学难点 饱和溶液

21、与不饱和溶液的相互转化的方法四、实验准备 药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好） 仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。五、课时安排 2课时六、教学过程 1、【引入】 复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2、【新授课】【活动与探究 图9-8及9-9】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续

22、加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶质的质量溶解度的单位：克溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度

23、为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2A溶解度曲线0t1t2t3NtSP80 B （1）t3时A的溶解度为 80g C （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序

24、CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2

25、）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）-溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大七、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、【板书设计】课题2 溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念2.判断方法3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系二、溶解度（一）固体的溶解度溶解度的定义溶解度的含义： 影响固体溶解度的因素： 溶解度曲线（二）气体的溶解度1.定义2.影响因素（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质九、【课后反思】课题3 溶质的质量分数一、教学目标

26、 1.知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.能力目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.情感态度与价值观目标:培养学生实事求是的科学观。二、教学重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。三、教学难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。四、实验准备 仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒 药品：水，食盐，硫酸铜固体。五、课时安排 1课时六、教学方法 实验探究比较分析得出结论七、教学内容1、【引入】复习溶解度相关知识。 2、新授课】【演示实验9-5】一、溶液的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+

27、S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）【讨论】将【演示实验9-5】中三种溶液的质量分数填入表中。3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】 【演示实验9-6】（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】 【演示实验9-7】3、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、板书设计课题3 溶质的质量分数一，溶液的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S

28、2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释九、【课后反思】 课题1 常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水 不导电NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 导电2、为什么有的物质如NaCl 在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故 能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。 NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所

29、以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子Na+、Cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：写 拆 平 NaCl = Na+Cl- Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动 即形成电流练习看P56，图10，写出HCl NaOH 溶于水的电离方程式。注意事项： 电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。 在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。 原子团在电离过程中不变。 在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字

30、外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。 检查时，= 两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二、酸碱盐的定义HCl =H+ Cl- H2SO4 =2H+ SO42- HNO3 =H+ NO3- （在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1、电离时生成的阳离子全都是H+ 的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH-2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水

31、等等都是常见的碱NaCl = Na+Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42- 3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。三、物质的分类金属单质单质非金属单质 酸 碱纯净物无机物 盐物质 氧化物化合物 有机物 混合物四、【课后反思】课题1 常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标 1.知识目标：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，

32、合理地利用它们。二、教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。三、教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四、教学准备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五、教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六、课时安排 1课时七、教学内容1.复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2、新授课 一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验10-1变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝

33、无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红二、常见的酸演示实验10-21.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等3、浓硫酸的特性 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分

34、而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）演示实验10-3 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 演示实验10-4浓硫酸溶于水会放出大量的热。 故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。演示实验10-5浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2

35、.按酸分子电离时生成的H+个数 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸 无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸八、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】九、【板书设计】课题1 常见的酸和碱一， 酸碱指示剂1， 常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液2， 变色规律：酚酞溶液：酸无碱红石蕊溶液：酸红碱蓝二，常见的酸1， 盐酸，硫酸2， 浓硫酸的特性脱水性、腐蚀性吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法【课后反思】课题 1 常见的酸和碱（第二课时）一、教学目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，

36、能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。二、教学重点 酸的化学性质。三、教学难点 酸的化学性质。四、教学准备 试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。五、教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六、课时安排 1课时七、教学内容1、【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2、酸的化学性质【

37、实验 图10-6】1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验 与活泼金属的反应】2.金属 + 酸 盐 + 氢气【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4【课堂小结 典例拓展 中考延伸】八、【板书设计】酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：

38、2.金属 + 酸 盐 + 氢气3.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）九、【课后反思】课题1 常见的酸和碱（第三、四课时）一、教学目标 1.知识目标：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。二、教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。三、教学难点 碱的化学性质。四、教学准备 药品：NaOH固体、20%NaOH

39、溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。五、教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六、课时安排 2课时七、教学内容 【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱1、氢氧化钠 NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热）1、俗称：苛性钠、火碱、烧碱 2、强烈的腐蚀性（图10-7）碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】吸水性，易潮解可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制

40、肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗称：熟石灰、消石灰 腐蚀性 【实验10-6】 制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。用途：工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱 氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等【课堂小结 典例拓展 中考延伸】【板书设计】常见的碱1、氢氧化钠 NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称 俗称强烈的腐蚀性 腐蚀性

41、吸水性 制法用途 用途3、其他常见的碱【课后反思】第四课时一、碱的化学性质【活动与探究 碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2. 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+碱 盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2

42、O3+3H2O二、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解

43、反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因有能自由移动的离子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-碱有一些相同的化学性质【课堂小结 典例拓展 中考延伸】【板书设计】一、碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应2. 酸性氧化物+碱 盐+水3. 酸+碱 盐+水二、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【课后反思】课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、教学目标 1.知识目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知

44、识和方法去测试一些物质的pH。 2.能力目标：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.情感态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。二、 教学重点 1、酸碱之间的中和反应 2、用pH试纸检验溶液的酸碱度三、教学难点 中和反应的探究过程四、教学准备 药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液 仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管五、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践六、课时安排 2课时七、教学内容第一课时【引入】 我们学习了酸碱的化

45、学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸 NaOH 和HCl 发生了化学反应NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看图10-13，理解NaOH 和HCl反应的实质】其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O 一、中和反应1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：H+和OH-反应生成水。2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。【阅读P5960，回答中和反应的应用】二、中和反

46、应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水2.用于医药【课堂小结 典例拓展 中考延伸】板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1.定义2.盐二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水2.用于医药【课后反思】第二课时【引入】酸碱指示剂-可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。三、溶液酸碱度的表示法pH溶液酸碱度的表示法pH1、范围：通常在014之间（1） 0 14酸性增强 中性 碱性增强pH7 碱性 数值越大，碱性越强pH值与溶液的浓度有关。【练习，比较酸碱度】2、pH的测定：最简单的方法是

47、使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）【实验测定溶液的pH】【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。3、酸碱度的意义P624、pH的改变方法减小酸度或碱度 加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）定值改变pH=5 pH=8 加入pH8的碱性溶液pH=13 pH=2 加入pH2的酸性溶液5、盐的pH【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液盐溶液不一定显中性【课堂小结 典例拓展 中考延伸】【板书设计】三、溶液酸碱度的表示法pH1、范围2、pH的测定3、酸碱度的意义4、 pH的改变方

48、法5、盐的pH【课后反思】课题1 生活中常见的盐一、教学目标 1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。二、教学重点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。三、教学难点 复分解反应发生条件的判断。四、教学准备 粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。实验11-1与实验1

49、1-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。五、教学方法 联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结六、课时安排 3课时七、教学内容 1、【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐主要成分是NaCl ）化学中的盐：指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐。2、【新授课】一、氯化钠1.化学式：NaCl 俗名：食盐2. 物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3、用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶

50、液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲4、分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。二、粗盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2CO3 溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀盐酸。八、【课堂小结 典例拓展 中考延伸】九、【板书设计】 第十一单元 盐 化肥课题

51、1 生活中常见的盐一、氯化钠 二、粗盐提纯1.化学式 1.实验步骤2. 物理性质 2.实验仪器3.用途4.分布【课后反思】第二、三课时三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂 硫酸铜CuSO4 白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO31

52、0H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【实验11-1】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 【小结】含有CO32

53、-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小结】分析四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做 复分解反应。3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质1、 盐（可溶）+金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，

54、K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=AgClHNO33、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO44、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） AgNO3NaCl=AgClNaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO

55、3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂H 石蕊溶液OH 酚酞溶液NH4 加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag Ba2 Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对：Ag和