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1、呼和浩特市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 说法正确的是（ ）A . 高纯度硅广泛用于制作光导纤维B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2. （2分） 类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中，正确的是（ ） 类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBCl2+2Fe2+2Fe3+2ClI2+2Fe2+2Fe3+2ICS+FeFeSS+CuCuSDCa（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClOC
2、a（ClO）2+SO2+H2OCaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（ ） A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应4. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列反应完毕后有沉淀的是（ ） A . BaCl2溶液与Na
3、2CO3溶液加足量稀醋酸B . Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4C . AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D . Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸5. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H26. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TSB . 乙醇的结构简式：
4、C2H6OC . COCl2 的结构式为： D . CaO2的电子式为： 7. （2分） 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ）A . 5sB . 10sC . 大于10sD . 小于10s8. （2分） (2018高三上西安开学考) 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（ ）A . 装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B . 装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C . 装置：实验室中
5、可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D . 装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物9. （2分） 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2 ， 下列对该燃料电池的说法正确的是（ ） A . 电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH8CO32+18H2OB . 在熔融电解质中，O2移向负极C . 通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e2O2D . 通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O226e4CO2+5H2O10. （2分） (2016高二下
6、汉台期中) 设阿伏伽德罗常数为 NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N AC . 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1.5g 甲基（CH 3）所含有的电子数是 N A11. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4D .
7、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H212. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ， 下列实验及判断正确的是（ ） A . 加热时有无气体放出B . 滴加盐酸时有无气泡放出C . 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D . 溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成13. （2分） (2015高一上九江月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大14. （2分） 一定条
8、件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化混合气体的平均摩尔质量不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molYA . B . C . D . 15. （2分） (2017高一下芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2OHCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（ ） A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变
9、蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂16. （2分） (2016高一下重庆期中) 氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气则遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3D . 生成1 molN2有6 mol电子转移二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （7分） (2016高三上德州期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：
10、（1） y在元素周期表中的位置是_z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是_（填离子符号） （2） e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式_; （3） z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_； （4） 含f的某化合物可用作净水剂的原理是_（用离子方程式表示） （5） 25，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1.01034，使含0.1molL1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为_ （6） 元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 18. （2分） (2015高二下杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+
11、、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出） 下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中c（Cl）0.1molL1B . 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC . 原溶液一定存在CO32和SO42 ， 一定不存在Na+D . 原溶液可能存在Cl ， 不存在Fe3+19. （4分） (2017高一下崇州开学考) 按要求填空： （1） 0.5molSO2共约含有_个原子，它与_gSO3所含硫原子数相等 （2） 有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na
12、+的物质的量浓度是_ （3） 相同条件下，相同体积的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）_ 20. （12分） 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算 （1） 取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_ （2） 再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，
13、生成一氧化氮气体448mL（标准状况）求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） （3） 用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法 原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3）=0.200mol/L若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围21. （10分） (2017高一下宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性
14、质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应产生的气体最多（填名称） （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_; （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，此吸收
15、反应的离子方程式_； （5） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
呼和浩特市高二上学期化学开学考试试卷B卷（模拟）
