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1、吉林省高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气2. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列有关工业生产中，不正确的是（ ） A . 制氯气：电解饱和食盐水B . 硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换
2、出钛3. （2分） 下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）A . H2SiO3B . NO2C . FeCl2D . Na2O24. （2分） (2016高二上山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末可能为（ ）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO45. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收
3、大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸6. （2分） 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7. （2分） (2019高一上太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ） A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)38. （2分） 下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）A . 金属钠在空气
4、中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O2HNO3+NO9. （2分） 在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）x氧化物氧化物A . N2B . H2C . SD . C10. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏
5、斗下口放出，上层液体从上口倒出11. （2分） 下列做法违背低碳节能原则的是（ ） A . 发展氢能和太阳能B . 用有机物代替水作溶剂C . 提高原子利用率D . 限制塑料制品的使用12. （2分） 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ）A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硫酸D . 冷的浓硝酸13. （2分） (2019高二下浙江期末) 某强酸性溶液X中仅含H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是（ ）
6、A . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-D . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05molL-114. （2分） (2017高一上上海期末) 0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ） A . 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHClB . 光照以后，所得混合气体体积
7、小于原混合气体体积（相同条件下）C . 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2D . 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH15. （2分） (2019高三上南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、 、 HCO3-、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含 、 B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为 D . 经稀释“排放”出的废水中， 浓度与海水相同16. （2分）
8、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是（ ）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色17. （2分） 某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
9、A . B . C . D . 18. （2分） 华裔科学家高琨因“在光导纤维传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅B . 硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中存在大量单质硅C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 硅同素异形体有晶体硅和无定形硅，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体19. （2分） (2016高二上咸阳期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） 加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸
10、秆推广使用节能环保材料A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共22分)20. （8分） 露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：_（2）生成白色沉淀：_（3）产生气泡：_21. （6分） (2016高一上苏州期末) 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质反应均为工业上的重要反应（1） 反应的化学方程式为_ （2） GJ的化学方程式为_ （3） KH的离子方程式为_ 22.
11、（4分） (2015高三上济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是_（填序号） 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液23. （4分） A是一种常见的单质，B，C为中学学习的常见化合物，A
12、，B，C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）A . X元素可能为AlB . X元素可能是金属，也可能是非金属C . 反应和互为可逆反应D . 反应和一定为氧化还原反应三、 综合题 (共4题；共15分)24. （2分） (2017高二下南阳期末) 正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH3CH2CH2CH2OH 3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。 实验过
13、程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：（1） 合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。 （2） 实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。 （3） 为保证反应温度恒定在135C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为_。 （4） 加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。 （5） 得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。 （6） 本实验最终得到6.50
14、g正丁醚，则正丁醚的产率是_。 25. （4分） (2017高一下郑州期末) AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1） 写出B、G对应的元素符号_;。 （2） D元素在周期表中的位置为_。 （3） B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。 （4） 上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。 （5） B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。 （6） C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出
15、该反应的化学方程式_。 26. （7分） (2018高二下台州期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1） 发生器中鼓入空气的作用可能是_。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性b.将NaClO3还原为ClO2c.稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_。 （3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用
16、的是_（填序号）。 aNa2O2b.Na2Sc.FeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_。 （5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62）达到滴定终点
17、时的现象为_。该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）27. （2分） 构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识（1） 如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为_（填“a”或“b”）（2） 为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是_（3） 废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作_（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出
18、生成Tl（OH）3的离子方程式_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、14-1、答案：略15-1、16-1、17-1、答案：略18-1、答案：略19-1、答案：略二、 填空题 (共4题；共22分)20-1、21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略22-1、23-1、答案：略三、 综合题 (共4题；共15分)24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略24-4、答案：略24-5、答案：略24-6、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略25-5、答案：略25-6、答案：略26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略27-1、答案：略27-2、答案：略27-3、答案：略
吉林省高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物A卷
