2022年中考化学实验探究题汇编

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1、2022年中考化学实验探究题汇编篇一：20_中考化学(实验探究)20_年中考化学试题分类汇编 探究题一、选择题：1以下实验操作、现象与结论对应关系正确的选项是 ( )2科学贵在创新，以下是对局部化学实验的改良，其中不能到达目的是 3.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。假设要抑制食品中菌类的生长，以下措施不合理的是 A枯燥 B密封后高温或低温冷藏C用盐腌渍D加浓盐酸 4.多项选择)分别向a、b两支试管中参加形状和大小完全一样的铁片，再向a中参加植物油，均塞上橡皮塞，型玻璃管内为红墨水开场时两端液面程度，如以下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的选项是 植物油用于

2、隔绝氧气和水 两支试管中的铁片均被腐蚀型玻璃管两端的液面变为右低左高 型玻璃管两端的液面变为左低右高 5.以下图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的选项是6小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1针对这一发现，你认为以下做法不可取的是 1AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液 9以下实验设计方案合理的是A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否局部变质 C用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 10.按以下装置实验，不能到达对

3、应目的的是A搜集H2 BO2验满 C配制20%的Ca(OH)2溶液 D除去CO中的CO2 11(多项选择以下实验方案设计中，正确的选项是A除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先参加足量稀盐酸，再蒸发结晶B检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先参加硫酸，再比拟反响前后的质量变化D实验室制备枯燥、纯洁的氢气，用锌与浓盐酸反响，产生的气体经浓硫酸枯燥后搜集12 “分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的催化作用”，氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？1A中产生的气体是 ；2实验II、III证明：氧化铁的 和 在反响前后均没

4、有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；3写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。实验设计IV的目的是 ；22假设实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。 查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。 以下有关催化剂的说法中正确的选项是。 A、MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B、同一个化学反响可以有多种催化剂 C、催化剂只能加快化学反响的速率D、用作催化剂的物质不可能是其他反响的反响物或生成物 E、酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类13为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如上图所示取2支试管分别进展有关实验，假设要观察

5、到现象的显著差异，所用液体合理的是 A蒸馏水B稀盐酸 C酒精水溶液 D硫酸钠溶液学科王14.右图是“一氧化碳与氧化铁反响”的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是 A.充分反响后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反响原理为FeO+ CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中15如下图，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现以下哪种情况 AA处下降，B处上升 BA、B两处都下降 CA处上升，B处下降 DA、B两处都不变16.某同学为探究镁

6、、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：根据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是A.稀硫酸 硫酸铜 B.稀盐酸 硫酸锌 C.稀盐酸 硫酸亚铁 D.稀硫酸 氯化镁 17控制变量法是实验探究的重要方法利用如下图的实验不能实现的探究目的是3如下右图所示。以下判断正确的选项是A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C过程中瓶内物质总质量不断减少 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 19多项选择乌市研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反响，分别取少量反响后的溶液于20乌市化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如以下图所示的实验操作。其中可

7、以到达实验目的的组合是学科王AB CD21实验室常用如上图所示装置探究可燃物的燃烧条件以下说法错误的选项是 22化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反响，实验方案如下：1步骤中气球鼓起的原因可能是 。 2步骤中的操作是 ，其目的是 。 3步骤中发生反响的化学方程式为 。 4本实验的结论是 。 23四硫化钠固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数， 。【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反响，生成少量有毒气体硫化氢水溶液呈酸性。 硫代硫酸钠可溶于水，常温下与 溶液不反响。 【实验过程】 取 碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热如，_的化学4图1所示，夹持装置已略去，制得 Na2S4，反响为式

8、为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是。冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中参加10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的间隔 ，记录数据h1如图2所示 将该试管插入水中如图3所求，按下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的间隔 ，记录数据h2，理论上h1:h224某研究小组发现，维C泡腾片保健药品，主要成分见图1溶于水，有许多气泡产生如图2。该小组同学进展如下探究。探究一：该气体的成分。【猜测与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为_。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品平安角度

9、考虑，H2易燃易爆，CO_。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进展实验】【得出结论】1由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反响的化学方程式_。 2由实验_填“能”或“不能”确定该气体中不含氧气，理由是_。 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_性。 25“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反响快慢的影响因素”进展了探究。 【提出问题】锌与硫酸反响的快慢受哪些因素的影响呢？【猜测与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进展如下实验。1写出稀硫酸与锌

10、反响的化学方程式_。2小兵用右图装置搜集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_填e或f或g管通入。3要比拟不同质量分数的硫酸对反响快慢的影响，应选择的实验编号是_。 4结论是_。 【评价与反思】注意：假设答对56两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分_。 6锌与硫酸反响的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。5篇二：浙江省 20_年中考科学 化学-实验探究真题汇编【第1题】实验室用如下方法制取氢氧化铜固体。3步骤需屡次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜外表的氯化钠溶液。实验中需要检验清洗后搜集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： 。【第2题】1774

11、年，英国科学家普里斯特利进展了如图实验：取一根一闻风而动封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，迂曲装满汞水银，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反响，化学方程式为2HgO=(加热)2Hg+O2。1为使加热效果最好，应使氧化汞牌凸透镜的 处。 2氧化汞HgO中汞元素的化合价为。 3写出该实验的现象列举一点： 。【杭州20_】【第1题】焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工消费，用如图装置来制取Na2S2O5。：A中 发生的反响为：H2SO4浓+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，B中发生的反响为：Na2SO3

12、+SO2= Na2S2O5 1图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。2写出C中发生反响的化学方程式 。 3在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是 。 4该实验开场滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。假设忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。填写化学性质【第2题】小金为了探究温度对H2O2分解反响速率的影响，借助如下图实验装置夹持仪器略去进展了两次实验，两次实验的局部设计如表所示：1实验2中应参加5%H2O2 毫升；2在两次实验中，可通 过来比拟H2O2分解反响速率的大小；3实验2中水浴温度控制在80时，测定的反响速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受

13、热膨胀外，还有 ；4实验完毕后假设要将MnO2从混合物里别离出来，可采取的方法是 。第 1 页 共 1 页【第1题】 “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。 小科对此进展了考虑，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反响进展探究。【查阅资料】 钠常温下就能与水发生剧烈反响，反响方程式为:2Na+2H20=2Na0H +H2。 【提出猜测】 猜测一:金属钠和硫酸铜溶液反响会有铜生成。猜测二:金属钠和硫酸铜溶液反响，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号 钠块

14、大小 绿豆大小 绿豆大小 豌豆大小 豌豆大小硫酸铜溶液 稀溶液10ml 浓溶液10ml 稀溶液10ml 浓溶液10ml实验中产生沉淀的现象产生蓝绿色沉淀 产生蓝色絮状沉淀 产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询教师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】 (1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜测一错误(2)实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜测二也错误。 【实验反思】 1实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。2由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反响的产物不同的因素有 3为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案： 方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在枯燥

15、的空气中加热。 方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。. 【湖州20_】【第2题】 科学兴趣小组做碳复原金属氧化物实验后，搜集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步别离回收再利用。用如下图的装置进展别离实验搜集装置略去。1锥形瓶中参加的是。A.NaOH溶液 B.NaCl溶液C.Ca(OH)2溶液2翻开阀门K2，通入混合气体，首先别离得到 气体；接着关闭阀门K2，翻开阀门K1，将分液第 2 页 共 2 页【绍兴、义乌20_】【第1题】 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的

16、固体- 于是，他们对该浅绿色固体的成分进展探究。 【查阅资料】NaOH与CuSO4反响会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4( OH)6 S04碱式硫酸铜。 Cu(OH)2在80会分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反响，分解温度需3000C。 【猜测与假设】猜测一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜测二：浅绿色固体为。猜测三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。 【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放人试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。另取少量浅绿色固体放入试管中，参加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，该白色沉淀是

17、。 【结论】整个实验证明猜测 正确。【第2题】 进展氧气制取与性质检验的实验。(1)以过氧化氢溶液为原料制取并搜集氧气，应选用的装置是 _选填序号。(2)实验中，用装有一定量水的集气瓶进展排水法搜集氧气，能使带火星木条复燃。那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究。第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法搜集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次伸人5只集气瓶中，记录实验现象。以一样方法完成第二组实验。两组实验的数据和现象见下表。空气中氧气的体积分数为21%第一组实验D瓶，集气完毕时氧气的体积分数为_%。经计算，第二

18、组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论。对此结论和过程进展评价：_。【金华20_】【第1题】某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下第 3 页 共 3 页装置进展实验夹持装置已省略。实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反响前后对C、D装置进展了质量的测量各步反响均完全，测量结果如下表：请分析p 答复以下问题；1请写出A装置中反响的化学方程式 。2一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是。 3

19、F装置的作用：“抽气” 。4证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是用字母a、b、c、d表示【第2题】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进展了如下探究实验：.称取15克固体于烧杯中，参加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色气滤液。.往中所得4.3克白色沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀局部溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克 .把中所滤液等分成两份，第一份滤液参加足量的稀硫酸，既没有产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中参加足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。 根据上述实验，答复以下问题：1仅根据第

20、步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离子是 。 2写出原白色固体所有可能组成 。【第3题】A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在一样温度下，向三只烧杯中分别参加25g、10g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如下图，答复以下问题填烧杯编号 1A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 。 2A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。【第4题】科学是一门以实验为根底的学科。1如图2是常见的气体制取装置夹持装置未画出，图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反响速率，为到达控制反响速率的目的，请从图3中选取填字母与图1中a组装成新气体发生装置。 2在

21、连接图1中的b和d时，使d较易插入b中的措施是 。【衢州20_】第 4 页 共 4 页【第1题】 在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯如图。待续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，大烧杯外的水面下降。为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析p 实验过程，并结合所学知识作出解释。【第2题】 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： 先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进展完全燃烧，生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。 翻

22、开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。把白色物质放回原容器里容器中空气的组成恢复到初始状态，重新称量容器的总质量为m4。 1根据所学知识判断：锡的燃烧是 变化。2罗蒙诺索夫分析p 数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反响的物质的总质量，等于反响后产物的总质量”的观点。3后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律：。【第3题】某兴趣小组进展纯碱样品杂质仅含NaCl中Na2CO3质量分数的测定实验。主要操作流程如以下图。1请指出图中过滤操作中的一处错误： 。2为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无

23、色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停顿滴加。3以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 。 C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进展下步操作【第4题】 物质的构造决定性质，性质反映构造。据此答复： 1稀盐酸HCl和稀硫酸H2SO4具有相似的的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 。 2稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案每种方案的两支试管中事先分别参加等量的上述两种酸。其中可行的方案有 。【丽水20_】【第1题】质疑与探究是科学课堂永久的主题，以下是小科同学对气体搜集方式本质原因的探究。 1有些同学说：“C

24、O2要用向上排空气法搜集，不能用向下排法搜集。”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法搜集？于是，进展了如下比照实验：用图甲和图乙两种方式搜集CO2，通入的气体流速和时间一样，发现甲集气瓶搜集到的CO2浓度较大，乙集气瓶的CO2浓度很小。请分析p 两者浓度相差较大的原因。第 5 页 共 5 页篇三：20_年中考化学汇编实验探究题20_中考化学试题分类汇编实验探究题1.益阳某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开场实验探究。【猜测假设】猜测1：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜测2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜测3：该溶液局部变质，为NaOH和

25、Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反响而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了以下两套装置进展实验：用胶头滴管汲取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。1甲装置中可能发生反响的方程式是 。2假设乙装置中胶头滴管汲取的是稀盐酸，那么锥形瓶中放入的固体可能是。结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性或其他合理答案产生沉淀的方程式：Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3未配平不给分更简单的操作方法：第2组实验完毕后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液或其他合

26、理答案甲装置中可能发生反响的方程式：CO2 2NaOH = Na2CO3H2O 或其他合理答案 乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案)2.资阳实验室有一瓶标签受到腐蚀如下图的无色溶液，教师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液终究是什么物质的溶液?【猜测与假设】经理解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析p 】为了确定该溶液，他们首先进展了分析p ：1甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_溶液。2乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的根据是_。【设计实验】为了确定该溶液终究

27、是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。【实验结论】3该瓶无色溶液的溶质是_。生成白色沉淀的化学方程式是_。【实验反思】4丙同学认为原设计的实验还可简化，同样到达鉴别的目的。丙同学设计的实验如下将实验操作及实验现象【理论分析p 】2；或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价【实验结论】3碳酸钠或Na2CO3；Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl；【实验反思】43.宜宾Mg与NH4Cl溶液反响，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进展以下实验探究：【假设与猜测】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。【查阅资料】 NH3HClNH4Cl NH3H2

28、SO4 (NH4)2SO4【实验探究】1为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，那么该气体中无HCl。2为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：A中观察到 ，证明有NH3；B中玻璃管内观察到_证明有H2；浓硫酸的作用是_。【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反响生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式 。【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 填“是”或“否”，理由是 。4.南昌实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为理解该气体的成分，实验小组进展了以下探究【提出猜

29、测】小红猜测是氧气；小敏猜测是氢气；小雨猜测是二氧化碳其他同学认为小雨的猜测是错误的，理由是 ；【进展实验】利用图I所示的装置分别进展实验1小红：反响一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，那么她的猜测错误。2小敏：用图II所示装置枯燥从a导管出来的气体，将管口a与 填“b”或“c“端管口连接。b c反响一段时间，点燃枯燥的气体，通过对现象的分析p ，得出他的猜测正确。【得出结论】锌和氢氧化钠反响消费氢气和偏铝酸钠Na2ZnO2,反响的化学方程式为：。【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤中存在平安隐患， 图II理由是。【反思提升】许多重大科学发现，自对试验中异常现象的大胆质

30、疑，深化研究。以下科学成果是通过对异常现象研究得出的是 填序号。侯德榜潜心研究制碱技术创造了结合制碱法拉瓦锡深化研究前人无视的异常现象发现了氧气C张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值【提出猜测】不符合质量守恒定律或反响物中不含碳元素【进展实验】1木条不复燃 2C【得出结论】 Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2【交流讨论】假设氢气不纯，点燃可能发生爆炸【反思提升】B5.南京小明在做铁与硫酸溶液反响的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进展了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反响生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】16H2SO4浓+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +

31、3SO22SO2可使品红溶液的红色褪去。【进展猜测】铁与不同浓度的硫酸溶液反响，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进展实验，并将E中搜集到的气体进展如图乙所示的爆鸣实验。物中有二氧化硫。【义流反思】1写出实验三中铁与硫酸反响的化学方程式：_。写出实验二中发生爆鸣反响的化学方程式：_。2实验一中C装置的作用是_。【拓展延伸】小明又将A装置进展了如右图所示的改正。试分析p 增加的导管伸入液面以下的原因是_。该导管所起的作用是_。答：【实验探究】褪色 实验二有SO2和H2。实验三不褪色有爆鸣声或声音很小【义流反思】1H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2、2H2+O

32、22H2O 2除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停顿加热时液体倒吸其他合理答案均可6.襄阳某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及枯燥气体。熟石灰微溶于水，点燃且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜测】根据资料，同学们分析p 碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。小杰同学经过分析p 认为步骤的结论不准确，原因是 用化学方程式表示。 【解释与结论】通过以上探

33、究与分析p ：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。7.(宜昌) 比照归纳是学习化学的重要方法。请你参与以下探究活动并答复以下问题：实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反响。实验三：探究影响物质溶解性的因素。8.(宜昌 ) 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着一样的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析p 】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里参加一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管如右图。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的一样现象

34、之一是 ；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】一样的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究一样实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末参加到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进展探究：2步骤中，参加酚酞溶液后，假设溶液E为无色，那么原白

35、色粉末的组成是填化学式，下同；步骤中，参加酚酞溶液后，假设溶液E为红色，那么滤液A中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是或；3小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，参加过量的稀硝酸，假设看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。9.20_年宁波市课外小科约教师继续探究铁粉和硫粉反响的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反响立即发生。拿掉玻璃棒后，反响继续剧烈进展，反响过程中有少量刺激性气味的气体_产生。反响完毕后，都得到了黑色固体。教师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。(1)铁和硫的反响是 (填“放热”或“吸

36、热”)反响。(2)气体_的化学式为 。(3)比照教师的实验结果，小科猜测自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。教师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反响，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如下图的三个装置并进展实验，假如a处有水压出，就能验证有铁剩余。小科依次连接各装置的导管口：eba。(填“cd”或“dc”)教师指出设计不够合理，不能就此验正猜测。请你帮小科说出不够合理的原因： 。于是小科改良了实验设计，继续进展探究10.(乐山) 生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反响高温原理是：CaCO3=CaO+CO2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进展探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜 想】I只有氧化钙II只有碳酸钙III既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】1甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并参加一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜测II成立。乙同学认为上述实验缺乏以证明猜测II成立，其理由是 。2乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，参加一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中参加第 34 页 共 34 页