氮及化合物练习题(共6页)

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1、氮及其化合物练习题1.将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A73B37C71 D172.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后试管中充满溶液，则V1、V2、V3的比值可能为()111632256854ABC D都有可能33.2 g Cu与HNO3溶液(8 molL1,30 mL)充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H为a mol，则此时溶液中所含NO()Aa molB(0.24a) molC(0.1a

2、) mol D(0.14a)mol4下列反应表示氮的固定作用的是()AN2与H2在一定条件下合成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳铵和尿素5将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6(2010年青岛模拟)利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用如图所示实验装置的是()浓氨水与固体NaOHH2O2溶液与二氧化锰稀硝酸与铜片方解石与稀盐酸Zn和稀H2SO4制H2二氧化锰与浓盐酸A BC D7

3、(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A绿色变浅 B逐渐加深C没有改变 D变棕黄色9(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()AFe(NO3

4、)2BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO410取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红C红、红、红 D白、黑、白11a mol Cu与含有b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a) mol Bb/4 mol C2a/3 mol D2a mol12(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的

5、主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NOO24CO4CO2N213(2010年江西临川一中)在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 molL1和0.1 molL1，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.35 molL1 D0.45 molL114某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NO和Ca2，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、HCO、SO、Na BNH、K、Al(OH)4、ClCFe2、Cl、Zn2、K DNH、Cl、

6、K、Mg215工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx还原为无毒物质N2和H2O，即NOxNH3N2H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0 L，用同温同压下的3.5 L NH3恰好使该混合气体完全反应转化为N2，则混合气中NO与NO2的体积比是()A14B13 C12 D1116(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生NH4H与水反应时，N

7、H4H是氧化剂AB C D17在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含有1 mol NH3H2O分子D含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol18(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B放电条件下，氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋19某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，

8、实验记录及结论如下表，其中正确的是()编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)4NO2O22H2O充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧加热AgNO3固体2AgNO32NO2O22Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2O22CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A. BC D20根据图示装置进行实验，回答下列问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：_，_。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为：_。(3)B中出现的现象为：_。(4)烧杯C中

9、发生的现象为_。(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为_。21(10分)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量是_。22(10分)(1)将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是_mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100 mL 甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成及各气体体积为_。23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸

10、反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的是_。(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是_。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式_。24制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装

11、置已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法_。25(1)图甲为甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()乙A

12、Cu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_。原因是_。A浓硫酸 B食盐C硝酸钾 D硫酸铜比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是_上部烧瓶内压强；图乙是_下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。氮及其化合物练习题1.AC2.D3.C4.A5.B6.B7.BD8.D9.D10.D11.A12.B

13、13.B14.D15.B16.B17.D18.AB19. D20.答案：(1)2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)4NH35O24NO6H2O(3)出现红棕色气体(4)紫色石蕊试液变红(5)2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO321.答案： 2.2103mol22.答案：(1)4或1.2(2)V(NH3)20 mLV(CO2)48 mLV(NO)32 mL23.【答案】(1)强氧化性、酸性(2)0.008NA或4.81610210.012 mol44.8 mL1/22.4 molL1(或0.044 6molL1)(3)3Cu10H4

14、NO=3Cu2NO3NO25H2O24.答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速降低(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉25.【答案】(1)B(2)DNH4HCO3与稀盐酸发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉”A浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使温度升高，锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)图乙