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1、哈三中20152016上学期高三学年第一次测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：La-139 Ni-59 K-39 C-12 N-14 Cl-355 Cu-64 H-1 O-16第 I卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D钢管与电源正极连接，钢管可被保护2下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂
2、 D铁粉作食品袋内的脱氧剂3NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A 标准状况下，224 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子B3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子C2 L 05 molL-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子D 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 285NA个电子4下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是5利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： 已知反应中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和H2分别是A403 kJmol-1，-66 kJmol-1 B423 kJmol-
3、1，+28 kJmol-1C314 kJmol-1，-18 kJmol-1 D413 kJmol-1，-58 kJmol-16纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是AX 可能是金属铜 BY 可能是氢气CZ 不可能是氯化钠 DZ 可能是三氧化硫7下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-573 kJ/mol，则浓 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热H=2（-573） kJ/molBCO（g）的燃烧热是 2830 kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=22830 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反
4、应D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8用右图所示装置除去含有 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液的 PH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：C阴极的电极反应式为： D除去 CN的反应：9下列有关物质分类的描述正确的是A 金属氧化物一定是碱性氧化物BSO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质C胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D 人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10下列实验操作、现象和结论均正确的是11题 11图为青铜器在潮湿环境中发生的
5、电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是 A腐蚀过程中，铜被氧化B已知环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3ClC若生成 429 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0448 LD正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH12由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A 由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）B反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成C若生成 1mol N2（g），其H=-139kJ
6、mol-1D 由图可知 N2+NO2= N2O+NO H= +139kJmol-1,若使用催化剂还可以减小反应的热效应13通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A Pt 电极上发生的是氧化反应BO2向正极迁移C负极的电极反应式为：NO-2e+ O2=NO2 D 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH14若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为A1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:115在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4 和 Ar 的混合气体
7、中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL ，则反应前混合气体中 CH4和Ar 的物质的量之比为A14 B13 C12 D1116下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + Cu2+ + 2Fe2+B向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+C用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl2Na + Cl2 D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 +
8、 8H2O17储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零） ，它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）下列说法不正确的是A反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧B该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH-6e=LaNi5+6H2OC市面上出售的标称容量为 2 000 mA h的 1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 54 g（已知 1法拉第电量为 96 500库仑或安培秒）D充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再
9、生，但实际上充放电次数仍有限制18向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3） 。下列说法正确的是A 整个过程中的还原剂只有 I2BCCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClC若用 KI 和 Cl2反应制 1 mol KIO3，至少需要 56 L Cl2（标准状况）D 把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺
10、序是：HBrO3Cl2HIO3第 II 卷（非选择题共 46 分）19（7 分）在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1） 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价） ：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2KCl H2O（3）若处理上述废水 20L，使 KCN
11、完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。20（14 分）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 01mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为_。（2）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化。写出有关反应的方程式和电极反应式_。（3）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_性。电极反应式为（4）II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl
12、 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：NaCl 溶液的浓度是_mol/L。与 II 对比，可得出的结论：_A通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl 放 电B电压过小，Cl 可 能 不 放 电C 通过控制电压， 证实了产生 Fe3+的两种原因都成立D 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化21 （17 分） 利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。 制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，请回答下列问题：（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是_
13、。（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH）2沉淀，pH 是否越大越好_（填“是”或“否”）。（3）写出调节溶液 pH=1-2 并加入适量 H2O2过程中发生反应的离子方程式（4）由溶液 B 制取 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离_（填“能”或“不能”），理由是_（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为 0010 00 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为 2
14、940 gmol1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示）。 电子天平 烧杯 试管 玻璃棒漏斗胶头滴管还需要的玻璃仪器有 （6） 滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式 22 （8分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面） 。测量收集到气体的体积。准确称量试管和
15、残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填序号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25 、101l05 Pa） ，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简） ：M（O2）= _。参考答
16、案1A2C3B4B5D6D7B8D9D10C11C12C13C14B15A16A17A18B19（1）C或碳（1分）；（2）2,4,3,2,1,6,2；（2分）单线桥（略 2分）（3）35.5（2分）20（1）2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S（2分）; （2）2Cl-2e-=Cl2（2分）, Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）;（3）还原（2分） Fe2+-e-=Fe3+（2分）;（4）0.2（2分）;ABC（2分）。21（1）锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀（2分）；（2）否（1分）；（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）;（4）防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分），不能（1分），颗粒较小可透过滤纸（2分）；（5）0.7350（2分），（2分），250mL容量瓶（1分）（量筒不采分）；（6）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）。22（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气（2分）；（2）（2分）；（3）慢慢将量筒向下移（2分）；（4）或g/mol（2分）欢迎访问“高
黑龙江哈三中2016届高三第一次测试试题化学
