第三章归纳与整理

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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡归纳与整理归纳与整理极性键极性键部分电离部分电离可逆过程可逆过程分子和水合离子分子和水合离子一、关于弱电解质一、关于弱电解质1、强电解质、弱电解质的区别、强电解质、弱电解质的区别2、水是弱电解质、水是弱电解质（1）常温下）常温下 K w=C（H+）C（OH-）=110-14（2）稀溶液的酸碱性与）稀溶液的酸碱性与C（H+）与）与 C（OH-）的关系）的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性C（H+）与）与 C（OH-）的关系的关系PH酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)=7773、离子平衡、离子平衡

2、H+OH-=H2OCO32-+H2O=HCO3-+OH-NH4+H2O=NH3H2O+H+生成弱电解质生成弱电解质HCO3-H2O H+OH-生成弱电解质生成弱电解质NH3H2O越弱越水解越弱越水解;T，水解度水解度水解反应是一个水解反应是一个吸热反应吸热反应.加水，加水，水解度水解度溶液酸（或碱）性溶液酸（或碱）性溶液浓度溶液浓度加酸抑阳促阴、加酸抑阳促阴、加碱抑阴促阳加碱抑阴促阳.加入酸或碱，相当加入酸或碱，相当于增大或减小生成于增大或减小生成物浓度。物浓度。除去某溶液中的除去某溶液中的SO42-，加入可溶性钡盐。，加入可溶性钡盐。复分解反应复分解反应生成难性生成难性BaSO4Ba2+(a

3、q)+SO42-(aq)BaSO4(s)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH+2NH4 4+=Mg=Mg 2+2+NH+NH3 3H H2 2O O减小该难溶盐饱和溶减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度液中某一离子的浓度.含有沉淀的溶液中含有沉淀的溶液中,加入适加入适当试剂当试剂,与某一离子结合为与某一离子结合为更难溶的物质更难溶的物质.Qc Ksp溶液过饱和，有沉淀析出。溶液过饱和，有沉淀析出。Fe3+3OH-=Fe(OH)3 C(AgC(Ag+)C(ClC(Cl_ _)m(AgClm(AgCl)反应初始反应初始达到溶解平衡前达到溶

4、解平衡前达到溶解平衡时达到溶解平衡时最大最大最大最大0变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变P67 P67 习题习题 参考答案参考答案1、2.C；3.C；4.C。5.(1)S S2 2与与H H作用生成的作用生成的H H2 2S S气体会逸出反应体气体会逸出反应体 系，使系，使FeSFeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H H与与碳酸钙沉淀溶解平衡中的碳酸钙沉淀溶解平衡中的COCO3 32-2-作用，可生成作用，可生成COCO2 2逸出逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3)(3)硫酸溶液中的硫酸溶液中的SOSO4 42-2-对对BaSOBaSO4 4的沉淀溶解平衡有的沉淀溶解平衡有 促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。