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1、霍邱二中高三年级第二次月考化学试题（时间90min 满分100分）也许用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64第I卷 选择题（16小题共48分）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不对的的是（ ）A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B运用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C推广“绿色自由”筹划，吸取空气中的CO2并运用便宜能源合成汽油D推动小火力发电站的兴建，缓和地方用电困难，增进地方经济的迅速发展2.下列与胶体性质及应用无关的是（ ）A运用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上
2、B. 加明矾使河水变澄清 C自来水解决中加漂白粉D在实验中因不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血3.完毕下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）对的的是（ ）4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0molL-1的KNO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO42BPH=12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC与铝反映产生大量氢气的溶液：K、Na、CO32、NO3D甲基橙呈黄色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl5.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表达为Li2NHH2 = LiNH2LiH。下列有关说法对的的是（ ）
3、A该反映中H2既是氧化剂又是还原剂 BLi2NH中N的化合价是1CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相似6.某溶液中具有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACO32 B.HCO3 C.SO32 D.CH3COO7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法对的的是（ ）A三者相应的氧化物均为碱性氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的措施C三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次
4、析出Cu、Fe、Al8.NaCl是一种重要的化工原料，可制备一系列物质（如图）。下列说法对的的是（ ）A图中所示转化反映都是氧化还原反映B25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C石灰乳与Cl2反映时，Cl2既是氧化剂又是还原剂D常温下干燥Cl2可用钢瓶贮存，阐明Cl2不与铁反映9.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表达阿伏伽德罗常数，下列说法对的的是（ ）A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O的互相转化D原则状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均具有0.1NA个氧原子10.25时，在具有Pb2、S
5、n2的溶液中，加入过量金属Sn,发生反映：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断对的的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2）增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C25时，该反映的平衡常数K=2.2D升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，阐明该反映正反映H011. 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断对的的是ACu电极上发生还原反映B电子沿ZnabCu途径流动C半晌后甲池中c(SO42)增大D半晌后可观测到滤纸b点变红色12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反映式为：FeNi2O3
6、3H2O = Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不对的的是（ ）A电池充电过程中，阴极附近溶液的PH减少B电池放电时，负极反映为：Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeD电池充电时，阳极反映为：2Ni(OH)22OH2e = Ni2O33H2O13.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反映：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.4 kJmol1。起始反映时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反映速率的说法中，对的的是 A.反映前5秒钟内，用NO表达的平均反映速率
7、为0.lmo lL1s1 B.达到平衡后，升高温度，正反映速率将减小，逆反映速率将增大 C.达到平衡后，反映速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2) D.保持容器体积不变，往容器中充入lmol O2，正、逆反映速率都不变化14pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法对的的是()若a4，则A、B都是弱酸 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 若a4，则A是强酸，B是弱酸 A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD15.下列离子方程式属于盐的水解，且书写对的的是 ANaHSO3溶液：HSOH2OSOH3O BNaHS溶液：HSH
8、2O H2SOH CNa3PO4溶液：PO43-3H2O H3PO43OH DCH3COONH4溶于H2O中：NHH2O NH3H2OH16将1.92gCu和一定量的浓HNO3反映，随着Cu的不断减少，反映生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反映完毕时，共收集到气体1.12L（原则状况），则反映中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol第II卷 非选择题（4小题共52分）17.（14分）A、B、C、D、E五种前四周期元素的某些信息如下表：元素信 息A元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其
9、气态氢化物的水溶液呈碱性C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，也是地壳中含量最多的元素D元素的原子半径是短周期元素中最大的（稀有气体除外）E常用金属元素，其合金是目前世界上使用量最大的金属材料请用化学用语回答问题：E在元素周期表中的位置 。比较B和C的非金属性强弱：B C（填、或）。B、C、D三种元素简朴离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。D与硫元素形成的简朴化合物的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其因素 。已知：12.8g 液态B2A4与足量液态A2C2反映生成气态B2和气态A2C，放出256.65kJ热量。写出该反映的热化学方程式 。18.(10分
10、)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）。燃料电池中通入氧气的电极是 极（填“正”或“负”），电极反映式是 。用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇（CH3OH），理论上可生成 molNaOH.如图所示，理论上加入II中的TiO2和焦炭的物质的量之比为 ，由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。19.（14分）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了运用菱镁矿石（重要成分是MgCO3，并具有MnCO3、SiO2杂质）制取MgSO47H2O的实验，流程如下：第步研碎的目的是 ，所得滤液重要含 、 溶质。第步反映的离子方程式是 。第步浓缩结晶后
11、，要通过 、洗涤、干燥等环节才干得到MgSO47H2O，洗涤沉淀的基本操作是 。 若制得MgSO47H2O质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第步滤渣质量为4.70g，忽视各物质在溶液中的溶解损失，可计算出该菱镁矿石中MgCO3的质量分数是 。20.（14分）硫酸是最重要的化工产品与原料之一，某小组同窗对硫酸与木炭的反映进行了研究。请你根据自己所学知识协助她们完毕实验设计并回答有关问题。浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_ _。已知酸性KMnO4溶液可以吸取SO2，试用下图所示各装置设计一种实验，验证上述反映所产生的多种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方
12、向）是（填编号）：_。实验时可观测到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。装置中所加的固体药物是_，可确证的产物是_，拟定装置在整套装置中位置的理由是_ _。装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 高三年级第二次月考化学参照答案（每题3分计48分）题号12345678910111213141516选项DCABADBCDCAACCBD17.（前4空每空2分，后两空每空3分，计14分） 第四周期第族 N3O2Na 碱性 S2H2O HSOH N2H4(l) 2H2O2(l)= N2(g)4 H2O(g) H=641.625 kJmol1
13、 (合理均可)18.(每空2分，计10分) 正 2H2OO24e = 4OH 6 1:2 TiCl44Na 550/Ar 4NaClTi（不注明条件的扣1分）19.（每空2分，计14分） 增大接触面积，加快反映速率 MgSO4 MnSO4 Mn2ClOH2O = MnO22HCl 过滤 向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽后，反复操作2-3次 80%20.（前两题各3分，其他每空1分，计14分） C2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O（3分） (3分) 检查SO2的存在 吸取除去SO2 检查SO2与否除尽 无水硫酸铜 H2O 若将其放在或的背面，则无法确证水是反映生成的还是气体从溶液中带出的 澄清石灰水 CO2
安徽省六安市霍邱县第二高级中学高三化学上学期第二次月考试题
