2020年各地高考化学真题汇总
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.2020年北京高考化学试题本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1. 近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2. 下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的B. 用明矾处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分)D. 用84消毒液(有效成分)杀灭细菌3.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是A.B.C.D.4.已知:(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A.原子核外最外层有5个电子B.的电子式是C.热稳定性:D.非金属性:5.下列说法正确的是A. 同温同压下,和的密度相同B. 质量相同的和(重水)所含的原子数相同C. 物质的量相同的和所含共价键数相同D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不正确的是A.B.麦芽糖属于二糖C.的反应是水解反应D.的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是A.该过程有参与B.是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键10.一定温度下,反应在密闭容器中达到平衡时,测得,。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56(注:)11.室温下,对于醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中的粒子数为B.加入少量固体后,溶液的pH降低C.滴加溶液过程中,与之和始终为D.与溶液反应的离子方程式为12.依据图示关系,下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.(石墨)和分别在足量中燃烧,全部转化为,前者放热多C.(石墨)D.化学反应的,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关13.高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成的聚合反应是缩聚反应14.某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热试纸颜色变化:黄色蓝色(pH10) 黄色红色(pH2);试管中部有白色固体附着II将饱和溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化:黄色橙黄色(pH5)下列说法不正确的是A.根据中试纸变蓝,说明发生了分解反应B.根据中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. 中试纸变成红色,是由于水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热的方法制备第二部分本部分共5题,共58分。15.(10分)是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。(1)早期制备方法为分解反应,产物除外,还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是。中生成,反应的化学方程式是。减压能够降低蒸馏温度,从的化学性质角度说明中采用减压蒸馏的原因:。(2)电化学制备方法已知反应能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实现由和为原料制备,下图为制备装置示意图。a极的电极反应式是。下列说法正确的是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点。16.(12分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下:已知:i. ii. (1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是。(2)BC的反应类型是。(3)E的结构简式是。(4)JK的化学方程式是。(5)已知:G、L和奥昔布宁的沸点均高于200,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过在70左右蒸出(填物质名称)来促进反应。(6)奥昔布宁的结构简式是。17.(12分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。已知:浓硝酸不能单独将Au溶解。(1)酸溶后经操作,将混合物分离。(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同,写出消耗物质的量少的反应的化学方程式:。(3)与王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整:关于溶金的下列说法正确的是。A.用到了的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是,试剂2是。18.(12分)是重要化工原料,由软锰矿制备的一种工艺流程如下:资料:软锰矿的主要成分为,主要杂质有和金属离子沉淀的pH开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下,与不反应。(1)溶出溶出前,软锰矿需研磨。目的是。溶出时,Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。i.是从软锰矿中溶出的主要反应,反应的离子方程式是。ii.若全部来自于反应,完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。(2)纯化已知:的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入,后加入,调溶液pH5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:。(3)电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是。(4)产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bg和足量稀,加热至充分反应,再用溶液滴定剩余至终点,消耗溶液的体积为dL。(已知:及均被还原为。相对分子质量:86.94;134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。19.(12分)探究固体的热分解产物:资料:。能与S反应生成,与酸反应生成S和。BaS易溶于水。隔绝空气条件下,加热无水固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。(1)检验分解产物取少量溶液B,向其中滴加溶液,产生黑色沉淀,证实有。反应的离子方程式是。(2)检验分解产物取少量溶液B,滴加溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,(填操作和现象),可证实分解产物中含有。(3)探究(2)中S的来源来源1:固体A中有未分解的,在酸性条件下与反应生成S。来源2:溶液B中有,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验:实验可证实来源1不成立。实验证据是。不能用盐酸代替硫酸的原因是。写出来源2产生S的反应的离子方程式:。(4)实验证明,固体热分解有、和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:。(考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效)..2020年天津高考化学试题及答案本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第卷1至4页,第卷5至8页。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利!第I卷注意事项:1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1O16S32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是ANaOHBNaClC NaClOD Na2CO32晋朝葛洪的肘后备急方中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A屠呦呦B钟南山C侯德榜D张青莲3下列说法错误的是A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B油脂的水解反应可用于生产甘油C氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4下列离子方程式书写正确的是ACaCO3与稀硝酸反应:BFeSO4溶液与溴水反应:CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:DC6H5ONa溶液中通入少量CO2:5下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol.L1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD6检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸7常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中CFeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则D在溶液中,8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是最高价元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性:ZWB简单离子半径:WYC元素第一电离能:ZWD简单氢化物的沸点:XZ9关于的说法正确的是A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成D与Cl2发生取代反应生成两种产物10理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定B该异构化反应的C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂,可以改变反应的反应热11熔融钠硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=53,难溶于熔融硫)。下列说法错误的是ANa2S4的电子式为B放电时正极反应为CNa和Na2Sx分别为电池的负极和正极D该电池是以为隔膜的二次电池12已知呈粉红色,呈蓝色,为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:以下结论和解释正确的是A等物质的量的和中键数之比为3:2B由实验可推知H0C实验是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动D由实验可知配离子的稳定性:第卷注意事项:1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题,共64分13(15分)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的电子排布式为。(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为gcm3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为。(3)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和为Ni均生产二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:。(4)95时,将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示,当大于63%时,Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H2SO4反应很慢,而与稀硝酸反应很快,工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度,在硫酸中添加HNO3的方式为(填“一次过量”或“少量多次”),此法制备NiSO4的化学方程式为。14(18分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。已知:(Z=COOR,COOH等)回答下列问题:(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应,写出这些同分异构体所有可能的结构:。(2)在核磁共振氢谱中,化合物B有组吸收峰。(3)化合物X的结构简式为。(4)DE的反应类型为。(5)F的分子式为,G所含官能团的名称为。(6)化合物H含有手性碳原子的数目为,下列物质不能与H发生反应的是_(填序号)。aCHCl3bNaOH溶液c酸性KMnO4溶液d金属Na(7)以和为原料,合成,在方框中写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。15(17分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:.甲方案实验原理:实验步骤:(1)判断SO42沉淀完全的操作为。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。(4)固体质量为wg,则c(CuSO4)=molL1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理:实验步骤:按如图安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录。将CuSO4溶液滴入A中搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录处理数据(6)步骤为。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是(填序号)。a反应热受温度影响b气体密度受温度影响c反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下,则c(CuSO4)_molL1(列出计算表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:(填“是”或“否”)。16(14分)利用太阳能光解水,制备的H2用于还原CO2合成有机物,可实现资源的再利用。回答下列问题:.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中,产物之一为,另一产物为。若将该催化剂置于AgNO3溶液中,产物之一为O2,写出生成另一产物的离子反应式。.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)(3)某温度下,恒容密闭容器中,CO2和H2的起始浓度分别为 a molL1和3 a molL1,反应平衡时,CH3OH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为。(4)恒压下,CO2和H2的起始物质的量比为13时,该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示,其中分子筛膜能选择性分离出H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。P点甲醇产率高于T点的原因为。根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为C。.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放(5)的空间构型为。已知25碳酸电离常数为Ka1、Ka2,当溶液pH=12时,。化学参考答案I卷共12题,每题3分,共36分。123456789101112CADBBCAAADCD卷共4题,共64分。13(共15分)(1)第四周期第族或(2)(3)(4)随H2SO4质量分数增加,Ni表面逐渐形成致密氧化膜少量多次或14(共18分)(1)(2)4(3)(4)加成反应(5)羰基,酯基(6)1a(7)15.(共17分)(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩埚(4)(5)偏低(6)检查装置气密性(7)b(8)(9)偏高(10)否16(共14分)(1)光能转化为化学能(2)H2(3)(4)该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(或平衡常数减小)分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O,有利于反应正向进行,甲醇产率升高210(5)平面(正)三角形..2020年山东高考化学试题及答案注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1实验室中下列做法错误的是A用冷水贮存白磷B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能:WXYZ B简单离子的还原性:YXWC简单离子的半径:WXYZ D氢化物水溶液的酸性:YW4下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A键能、,因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成键5利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是A用甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜6从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A可与FeCl3溶液发生显色反应B其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A其熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由N提供C分子中B和N的杂化方式相同D分子中所有原子共平面8实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6)中生成缔合物。下列说法错误的是A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色,说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管9以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同10微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A负极反应为B隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液B证明酸性:碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡12-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为 C8H11NO2B分子中的碳原子有3种杂化方式C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是A阳极反应为B电解一段时间后,阳极室的pH未变C电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量141,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子();第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B与0相比,40时1,3-丁二烯的转化率增大C从0升至40,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小D从0升至40,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度1525时,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是AO点时,BN点时,C该体系中,DpH由7到14的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大三、非选择题:本题共5小题,共60分16(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:已知:MnO2是一种两性氧化物;25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列问题:(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。17(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:(1)Sn为A族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示, 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。18(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:.回答下列问题:(1)。(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为mol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为molL-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应的平衡常数为。(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知:CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。A低温、高压B高温、低压C低温、低压D高温、高压19(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:知:. . Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z=COR, CONHR,COOR等。回答下列问题:(1)实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是;A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为。(2)CD的反应类型为;E中含氧官能团的名称为。(3)C的结构简式为,F的结构简式为。(4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似,以和为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:回答下列问题:(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。A15.00 mLB35.00mLC大于35.00mLD小于15.00mL(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75。用c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。A时,样品中一定不含杂质B越大,样品中含量一定越高C若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高参考答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、选择題11.BC12.C13.D14.AD15.BC三、非选择题16(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率;(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(3)蒸发(4)H2O2;4.9(5)17(1)正四面体形;分子晶体(2)NH3、AsH3、PH3;AsH3、PH3、NH3;NH3、PH3、AsH3(3)6;1(4)4;(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);418(1)+40.9(2);(3)乙;p1、p2、p3;T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(4)A19(1)及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量);(2)取代反应;羰基、酰胺基(3)CH3COCH2COOH;(4)20(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;NaOH溶液;(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3)酸式;C(4);B、D..2020年新高考全国卷高考化学试题及答案注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1实验室中下列做法错误的是A用冷水贮存白磷B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能:WXYZ B简单离子的还原性:YXWC简单离子的半径:WXYZ D氢化物水溶液的酸性:YW4下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A键能、,因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成键5利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是A用甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜6从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是A可与FeCl3溶液发生显色反应B其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D1mol该分子最多与8molH2发生加成反应7B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A其熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由N提供C分子中B和N的杂化方式相同D分子中所有原子共平面8实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6)中生成缔合物。下列说法错误的是A萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色,说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管9以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同10微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A负极反应为B隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11下列操作不能达到实验目的的是目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液B证明酸性:碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴2%CuSO4溶液,振荡12-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为 C8H11NO2B分子中的碳原子有3种杂化方式C分子中可能共平面的碳原子最多为6个D其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子13采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是A阳极反应为B电解一段时间后,阳极室的pH未变C电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量141,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子();第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是A1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定B与0相比,40时1,3-丁二烯的转化率增大C从0升至40,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小D从0升至40,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度1525时,某混合溶液中,1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是AO点时,BN点时,C该体系中,DpH由7到14的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大三、非选择题:本题共5小题,共60分16(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:已知:MnO2是一种两性氧化物;25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列问题:(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度时,可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。17(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:(1)Sn为A族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示, 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。18(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:.回答下列问题:(1)。(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为mol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为molL-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应的平衡常数为。(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知:CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。A低温、高压B高温、低压C低温、低压D高温、高压19(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:知:. . Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z=COR, CONHR,COOR等。回答下列问题:(1)实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是;A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为。(2)CD的反应类型为;E中含氧官能团的名称为。(3)C的结构简式为,F的结构简式为。(4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似,以和为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:回答下列问题:(1)装置A中a的作用是;装置C中的试剂为;装置A中制备Cl2的化学方程式为。(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。A15.00 mLB35.00mLC大于35.00mLD小于15.00mL(4)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75。用c molL-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。A时,样品中一定不含杂质B越大,样品中含量一定越高C若步骤I中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高参考答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、选择題11.BC12.C13.D14.AD15.BC三、非选择题16(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率;(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(3)蒸发(4)H2O2;4.9(5)17(1)正四面体形;分子晶体(2)NH3、AsH3、PH3;AsH3、PH3、NH3;NH3、PH3、AsH3(3)6;1(4)4;(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);418(1)+40.9(2);(3)乙;p1、p2、p3;T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(4)A19(1)及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量);(2)取代反应;羰基、酰胺基(3)CH3COCH2COOH;(4)20(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;NaOH溶液;(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3)酸式;C(4);B、D.
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