氧化还原反应复习

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1、氧化还原反应 有关概念有关概念 判断化学反应是否为氧化还原反应判断化学反应是否为氧化还原反应 判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物产物，还原产物 标明电子的转移方向和数目标明电子的转移方向和数目 配平配平 物质的氧化性、还原性判断及强弱比较物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 和物质的量结合进行计算和物质的量结合进行计算 有关概念有关概念离子失电子（化合价升高）的过程 原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物）得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低。（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原还原:氧化氧化:

2、氧化剂氧化剂：还原剂还原剂：（指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物（指生成物）氧化剂得到电子被还原后的产物 元素化合价改变，（即在反应前、后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数）在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。氧化产物:氧化还原反应的实质：还原产物：氧化还原反应的特征:判断化学反应是否为氧化还原反应判断化学反应是否为氧化还原反应化合价是否改变。判断依据：判断依据：这就转化为如何计算元素的化合价：（方法：记不变算可变）计算原则：计算原则：（1）单质的化合价为零。（2）化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。（3）非金属元素和氢元素结合显负化合

3、价。特例：特例：（1）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）置换反应是氧化还原反应。（4）复分解反应不是氧化还原反应。练习：1、标出下列带点元素的化合价。+6 H 2 S O4 Na 2 S O3+4 O2 0K Mn O4+7 K2 Cr2 O7+6N H4 N O3+5-32、氧化还原反应的本质是（）A、原子和离子之间的重新组合 B、物质的得氧和失氧C、元素的原子或离子的电子转移 D、元素的化合价升高或降低C3、下列反应中，属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+

4、CuSO4=FeSO4+Cu D、CaCO3=CaO+CO2 高温高温C判断氧化还原反应中的判断氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物分析法：双线桥法（表示同种元素在反应前后得失电子的情况）方法：还原剂 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 氧化产物 同一元素 同一元素氧化剂还原产物化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 推论：练习：（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合价降低化合价降低 得电子得电子 被还原被还原 发生还原反应发生还原反应化合价升高化合价升高 失电子失电子

5、被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物化合价升高化合价升高 失电子失电子 被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应化合价降低化合价降低 得电子得电子 被还原被还原 发生还原反应发生还原反应氧化剂氧化剂还原产物还原产物附注：常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等。常见的还原剂常见的还

6、原剂：活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。标明电子的转移方向和数目标明电子的转移方向和数目电子数的计算：化合价的改变量*原子个数1、双线桥法：、双线桥法：例1:2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2失6e-得6e-失3e-改变量3*原子个数2=6Al0Al+3H+1H20得1e-改变量1*原子个数6=6（1）2KMnO4+16HC

7、l(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O失10e-得10e-练习：（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO2+5H2O（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 失1e-得1e-得4e-失4e-失1e-得1e-2、单线桥法：、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目（方向从还原剂至氧化剂）例1：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu例2：还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂 通过练习，让学生掌握计算转移电子

8、数的方法和计算技巧。并提示转入电子数的应用（即配平）配平 步骤：（1）标出改变化合价的元素化合价（2）分析电子的得失情况（3）求得失电子的最小公倍数即为该氧化还原反应所转移的电子数。（4）求参加氧化还原反应的原子个数。（5）调整并守恒依据：在氧化还原反应中，得失电子数必然相等。化合价升高(失电子)总数=化合价降低(得电子)总数K2Cr2O7 +HCl KCl+CrCl3+Cl2+H2O 例1：Fe2O3 C Fe+CO2+300+4FeFe0+3得3e-C0+4C失4e-最小公倍数：1244332433例2：+6+3-10CrCr+6+3得3e-Cl-1Cl20失2e-最小公倍数：622631

9、6223+8147物质的氧化性、还原性物质的氧化性、还原性判断及强弱比较判断及强弱比较 1.物质氧化性、还原性判断物质氧化性、还原性判断 单质：金属还原性；非金属氧化性，也有还原性 化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。处于最高价只有氧化性；处于中间价既有氧化性，又有还原性；处于最低价只有还原性。反应：氧化剂，氧化产物具有氧化性 还原剂，还原产物具有还原性说明：由于氧化还原反应一发生，则其反应方向应是从反应物 生成物 故反应物的性质比生成物的性质强 氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性金属活动顺序：Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+

10、）强性得弱产物K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au“金属性”金属性逐渐减弱 还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱“非金属性”非金属性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱K+Fe3+Hg2+Ag+Cu2+题型：1、判断一个氧化还原反应是否发生有ABCD（还原性顺序）氧化性强弱顺序有XYZW则可能发生多少个氧化还原反应 答案：A+X；A+Y；B+X；D+Y2、判断氧化性（或还原性）强弱顺序化学反应：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序（）ABr2Fe3+I2

11、BFe3+Br2I2 CI2Br2Fe3+DBr2I2Fe3+A和物质的量结合进行计算和物质的量结合进行计算该氧化还原反应转移电子数（2个电子）由于发生氧化还原反应，则该反应所转移的电子数不变，也属于氧化还原反应的基本属性。故所转移的电子数也为已知条件所以在反应中转移10mol电子，是该反应电子数的5倍，因而生成氢气的物质的量为5mol，所以标准状况下的氢气体积为22.4L/mol*5mol=112L（1 1）利用转移电子数计算：）利用转移电子数计算：例例1：在：在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 的反应中，若该反应转的反应中，若该反应转移的电子数为移的电子数为10mol，求在标准状况下最多

12、生成氢气的体，求在标准状况下最多生成氢气的体积为多少？积为多少？Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H22e-分析：（2 2）求氧化剂和还原剂的物质的量之比或）求氧化剂和还原剂的物质的量之比或氧化产物和还原产物的物质的量之比氧化产物和还原产物的物质的量之比5N:3N=5:3例例1：在：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原的氮原子数的个数比是（）发生发生氧化反应的氮原子 5NH4+5N发生还原反应的氮原子 3NO3-3N分析：（3 3）求被氧化或被还原的物质的物质的量之比）求被氧化或被还原的物质的物质的量之比分析：被还原的硫酸的硫原子与还原产物SO2的硫原子相等例2：在实验室用MnO2 和浓盐酸反应制取氯气中，150克某软锰矿石中MnO2 的质量分数为78%，与足量浓盐酸反应，求被氧化盐酸的物质的量为多少？分析：被氧化盐酸的氯原子与氧化产物Cl2的氯原子相等A 例例1：在反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O中，若有64g Cu参加反应，被还原的硫酸的物质的量为（）A1mol B2mol C3mol D4mol