2022年《化学方程式》单元测试1

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1、精品资料欢迎下载第五单元化学方程式本检测题满分 100 分，时间： 60 分钟一、选择题 （本题包括 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分）1 下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A. 10 g 冰受热融化成 10 g 水B. 1 升芝麻和 1 升大米混合，总体积小于2 升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将 5 g 铁和 5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和 5 g 氧气完全反应后，生成物质量为1

2、0 g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3 在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和 N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和 N2B.O2和 N2C.H2、O2和 N2D.2 g N24 在 2A+B2C反应中，已知 A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则 B 的相对分子质量为（）A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5 （2014 北京）下列化学方程式书写正确的是（）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C

3、.2CO+O22CO2 D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O 6 （2014 江苏苏州）工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X 表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2，则 X 为（）A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS 7 （2013 武汉）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2 ，其中 X 的化学式为（）A.H2O B.H2O2C.HClO D.O2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资

4、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载8 （2013 沈阳）下列有关 “2CO+O22CO2” 的质量关系，不正确的是（）A.若 56 g CO 参加反应，则消耗O2的质量一定是 32 g B.若 16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是 44 g C.若 10 g CO2生成，则消耗 CO 和 O2的质量总和一定是10 g D.若 5 g CO 与 2 g O2混合点燃，则生成 CO2的质量一定是 7 g 9 （2013 山东泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O 的描

5、述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成1 个二氧化碳和 2 个水C. 1 个 CH4分子和 2 个 O2分子在点燃条件下， 生成 1 个 CO2分子和 2 个 H2O 分子D. 1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和 2 g H2O 10 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（）A.反应前后原子的个数不变B.化学反应中分子 可分为原子C.物质 B 是空气中含量最多的物质D.化学方程式为 CH4+2O2CO2+ 2H2O 11 氢氟酸（ HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻

6、各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HFX +2H2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是（）A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X 是一种氧化物12 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成 44 g CO2和 36 g H2O，则该物质中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - -

7、 - - - - - - - 精品资料欢迎下载C.只含有氢元素D.含有碳、氢、氧三种元素13 在点燃条件下， 甲和乙反应生成丙和丁， 反应前后分子变化的微观示意图如下：则下列说法中正确的是（）A.该反应不遵守质量守恒定律B.反应物都是单质C.甲和乙反应的质量比为1732 D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为13 14 化学反应前后没有发生改变的是（）元素的种类； 原子的种类； 原子的个数； 原子的质量； 物质的总质量；分子的种类；分子的数目；物质的种类A.B.C.D.15 在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量 B 恰好完全反应后

8、，生成3.6 g D，则 C 的质量为（）A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g 16 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨， 液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O22X + 6H2O。下列说法中不正确的是（）A.氨气在常压下液化是物理变化B.X 的化学式为 N2C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物17 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q 四种物质， 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整

9、理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载A. 物质 Z 可能是该反应的催化剂B.反应后物质 X 的质量为 15 gC.反应中 Y、Q 的质量比为 6D.物质 Y 一定是单质18 已知反应 X3O22CO22H2O，则 X 的化学式为（）A.C2H6 B.C2H4C.C2H2D.C2H6O 19 下图为某反应的微观模拟示意图。 从图中获得的有关信息不正确的是 （）A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙2

10、0 （2014 南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）A.该反应中的反应物和生成物B.化学反应的快慢C.反应发生所需要的条件D.参加反应的各粒子的相对数量21 （2014 黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（）A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂物质X Y Z Q 反应前质量/ g 20 2 1 37 反应后质量/ g 未测32 1 12 反应前反应后（和分别表示不同元素的原子）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 -

11、 - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和22 （2014 南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（）A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型为分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为317 D.该反应中甲、丙的质量比为 710 二、填空题 （共 44分）23（4 分）同学们以 “ 化学反应中，反应物与生成物的质量关系” 为课题进行探究。经讨论分析、

12、查阅资料后设计了A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A 装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是： 在发生化学反应前后， 反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？（填“ 符合” 或“ 不符合 ” ） 。导致出现两种不同结果的原因是。24 （8 分）在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M 反应前质量 /g 100 1 1 46 反应后质量

13、/g 4 89 55 x 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为 _ _。（2）未知物质 M 一定含有的元素为_ 。（3） 已知未知物质 M 的相对分子质量为46， 推出其化学式为 _ 。（4）该反应的化学方程式为_ 。25（6 分）硝酸可发生反应： 4HNO34NO2 X2H2O。据此回答：（1）反应的基本类型属于反应。（2）X 的化学式为，

14、推断的依据为。26（12 分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）硫在氧气中充分燃烧： _ 、_ 。（2）镁条燃烧： _ 、_ 。（3）过氧化氢在 MnO2催化下制 O2：_ 、_ 。27（10 分）配平下列化学方程式。（1） Fe3O4+ COFe+ CO2 （2） CH3OH+ O2 CO2+H2O （3） Al+ O2 Al2O3 （4） Al+H2SO4 Al2（SO4）3 +H2（5） Cu2（OH）2CO3 CuO +H2O +CO228 (4 分)（2014 河南）一定条件下， 4.8 g CH4与 16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.

15、4 g CO2和物质 X。则 X 的质量为g；该反应方程式中 O2与 X 化学计量数之比为。三、计算题 （共 12分）29 （12 分）中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g L-1）或光照高温点燃点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共

16、14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载第五单元化学方程式检测题参考答案1 D 解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。2 C 解析：质量守恒定律适用于解释所有的

17、化学反应，“ 将 5 g 铁和 5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g” ，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A 错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B 错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式：S + O2SO232 32 64 5 g 5 g 10 g 可以判断， 5 g硫和 5 g 氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C 正确；镁条燃烧的过程， 实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。3 C 解析：H2、N2和 O2的混合气体中，氮气

18、不能燃烧，故有剩余。氢气和氧气发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C 选项中的气体组合。4 B 解析：设 B 的相对分子质量为x， 则根据题意得 2 24+x=2 40， 解得 x=32；相对分子质量的单位为1，故选 B。5 B 解析： A 项没有配平，即没有遵循质量守恒定律，故A 错误； C 项漏写反应条件，故 C 错误； D 项中硫酸钠的化学式错误，故D 错误。6 A 解析：观察题中所给出的化学方程式可知，反应前已知物质分子中共含有22 个 O 原子；反应后各物质分子中共含有4 个 Fe 原子、8 个 S 原子、 22 个 O原子，两者相差 4

19、 个 Fe原子和 8 个 S 原子，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数不变，故4 个 X 分子中应含有 4 个 Fe原子、 8 个 S 原子，每个 X分子应含 1 个 Fe原子和 2 个 S 原子，因此 X 的化学式为 FeS2，答案应选 A。7 A 解析：化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变。反应前反应后（不包括 2X）1 Mn 1 Mn 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资

20、料欢迎下载4 Cl 4 Cl 4 H 2 O 对比反应前后原子的种类和数目可知，在1 个 X 分子中含有 1 个 O 原子和 2 个H 原子，因此 X 的化学式为 H2O。8 D 解析：该反应中CO、O2、CO2的质量比：2COO22CO256 32 88 因此若 56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是 32 g，故 A 正确；参加反应的氧气与生成的 CO2的质量比为 3288，因此若 16 g O2参加反应，则生成 CO2的质量一定是 44 g，故 B 正确；根据质量守恒定律可知，参加反应的CO 与 O2的质量之和一定等于生成的CO2的质量，故 C 正确；参加反应的CO 与 O2的质

21、量比为 5632，2 g O2要全部反应需要3.5 g的 CO，即有 1.5 g的 CO 过量，只能生成 5.5 g的 CO2，故 D 错误。9 C 解析：化学方程式中的 “+”应读作 “ 跟”“与” 或“ 和” ，不应读 “ 加” ，A 错误；“CH4” 表示 1 个 CH4分子，不能描述为1 个甲烷，类似地， “2O2” 表示 2 个 O2分子，“CO2” 表示 1 个 CO2分子，“2H2O ” 表示 2 个 H2O 分子，B 错误，C 正确；该反应中，各物质的质量比：m（CH4）m（O2）m（CO2）m（H2O）=16644436，D 错误。10 C 解析：空气中含量最多的物质是氮气，

22、物质B 表示的是氧气。11 C 解析：由反应的化学方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知：反应前反应后Si 原子1 0 O 原子2 2 H 原子4 4 F 原子4 0 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X 的分子由 1 个 Si 原子和 4 个 F 原子构成，则物质X 的化学式可表示为SiF4；物质 X 由硅、氟两种元素组成，故 C 正确；物质 X 中不含 H、O 元素，不属于氧化物，故A、B、D 不名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9

23、 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载正确。12 B 解析：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为，水中氧元素的质量为， 所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为32 g + 32 g = 64 g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。13 D 解析：由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。该反应是化学反应， 遵守质量守恒定律， A 不正确；甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物， 属于化合物， B 不正

24、确；甲和乙反应的质量比为 （4 17）（3 32）=1724， C 不正确；根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为13，D 正确。14 C 15 C 解析：根据 A 和 B 的相对分子质量之比为78，则化学方程式中两物质的质量比为 724，设 2.8 g A完全反应需要 B 的质量为 x，则：A + 3B2C + 3D 7 24 2.8 g x3.6 g 72.8 g=24xx=9.6 g 根据质量守恒定律， 生成 C 的质量 =2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g ， 则 C 的质量为 8.8 g。16 D 解析：氨气在液化时只是物质的状态发生变化，没有其他物质生成，是物理

25、变化；根据质量守恒定律可知 X 为 N2；液氨的可燃性属于化学性质；液氨中只含有氨分子，属于纯净物。17 D 解析：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总 和 ， 设 未 测 值 为a ， 则 可 列 式 ：20+2+1+37=a+32+1+12，解得 a=15；物质 Z 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A 正确；由分析知，反应后物质X 的质量为15 g，故 B正确；反应中 Y、Q 的质量比为（ 32-2）g（37-12）g=65，故 C 正确； X、点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -

26、 - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载Q 质量减少，是反应物， Y 质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质 Y 一定不是单质，故D 错误。18 B 解析：化学反应前后各原子个数相等，即反应前反应后6 O 6 O 2 C 4 H 由此得出 X为 C2H4。19 C 解析：反应前 3 个分子的构成不同，说明为两种物质参加反应；反应后生成的 2 个分子构成相同，为同种物质的分子，说明反应生成一种物质。因此，该反应为两种物质生成一种物质的化合

27、反应，故C 不正确。20 B 解析：通过化学方程式主要能获得以下信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）反应物和生成物之间的微粒数之比； （3）反应物和生成物之间的质量比。通过化学方程式无法知道反应的快慢。21 D 解析：设反应前物质总质量为100 g，根据质量守恒定律，反应后物质的总质量也应为 100 g，则各物质在反应前后的质量及变化情况如下表所示。甲乙丙丁反应前各物质的质量/g 48 25 10 17 反应后各物质的质量/g 30 41 10 19 反应前后的质量变化/g 减少 18 增加 16 不变增加 2 反应后质量减少的（甲）是反应物，质量增加的（乙和丁）是生成物，即发生的反应

28、是甲 乙+丁，丁既可能是化合物也可能是单质，A 错误；丙的质量在化学反应前后没有变化，则丙可能是催化剂，也可能是无关物质，B 错误；因碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质，其中CaCO3、CaO、CO2的质量比为1005644=251411，而图示中甲、乙、丁的质量比不符合此关系， C 错误；参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和，D 正名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精

29、品资料欢迎下载确。22 C 解析：解答此类题关键是对各物质“ 身份” 的确定，即反应后质量减少的一定是反应物， 反应后质量增加的一定是生成物，反应后质量不变的可能是催化剂或无关杂质。 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，设物质的总质量为 m，则反应前各物质的质量为：甲0.7m、乙 0.14m、丙 0.06m、丁 0.1m,反应后各物质的质量为：甲0.42m、乙 0.08m、丙 0.4m、丁 0.1m。丁的质量在化学反应前后没有改变，可能是该反应的催化剂，但也可能是无关杂质，A 错。甲的质量由 0.7m减小到 0.42m，减小 0.28m，说明甲是反应物，且参加反应的甲的质量是 0

30、.28m，乙的质量由 0.14m 减小到 0.08m，减小 0.06m，说明乙是反应物，且参加反应的乙的质量是0.06m，丙的质量由 0.06m增加到 0.4m，增加 0.34m，说明丙是生成物，且反应中生成丙的质量是0.34m。则该反应可以表示为该反应属于化合反应，B 错。该反应中乙、丙的质量比是0.06m0.34m，即 317，C 正确；该反应中甲、丙的质量比是0.28m0.34m，即 1417，D 错。23 符合A 中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系， 所以质量不变，而 B 中产生的 CO2散失到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小解析：质量守恒定律是对于参加化学反

31、应的物质和反应后生成的物质而言的，有些反应会放出气体， 逸散到空气中， 这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量。24（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O （4）C2H6O + 3O22CO2 + 3H2O 解析：根据质量守恒定律， 由表中数据可知： 二氧化碳的质量增加了89 g-1 g=88 g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55 g-1 g=54 g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100 g-4 g=96 g88 g+54 g，可确定氧气和 M 都是反应物。（1）M 减少的质量为 88 g+54 g-96 g=46 g ，因此 x 的值为 46-46=0。（2）

32、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M， 即 M 中一定含有碳、氢两种元素； 生成物中氧元素的质量为 88 g （32/44） 100%点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载54 g （16/18） 100%=112 g96 g ，确定生成物中的一部分氧元素来自M，即 M中一定含有氧元素。（3）M 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为=故 M 的化学

33、式为 C2H6O。（4）该反应的化学方程式为C2H6O + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。25（1）分解（2）O2质量守恒定律（答 “ 化学反应前后各原子的种类和数目不变” 或“ 化学反应前后各原子的数目不变” 等合理答案均可）26（1）S + O2点燃SO2化合反应（2）2Mg+O2点燃2MgO 化合反应（3）2H2O2 2H2OO2 分解反应27（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O22Al2O3 （4） 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3 +3H2 （5） Cu2（OH）2CO32CuO +H2O +CO22

34、8 5.6 52 解析：根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+ m（X） ，解得 m（X）=5.6 g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X 是一氧化碳（也可以根据质量守恒定律计算出X 所含的元素及质量， 进而确定 X 的化学式）。将甲烷燃烧的化学方程式配平得： 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，所以该反应的化学方程式中O2与 X 的化学计量数之比为52。29（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为3 356.6 L。点燃高温MnO2点燃名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 精品资料欢迎下载（2）解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32 x4.8 kg 解得： x=47.4 kg （3）不可行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -