阿伏加德罗常数的考题

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1、阿伏加德罗常数的考题一、单选题：共30题 每题6分 共180分1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1 molL-1AlCl3溶液中所含的Cl-数为0.3NAB.常温常压下,1.5 mol氯气与4.6 g金属钠充分反应,转移的电子总数为0.3NAC.在标准状况下,100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NAD.标准状况下,11.2 L乙炔中含有的共用电子对数为2NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.1 mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2NAB.常温常压下，3.2 g CH4中含有的电子数为2NAC.标准状况下，11.2 L乙

2、酸乙酯中含有的分子数为0.5NAD.100 mL 1 molL-1CH3 COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NAB.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAC.常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+http:/ww!w.wln10$ 未来|脑教学云平台_数目为0.02NAD.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA4http:/www.wln1% 未来脑教学云平台*?设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.28 g乙烯

3、和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目为6NAB.常温常压下,2.24 L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数为NAC.标准状况下,44.8 L CHCl3含有的分子数为2NAD.31 g白磷(P4)分子中的共价键数为3NA5下列叙述中正确的是A.22.4 L氧气中必然含有6.021023个氧分子B.同温同压下,原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子D.1.0 L浓度为1.0 molL-1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子6有关阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是A.60 g 二氧化硅中含有SiO2分子的

4、数目为NAB.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAC.Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子D.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，4 g氦气所含有的原子数为2NAB.常温下，47 g苯酚中含有的羟基数为0.5 NAC.25 时，11.2 L甲烷在氧气中完全燃烧时转移的电子数为4.0NAD.在0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA8设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.NA个一氧化碳分子和1

5、mol N2的质量相等B.32 g O3与NA个O2分子所含有的氧原子数不同C.62 g Na2O中含有NA个Na2O分子D.足量的铁与1 mol Cl2充分反应后,转移电子数为3NA9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.1 mol CH3COOH、CH3CH2OH和HCOOCH3的混合物中含碳原子数为2NAB.46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为3NAC.1 L 1 molL-1 NaHSO3溶液中含HS、S的总数为NAD.由1 L 2 molL-1 FeCl3溶液完全反应生成的氢氧化铁胶体,胶粒总数为2NA10设NA为阿伏加德罗常数的数值

6、,以下说法正确的是A.室温时,1 L pH=1的HNO3溶液中,N数目为0.1NAB.将足量的Cu投入含0.1 mol溶质的浓硫酸中,最终转移电子总数为0.1NAC.7.8 g Na2O2中含有0.2NA个阴离子D.常温常压下,2.24 L Cl2中含有0.1NA个非极性共价键htt)p:/ww$w.# 未来脑教学云平台$11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关反应3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2的说法中正确的是A.若有0.3 mol Cl2参加反应,则转移的电子数为0.6NAB.若生成2.24 L N2,则转移的电子数为0.6NAC.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的NH3

7、的质量是27.2 gD.若生成1 mol NH4Cl转移的电子数是nhttp:/ 未来脑教学云平台$_(,则NA=12NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移0.3NA个电子B.10L pH=1的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L 1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28g C2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA13设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 mol H2O2参加反应转移电子数一定为NAB.在标准状况下,22.4 L 甲烷与18 g水所含有的电子数均为10NAC.含NA个Na+的Na2O溶解于1

8、 L水中,Na+浓度为1 molL-1D.1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液中所含N数都为0.5NA14设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25 ,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L己烷中含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA15设NAhttp:/www.w)ln( 未(+来脑教学云平台为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4

9、L 苯中含碳碳双键数为0.3NAB.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中N数小于0.1NAC.反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，所得产物的分子数小于2NA16标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、Cl且三者物质的量之比为8 1 1，则原混合气体中Cl2的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol17NA为阿伏加德罗常数的值，

10、下列叙述正确的是A.18 g D2O中含有的质子数为10NAB.60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD.标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA18下列有关说法不正确的是A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2http:+/ 未来脑教学$云平台)既是氧化剂，又是还原剂C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子19NA表示阿伏加德罗常数，下

11、列判断正确的是A.在16g18O2中含有NA个氧原子B.16gCH4中含有4NA个C-H键C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA 个NO分子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL-120设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B.常温常压下,16 g O3气体含有NA个O3分子C.1 L 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+D.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NAhttp:/www_.$ 未来脑教学云平台#21一种利用MnFe2O

12、4热化学循环法制氢的过程,可用下述两个反应方程式表示:MnFe2O4MnFe2O4-x+O2MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2下列对于上述两个反应的说法正确的是A.两个反应中被氧化的元素分别是氧和氢ht_tp:/ |未来脑教学+云平台*B.O2、H2O、H2分子中均只含有非极性共价键C.2.31 g MnFe2O4中含有的氧原子数约为2.41023D.此制氢过程实际上是以水为基本原料的22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2

13、.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f hB.a c e gC.a c e f hD.b d e h23用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A.1L0.5molL1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N

14、AB.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAC.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-http:/|www.(wln(100(.com 未来脑教学云平台数目为0.1NAD.1mol羟基中电子数为10NA24设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到的NH3分子数为NAB.2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中碳原子数为0.1NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2气体分子的数目为0.46NAD.1 L 0.01 molL-1 KAl(S

15、O4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA25NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.58.5g氯化钠晶体中含有NAhttp:/www.wl) 未来脑教学云平台*个氯化钠分子B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAC.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子http:/www.wln1! 未来脑教学云平(台|(D.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B.标准状况下，22.4 L SO2http:/www.wln10? 未来脑教学云平台(*和22.

16、4 L SO3中所含分子数均为NAC.1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子D.18 g NH4+中所含的电子数为10NA27若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.若100 时纯水的pH=6,则1 mL纯水含OH-http:/_www.w_ 未来脑教学云平台+的数目为10-9NAB.19 g H3O+含有的质子数为10NAC.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中所含醋酸分子及其电离出的离子共有0.1NAD.稀硝酸可被铁还原为NO,当有1 mol铁溶解时,一定生成NA个NO分子28NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L N2和H2混合

17、气中含NA个原子B.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子D.标准状况下，2128 mL 甲醛含有2.85NA个电子29http:/www.wln10!0.co?m 未来脑%教学云平台!设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

18、30设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有 未#来脑教学云平台)#2 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3的个数为NA82 g Naeq oal(18,2)O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA标准状况下，11.2L CH3Cl中所含分子数为0.5NA15g甲基(CH3)所含电子数为10NA1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NAA.2个B.3个C.4个D.5个1.C【解析】选项A中没有指明体积;选项B中氯气过量,0.2 mol

19、 Na参与反应,转移的电子总数为0.2NA,B错;C2H4中氢原子的质量分数为1/7,甲醛中氢原子的质量分数为1/15,由十字交叉法可求得混合物中乙烯与甲醛的质量比:,即混合物中乙烯与甲醛的质量比为(12%-1/15)(1/7-12%)=73,所以混合物中甲醛的质量为30 g,即1 mol,故C正确;一个乙炔分子中含有5对共用电子对,故0.5 mol乙炔中含有的共用电子对为2.5 mol,D错。【备注】无2.B【解析】Na2O2固体中阳离子为Na+，阴离子为，故1 mol Na2O2固体中含有的数为NA，A项错误；CH4为10电子分子，3.2 g CH4的物质的量为 0.2 mol，所含电子的

20、物质的量为 2 mol，B项正确；标准状况下，乙酸乙酯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；CH3COOH在水溶液中会发生电离，故100 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数小于 0.1NA，D项错误。【备注】无3.D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.1个甲烷分子含4个共价键，标准状况下，22.4 L(1mol) CH4含有的共价键数为4NA，错误；B.铁与氯气反应，无论铁是否过量均生成氯化铁，1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，铁过量，1mol Cl2反应电子转移数为2NA，错误；C.不知道溶液体积，无法计算醋酸溶液中含有的H+数目，

21、错误；D. NO2和N2O4最简式相同，常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有原子数为3NA，正确。故选D。【备注】无4.A【解析】常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 L/mol,2.24 L NH3和CH4混合气体的物质的量小于0.1 mol,其中所含电子总数小于NA;标准状况下,CHCl3是液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;白磷(P4)分子是正四面体结构,每个分子中含有6个PP键,根据均摊原理,可知每摩尔P原子形成1.5 mol PP键,所以31 g白磷分子中的共价键数为1.5NA。【备注】无5.C【解析】A选项,没有注明是否为标准状况,因此22.4 L氧气中不一定含有

22、6.021023个氧分子,错误;B选项,氢气(H2)是双原子分子,而氦气(He)是单原子分子,因此同温同压下原子数相同的二者的体积不相等,错误;C选项,硫酸钠是离子晶体,化学式为Na2SO4,0.50 mol的硫酸钠中含有1 mol Na+,即6.021023个Na+,正确;D选项中没有指明一元酸的酸性强弱,错误。【备注】无6.C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.二氧化硅是原子直接构成的原子晶体，不存在分子，错误；B.二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2 CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2，2mol CO2反应时转移2mol电子，标准状况下，5.6 L (0.25mol)C

23、O2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；C. Zn与足量的浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O，生成标况下22.4 L(1mol)气体时，转移2NA电子，正确；D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，根据电荷守恒，阴离子总数大于0.1NA，错误。故选C。【备注】无7.B【解析】A项，4 g氦气的物质的量为1 mol，氦气为单原子分子，故4 g氦气所含有的原子数为NA，错误；B项，1个苯酚分子中含有1个羟基，47 g苯酚的物质的量为0.5 mol，故47 g苯酚中含有的羟基数

24、为0.5NA，正确；C项，题给条件不是标准状况，甲烷的物质的量不是0.5 mol，故无法计算甲烷完全燃烧时转移的电子数，错误；D项，题中没有给出溶液体积，无法确定溶液中的阴离子数目，错误。【备注】无8.A【解析】NA个一氧化碳分子和1 mol N2的质量均为28 g,A正确;32 g O3与NA个O2 分子所含有的氧原子数相同,B错;Na2O是离子化合物,C错;1 mol Cl2与足量铁发生反应,转移电子数为2NA,D错。【备注】无9.A【解析】本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生的化学计算能力。每个CH3COOH、CH3CH2OH、HCOOCH3分子中都含有2个碳原子,A项正确;n(Na)=

25、2 mol,Na-N,46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物,转移电子数为2NA,B项错误;1 L 1 molL-1 NaHSO3溶液中含HS、S、H2SO3的总数为NA,C项错误;多个氢氧化铁分子聚集成一个胶粒,胶粒数目不能用NA表示,D项错误。【备注】无10.A【解析】本题考查物质的量的相关计算,意在考查考生的分析判断能力。A项,1 L pH=1的HNO3溶液中,N的物质的量为1 L0.1 molL-1=0.1 mol,A项正确;B项,随着反应的进行,硫酸浓度降低,变为稀硫酸时,反应将不再进行,转移电子总数小于0.1NA,B项错误;C项,Na2O2中阴离子为,7

26、.8 g Na2O2中只有0.1 mol阴离子,C项错误;D项,常温常压下,2.24 L Cl2不足0.1 mol。【备注】无11.A【解析】该反应中氯气作氧化剂,若有0.3 mol Cl2参加反应,则转移的电子数是0.6NA,A项正确;未指明气体所处状态,无法进行计算,B项错误;若该反应中被氧化的NH3的物质的量是 2 mol,则转移电子的物质的量是6 mol,若有1.2NA个电子发生转移,说明有0.4 mol NH3被氧化,其质量是6.8 g,C项错误;若生成1 mol NH4Cl,则有0.5 mol Cl2参加反应,转移电子数为NA,则NA=n,D项错误。【备注】无12.B【解析】本题考

27、查阿伏加德罗常数的有关判断。A.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，5.6g即 0.1mol铁反应转移0.2NA个电子，错误；B. 10L pH=1的硫酸溶液中，H+离子浓度为0.1mol/L，H+离子的物质的量为0.1mol/L10L=1mol，则所含H+离子数为NA，正确；C.因CH3COO-离子易水解，则1L 1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-离子数目小于NA，错误；D.C2H4和C3H6的最简式是CH2，28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，则含有的碳原子数为2NA，错误。答案选B。【备注】无13.B【解析】H2O2发生歧化反应时,1 mol H2O2参加反应转移电

28、子数为NA;H2O2只作氧化剂时,1 mol H2O2参加反应转移电子数为2NA,A错。1 mol CH4与1 mol H2O所含有的电子数均为10NA,B对。C项中所得溶液的体积不是1 L,C错。D项两溶液中的N会发生水解,且二者水解的程度不同,D错。【备注】无14.D【解析】1个甲醇(CH3OH)分子中含有3个CH键,则1 mol 甲醇中含有3 mol CH键,A项错误;因为溶液的体积未知,故无法计算离子的数目,B项错误;因为标准状况下,己烷为液态,无法用标准状况下气体摩尔体积计算其分子数,C项错误。【备注】无15.D【解析】本题考查气体摩尔体积、电解质水解、氧化还原反应中电子转移和元素化

29、合物等知识，意在考查考生的综合应用能力。选项A，在标准状况下苯是液体，且苯分子中不含碳碳双键；选项B，溶液的体积未知，无法计算铵根离子的数目；选项C，该反应属归中反应，故每生成3 mol I2转移的电子数为5NA；选项D，存在反应2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA。【备注】无16.D【解析】混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、Cl，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na+)=n(Cl)+n(ClO)+n(Cl)，又n(Na+)= b mol ，根据氯元素守恒可知n(Cl2)= 1/2n(Cl)+n(ClO)+n(Cl)

30、=1/2n(Na+)=1/2bmol，【备注】无17.B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的简单计算，意在考查考生对质子数、共价键数目、化学反应中产物分子数、氧化还原反应中电子转移数目等的掌握程度。A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20 gmol-1，故18 g D2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个SiO键，60 g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的SiO键的数目为4NA，故B正确；C项，2 mol NO与1 mol O2完全反应生成2 mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO2N

31、2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，22.4 L(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。【备注】无18.D【解析】A项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成什么物质，Na最终被氧化成Na+，1 mol Na失去1 mol电子，即失去NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，一部分氯元素的化合价升高，另一部分氯元素的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈+3价，处于中间价

32、态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移NA个电子，D项不正确。【备注】无19.B【解析】A、16g18O2的物质的量是16g/36g/mol0.5mol，所以所含有的氧原子的个数小于NA个，错误；B、16g甲烷的物质的量是1mol，每个甲烷分子中含有4个CH键，所以16g甲烷所含CH键的个数为4NA个，正确；C、1molCu完全被氧化转移2mol电子，所以最多生成的NO的物质的量是2/3mol，即产生2/3NA个NO分子,错误；D、1LH2O为溶剂体积，Na离子的物质的量浓度不是1mol/L，错误。【备注】无20.D【解析】HCl溶于水完全电离

33、,溶液中没有HCl分子,A错误;常温常压下,16 g O3气体含有NA个O原子,B错误;1 L 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中含有0.2NA个Na+,C错误;由关系式Cl22Cl-2e-可知1 mol Cl2参与反应,转移的电子数为2NA,D正确。【备注】无21.D【解析】本题考查氧化还原反应、化学键、粒子数、储氢原理,意在考查考生对氧化还原反应知识的理解应用能力。反应中氧元素失电子被氧化,反应中铁元素失电子被氧化,A错误;O2和H2分子中均只含非极性共价键,H2O分子中OH键是极性共价键,B错误;2.31 g MnFe2O4为0.01 mol,含氧原子0.04 mol,数目约为2.

34、41022,C错误;此制氢过程通过两个反应循环,本质上是分解水制氢,D正确。【备注】无22.C【解析】a、C和CC键的比值为1:2，所以12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA正确，b、胶体粒子的数目要小于NA，c、C2H4和C3H6最简式相同，等物质的量的二者含有相同的共用电子对数目，正确，d、未知体积，无法计算，e、标况下，2.24L就是0.1mol，原子数肯定大于2NA，f、H2O2为18电子，17g(0.5mol)H2O2含有的电子数为9NA，正确，g、该反应是可逆反应，转移电子数小于4NA，h、铝离子要发生水解，所以总数要大于0.1Na，正确。【备注】无23.C【解析】本题考查阿

35、伏加德罗常数的计算。A、溶液中Cu2+易发生水解，所以其个数小于0.5NA，错误；B、7.8g即0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根离子，则含共用电子对为0.1mol，即0.1NA，错误；C、pH=13，则H+浓度为110-13 molL1，OH-的浓度为0.1 molL1，物质的量为0.1mol，OH-数目为0.1NA，正确；D、1mol羟基中电子数为9NA，错误。答案选C。【备注】无24.B【解析】H2和 N2的反应为可逆反应,不能完全转化为产物, A项错误;CaCO3、KHCO3的摩尔质量都为100 gmol-1,化学式中碳原子数相同,B项正确;浓硫酸与Cu的反应,随着反应的进行,

36、浓硫酸的浓度逐渐变小,减小到一定浓度后就不再与Cu进行反应了,故生成的SO2气体分子数目小于0.46NA,C项错误;计算KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目,要考虑水的电离和Al3+的水解,D项错误。【备注】无25.B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的有关知识。A项，氯化钠晶体是离子晶体，不存在分子，A项不正确；B项，20g重水(D2O)的物质的量是1mol，属于10e-微粒，B项正确；C项，标准状况下CCl4是液态，C项不正确；D项，NaHSO4晶体中含有Na+和两种离子，120g NaHSO4是1mol，故离子总数为2NA，D项不正确；答案为B项。【备注】无26.D【解析】A1 mol

37、O2完全反应才能得到4NA个电子，故错误；B标准状况下， SO3是非气体故不能计算其分子数，错误；C 1 mol Fe与足量的Cl2反应，生成Fe3+，故转移3NA个电子，错误；D1个N中含有10个电子，18 g N为1mol,故含的电子数为10NA，正确。【备注】无27.A【解析】纯水的pH=6,则c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,故1 mL纯水中n(OH-)=10-6 mol/L 0.001 L=10-9mol,A对;19 g H3O+为1 mol,应含有11NA个质子;醋酸溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ,使得分子与离子总数目多于0.1NA,C错;D

38、中,当硝酸量不足时,铁被氧化成Fe2+,此时生成的NO分子数目小于NA。【备注】无28.B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算。A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，错误；B、铁反应生成四氧化三铁后，铁元素变为+8/3价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，正确；C、溶液中硫酸钾的物质的量n=cV=0.5mol/L2L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，但由于水也能电离出阳离子，故溶液中的阳离子的个数大于2NA个，错误；D、标况下，2128mL甲醛的物质的量为0.095mol，而1mol

39、甲醛中含16mol电子，故0.095mol甲醛中含1.52mol电子即1.52NA个，错误；本题选B。【备注】无29.C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。A、电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，A错误；B、标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致气体的物质的量减小，所以反应后气体中分子总数小于

40、2NA，B错误；C、二氧化氮与水反应每生成2mol硝酸，转移2mol电子，即转移的电子数目为2NA，C正确；D、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去了mol电子，失去NA个电子，D错误；故答案选C。【备注】无30.C【解析】本题考差了阿伏加德罗常数的计算。2L 0.5mol/L FeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，由于铁离子部分水解，所以溶液中含Fe3+的数目小于NA，故错。82Na2O2物质的量为1mol，Na2O2与过量CO2反应时，过氧化钠是自身氧化还原反应，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；每2mol过氧化钠反应电子转移2mol，所以1mol过氧化钠反

41、应转移的电子数为NA；故对。标准状况下，11.2L CH3Cl的物质的量为0.5mol，则分子数为0.5NA，故对。15g甲基(CH3)的物质的量为1mol，甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA，故错。1 mol C6H14分子中共价键总数为(6-1+14) NA=19NA，故错。乙烯与环丁烷的最简式都是CH2，相对分子质量为14，28g相当于2molCH2，所以含有2mol碳原子，即2NA，故对。BaO2中含有Ba2+和离子，所以16.9 g BaO2固体的物质的量为0.2mol，阴、阳离子总数约为0.2NA，故对。故该题选C。【备注】无