高一化学必修2第二章测试题附答案

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1、高一化学必修2第二章测试题附答案一、选择题1.化学反响伴随着能量的变化。以下过程中的能量变化不是 由化学反响引起的是()A.天然气燃烧B.中和反响C.冰的熔化D. () 2 8H2O晶体及氯化俊晶体反响2 .对于反响中的能量变化，表述正确的选项是()A.放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反响一定是吸热反响D.氧化反响均为吸热反响3 .电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电 解质溶液为溶液，其电极反响式：+2 -2e +H.O 2O+ HO+ 2e一2+2，以下判断不正确的选项是()A.锌为正极，2。为负极B.锌为负极，2。为正

2、极C.原电池工作时，负极区溶液减小D.原电池工作时，正极区溶液增大4.以下关于反响速率的说法错误的选项是()A.反响速率用于衡量化学反响进展的快慢B.可逆反响到达化学平衡状态日正、逆反响速率都为0C.决定反响速率的主要因素是反响物的性质D.增大反响物浓度，提高反响温度都能增大反响速率5. 22(g) +Q(g)受23(g)是制备硫酸的重要反响。 以下表达 正确的选项是()A.催化剂V2Q不改变该反响的逆反响速率B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时ID.在ti、t2时刻，3(g)的浓度分别是ci、C2,那么时间间隔 ti12内，3(g)生成

3、的平均速率为 v =6 .在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g 吨铜片上析出1 H 2A.B.C.D.7 .在一定条件下，励和H2在密闭容器内反响合成3。以下说 法不正确的选项是（）A.反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零8 .随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后为零C.随着反响的进展，逆反响速率逐渐增大，最后不变D.随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，最后不变9 .实验室中制取氢气，最好的方法是 （）A.纯锌及稀硫酸反响10 纯锌及浓硫酸反响C.纯锌及稀盐酸反响D.粗锌（含铜、银）及稀硫

4、酸反响11 为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四 位学生分别设计了如下 AD四个实验，你认为结论不正确的选 项是（）A.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉及一样的 盐酸反响，大理石粉反响快B.将一样大小、形状的铁条和铝条分别及一样浓度的盐酸 反响时，两者速率一样大C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可 以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样浓度一样体积的双氧水，其中 一支试管中再参加几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同12 .某固体酸火料电池以（4）2固体为电解质传递 H其根本 构造见以下图，电池总反响可表示为 2H + Q2HQ以下有关说法 正确的选项是（

5、 ）A.电子通过外电路从 b极流向a极B. b极上的电极反响式为：O2 + 2HO+ 4e 4C.每车移0.1电子，消耗1.12 L的HD. H卡由a极通过固体酸电解质传递到b极11 .对于敞口容器中的化学反响：（s） +%（）4（） +H（g）,以 下表达中不正确的选项是（）能,e旦旦物傕盘总粕反通过程中放出的能居i生成物潴址总和反通过程A.和H24的总能量大于4和H2的总能量B.反响过程中能量关系可用上图表示C.假设将该反响设计成原电池，那么为负极锌溶解时正极放出11.2 L气体12 .等质量的两份锌粉a和b,分别参加过量的稀硫酸中， a中同时参加少量4溶液，以下图中表示其产生 H的总体积

6、（V） 及时间13.把A、B C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。 A B连接时，A为负极；C、B、接时，电流由D到C; A C连接时，C极产生大量气泡;强到弱）为（）A. ABCDC. CABDB. ACDBD . BDCAD连 D连 （由接时，B极上产生大量气泡。那么这 4种金属的活动性顺序14. 一定温度下，可逆反响3X（g）+Y（g） B2Z（g）到达限度 的标志是（）A.单位时间内生成3n X ,同时消耗n YB. X的生成速率及Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为3 ： 1 ： 215 .如右图所示，烧杯中盛的是水

7、，铁圈和银圈直接相 连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，弁使之平衡。小心地 从烧杯中央滴入4溶液，反响一段时间后，观察到的现象是 ()A.两圈仍保持平衡16 有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 二、非选择题16. (10分)现有如下两个反响：(A)+HO (B)2 3 + 22+2 根据两反响本质，判断能否设计成原电池(填“能或”不能)(A)(B) ; (2)如果(A或B)不能,说明其原因 *(3)如果(A或B)可以，那么在下面方框中画出装置图弁写出 正、负极材料及电极反响式负极：、；正极：、。17. (6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是和 2 电解液为稀硫酸。工

8、作时该电池总反响式为 2+ + 2H424+ 2HQ 据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是。(2)工作时，电解质溶液的酸性 (填“增大、“减小或 “不变)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向极。(4)电流方向从极流向极。19. (12分)I .在恒温条件下将一定量 X和Y的混合气体通 入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化 情况如以下图。(反响物或生成物用符号(1)该反响的化学方程式为X、Y表示)：(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点 是。II .以下图是可逆反响 X2 + 3Y2=2Z在反响过程中的反响速 率(v)及时间(t)的关系曲线，以下表达正确

9、的选项是A. ti时，只有正方向反响B. t2时，反响到达限度C t2t3,反响不再发生D. t2t3,各物质的浓度不再发生变化高一化学必修2第二章测试题参考答案1 C 冰的熔化是物理变化，答案为 C项。2 A 断开化学键需要吸收能量， B项不正确；有些放热 反响也需要加热才能进展，C项不正确；大多数自发进展的氧化 复原反响是放热反响，D项不正确。3 A 根据反响式，锌发生氧化反响，2O发生复原反响， 所以锌为负极，2O为正极，A项不正确。4 B 可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响速率相 等但均不为0, B项错误。5 D 催化剂可以同等程度的改变正、逆反响速率， A 项不正确； 增大反响体

10、系压强的方法有许多种， 当向反响体系中充入无关气体时，压强增大，但反响速率不变，B项不正确；降低温度减慢反响速率，到达平衡的时间增长，C项不正确；反响速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反响时间，v( 3)=,D项正确，故答案为D项。6 A 该电池中负极反响式为2e 2 ， 当有 1 电子通过时，锌片溶解0.5 ,即32.5 g ,正确，不正确；正极反响式为2H2e2T ,当有1电子通过时，铜片上析出0.5 H 2,即1 g,正确，不正确，故答案为A项。7 B 随着反响的进展，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大， 最后达平衡时， 二者相等但均不为零， B 项不正确。 8 D 粗锌中的锌及

11、铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化复原反响的反响速率。 9 B 化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质，B中反响物不同，反响速率不同，错误；固体反响物的接触面积越大，反响速率越大， A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解， C 正确；使用催化剂可加快化学反响速率，D项正确。10 D 首先明确 a 为负极， 这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反响应为O2 + 4e +4HI+ 2HQ C没有 注明是标准状况。 11 D 金属及酸反响是放热反响， 是因为反响物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小， 正确； 该

12、反响中锌被氧化，假设设计为原电池其为负极，正确； D 项中有 32.5 g锌溶解时，正极放出 0.5 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L , D项错误。12 D 由题意知， 锌的质量决定H2 的产量，在 a 中参加 4，发生反响2 2 ，可形成原电池，加快了的反响速率，但消耗了一局部锌，符合题意的图像是D 项。 13 B 由原电池原理可知， 作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。 电子流动方向是由负极流向正极， 电流方向及电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A B原电池A为负极，金属活动性 AB C- D原电池中，C为负极，金属活动性CDA C原

13、电池中，A为负极，金属活动性AC; B D 原电池中，D为负极，金属活动性 DB 14 A 化学平衡状态的实质是正逆反响速率相等，标志为反响体系中各物质的浓度不再改变，故 A项正确，B项错误；C、 D中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始 投料情况，及是否到达平衡状态无关。15 D 因为铁圈可以及4发生氧化复原反响+ 44+,铁圈和 银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。具电 极反响方程式为：负极：一2e 2正极：2+ + 2e-铁溶解，铁圈减轻；生成的沉积在银圈上，银圈增重。 16Ui-(1)不能 能(2)(A)的反响为非氧化复原反响，没有电子 转移(3)装置图

14、如右图所示 铜 一2e-2+碳棒 23+ + 2e- 22+解析 原电池反响的实质是自发进展的氧化复原反响，即只有自发进展的氧化复原反响才可以设计为原电池，而反响(A)不是氧化复原反响，没有电子转移，不能设计为原电池，反响 (B) 为氧化复原反响，可以设计为原电池。反响 (B)中是复原剂，作 原电池的负极；3是氧化剂，在正极上反响，电解质溶液是3溶液, 可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。17 (1)铅()(2)减小(3)负(4)正 负解析 根据电池总反响式为2+2电24+2代0,被氧化，作 负极；反响过程中消耗硫酸，溶液中 c(H+)减小，溶液的酸性减 小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离 子移向负极。18 I .(1)Y =2X (2) II