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1、高2013级创新部化学平衡常数专项练习1、对于可逆反应：C(s)CO2 2CO，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强 C升高体系温度 D使用合适的催化剂2、对于密闭容器中进行的反应CO(g)H2O(g) CO2 (g) H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是()A正反应速率增大 B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变3、(双选)在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，下列说法正确的是()A向该溶液中加入过量浓NaO
2、H溶液后，溶液呈橙红色 B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是K4、某温度下，反应2A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数K150，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常数K2为()A2500 B50 C0.02 D0.0025、在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是()A可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C可能是缩小了容器的
3、体积，但该反应的平衡常数保持不变D可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小6、(双选题)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在300 和500 时，物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300 时，0t1 min内CH3OH的平均生成速率为 molL1 min1DA点的反应体系从300 升高到500 ，达到平衡时减小7在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达
4、到平衡后，与第一次平衡时相比下列叙述中,正确的是( ) A颜色变浅 BNO2的体积分数增大 C平衡常数K增大 DNO2转化率增大8温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.8倍,则下列叙述中,正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率升高 Dm+np 9.在如图所示的三个容积相等的容器中进行反应：3A(g)+B(g) 2C(g) H0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 molA和1 mol B，则达到平衡后A的转化率由大到小的顺
5、序为（ ）A. B C D 2305010、镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni(S)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0, Ni(CO)4(g) Ni(S)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在010 min的平均反应速率为 _。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_。a平衡常数K增大 bCO的浓度减小cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大2
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