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1、2022年高一化学上学期 4.4氨、硝酸、硫酸第二课时导学案【温馨寄语】一、 目标锁定1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。二、 重点（考点）掌握重点：；硝酸和硫酸的化学性质及它们的氧化性。【知识衔接】 酸的通性（1）酸使石蕊试液 _+_（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物 （4）酸+盐 _+_（5）酸 + 金属 _ +_【读一读自主学习】1、 浓硫酸的性质浓硫酸是一种_色_液体，_溶于水，与水以任意比例互溶，_挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）浓硫酸的三大特性（1） 吸水性：浓硫酸
2、能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。（2） 脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为 ，这个过程是 变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。（3） 强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外
3、）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应 与木炭的反应 2、 硝酸的性质（1） 物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）（2） 化学性质无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 b、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。c.、浓硝酸与浓盐
4、酸按体积比1：3组成的混合物称为_，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。四、当堂检测1下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()AFe2(SO4)3BNa2CO3CKNO3 DFeSO43欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()A浓盐酸 B稀硝酸C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸
2022年高一化学上学期 4.4《氨、硝酸、硫酸》第二课时导学案
