2022-2023学年高二化学上学期第一次月考9月试题

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1、2022-2023学年高二化学上学期第一次月考9月试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1下列反应属于吸热反应的是 （ ）A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2 C . CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl2. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比

2、较3某温度下， 22（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）A、图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B、图可能是升高温度引起的C、图可能是加压、缩小容器体积引起的D、图是只减少了SO3的浓度引起的4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = +2b K

3、J/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H =+ b KJ/mol5根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 6.

4、 已知：（1）Zn（s）+O2（g） = ZnO(s) H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s) H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-17、 恒温恒容容器中N2 + 3 H22NH3 ，H0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）A加少量N2 B加少量NH3 C升温 D加压8在恒温恒容密闭容器中，加入3mol A和1mol

5、 B，一定条件下发生反应3A（g）B（g） 2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）A.6mol A2mol B B.2mol C2mol DC.1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DD.3mol A1mol B2mol C2mol D9、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，向1L 1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应

6、H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 C.H1H3 = H2 D.H1H2=H310. 恒温恒容时，N2O4 2NO2已达平衡状态。现做如下改变： 加入一定量的NO2；加入一定量的N2O4，二者均再达平衡状态后， NO2和N2O4的物质的量之比值，应（ ）A、中增大中减小 B、中减小中增大 C、均增大 D、均减小11. 反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C升温 D降温 12. 有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动

7、，不能实现的是（）A.降温 B.加压C.加催化剂 D.减少Z13某温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )A等于0.6 mol B等于1 mol C大于1 mol D大于0.6 mol，小于1 mol14在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）A2NOO2 2NO2 BBr2(g)H2 2HBr CN2O4 2

8、NO2 D6NO4NH3 5N23H2O 15.1升容器中放入 3 molN2，14molH2合成氨，某条件达到平衡时，H2的平衡浓度可能为（ ）A. 3 mol/L B. 5 mol/L C. 14 mol/L D. 10 mol/L16. 恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（H0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B不一定是气体 DB和C可能都是气体17. 密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加18. 在一定条

9、件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A67% B50% C25% D5%19.将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）A、可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热 B、可能X是气体，Z不是气体，正反应放热C、可能X是气体，Z是气体，正反应吸热 D、X、Z一定都是气体，正反应放热20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3

10、molN2，8molH2；乙中加6 molN2, 16molH2都合成氨。平衡后混气中氨的体积分数：甲_乙 A. B. C. D. 无法确定21能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是（ ）ASO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 Bv正(O2)= 2 v逆(SO2)C容器中SO2、O2和SO3共存 D反应器内压强不再随时间发生变化22在密闭容器中，进行下列反应.2A（）B（）C（） D（）（）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变B若恒温定压条件下，加

11、入C（s），则B的转化率将增大C若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等23在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低24恒温恒容容器中发生反应 x A(g) +y B(g ) z D(g )已达化学平衡，测

12、得c (A)=0.5mol/L，容器压强为P1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(A)降为0.25mol/L ，容器压强为P2。下列判断正确的是（ ）Ax + y z B. D的物质的量分数增大 C. c(D)增大 D. P2 = 0.5 P1二、填空题（共52分）25. （10分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.A（） B（）C（），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）（1）当a=b+c时，B的物质的量分数_。（2）当ab+c时，A的物质的量分数_。（3

13、）当ab+c时，A的转化率_。 （4）当ab+c时，混合气体的平均相对分子质量 ，混合气体的密度 26、（6分） 3A 3B+C在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。27.（6分） mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度，则 E_F ( 填 、 、 或 = ) 28、（6分） 在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA

14、(s) + bB (g) dD(g)+eE(g)， 5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，(1)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b d+e ,则平衡时B的转化率甲 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）(2)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲 乙。 （填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 （填“增大”、“不变”或“减小”）29（16分）有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1mol

15、N2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。（1）达到平衡时所需的时间：A_ B，N2的转化率：A_B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中 B中 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量： A中 _ B中 。012330（8分）一定温度下，向

16、如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为 。（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为 （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是2L SO2和1L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。 上述三种投料方式的反应体系均

17、达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是 （用序号和“”表示）。(4) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式： 高二月考一化学答案xx.9一、选择题（共48分）（124题每题2分）15 DADAA 610 B(BC)CDD 1115 DCDBD 1620 DBBDB 2124 DAAD 二、填空题（共52分）25（每空2分，共10分） 不变；减小；减小;增大；增大26（每小题2分，共6分） （1）吸； （2） 气 （3） 气； 非气27. （每空2分，共6分）(1) E F ；放 (2) m + n p + q 28.（每空2分，共6分）小于； 大于，增大29.（16分） （1）小于； 大于 ；（2）减小； 不变 ； （3）不变； 增大。不变，增大30. （8分） 90 1：1 = 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H=-196 kJ/mol