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1、2022年高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物同步检测1观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化。答案：A2下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A将过量的钠投到少量明矾溶液中B将酚酞滴加到Na2C
2、O3的水溶液中C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中解析：A项，过量的钠与H2O反应会生成过量的NaOH，明矾中的Al3最终变成了AlO，无颜色变化；B项，因Na2CO3的水溶液呈碱性，加入酚酞溶液呈现红色；C项，过氧化钠具有强氧化性，将NaHSO3氧化成Na2SO4，溶液无颜色变化；D项，有气泡产生，但无颜色变化。答案：B3.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332C673 D690解析：设开始时三种气体的物质的量均为x mol，参加反
3、应的CO2的物质的量为n mol。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2n2 1 1n 0.5n 0.5n(3x0.5n)3x89，nx因相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故反应后三种气体物质的量之比为x(x0.5n)(xn)341。答案：A4.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加
4、入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析：Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，所以pH大，滴入酚酞试液，红色较深，正确；NaHCO3在溶液中加热不会分解，没有气泡产生，错误；BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，正确；取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，错误。答案：B5金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图中甲、乙所示：(1)现按图
5、甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是()A用铝箔包住钠 B用锡箔包住钠C直接将钠投入水中解析：(1)因
6、为金属钠的密度比水的小，故可浮在液面上，钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，故反应放出的热量使得金属钠融化成光亮的小球，反应产生的氢气推动小球四处游动，反应生成的NaOH和Ca(HCO3)2发生反应，2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，故溶液中会有沉淀析出。(2)因为Na容易和空气中的O2、H2O发生反应，故实验室中Na保存在煤油中，从试剂瓶中取出的Na应该用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠块(金属钠质软，可以用小刀切割)，并将剩余的钠放回试剂瓶中。(3)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积最大。答案：(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀将其切下绿豆大小的钠块，并将剩余的钠放回试剂瓶中(3)A
2022年高考化学大一轮复习 3.1钠及其重要化合物同步检测
