无机化学知识点归纳

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1、 第一篇：化学反响原理第一章：气体第一节：志向气态方程1、气体具有两个根本特性：扩散性和可压缩性。主要表如今：气体没有固定的体积和形态。不同的气体能以随意比例互相匀称的混合。气体是最简洁被压缩的一种聚集状态。2、志向气体方程： 为气体摩尔常数，数值为3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成志向气体。 第二节：气体混合物1、对于志向气体来说，某组分气体的分压力等于一样温度下该组分气体单独占有及混合气体一样体积时所产生的压力。2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。3、(0=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)

2、第二章：热化学第一节：热力学术语和根本概念1、 系统及环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递状况不同，将系统分为：封闭系统：系统及环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。放开系统：系统及环境之间既有能量传递以热或功的形式进展又有物质传递。隔离系统：系统及环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、 状态是系统中全部宏观性质的综合表现。描绘系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变更量只及始终态有关，及系统状态的变更途径无关。3、 系统中物理性质和化学性质完全一样而及其他部分有明确界面分隔开来的任何匀称部分叫做相。相可以由纯物质或匀称混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。4、 化

3、学计量数对于反响物为负，对于生成物为正。5、反响进度=，单位：mol第二节：热力学第肯定律0、 系统及环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变更量用Q表示。假设环境向系统传递能量，系统吸热，那么Q0；假设系统向环境放热，那么QO；系统对环境做功，W0。2、 体积功：由于系统体积变更而及环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的全部其他形式的功称为非体积功。3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的状况下，系统内全部微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。4、 气体的标准状态纯志向气体的标准状态是指其处于标准压力下的状态，混合气体中某组

4、分气体的标准状态是该组分气体的分压为且单独存在时的状态。液体固体的标准状态纯液体或固体的标准状态时指温度为T，压力为时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力,质量摩尔浓度，标准质量摩尔浓度，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的假想状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质的量浓度。即5、 物质B的标准摩尔生成焓B,相态，T是指在温度T下，由参考状态单质生成物质B反响的标准摩尔焓变。6、 参考状态一般指每种物质在所探讨的温度T和标准压力时最稳定的状态。个别状况下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷(s,白)，但白磷不及红磷和黑

5、磷稳定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，下相应元素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。7、 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。8、 物质B的标准摩尔燃烧焓B，相态，T是指在温度T下，物质B()完全氧化成一样温度下指定产物时的反响的标准摩尔焓变。第四节：Hess定律1、 Hess定律：化学反响不管是一步或分几步完成，其总反响所放出或汲取的热总是相等的。其本质是化学反响的焓变只及始态和终态有关，而及途径无关。2、 焓变根本特点：某反响的正及其逆反响的逆数值相等，符号相反。即正=-逆。始态和终态确定之后，一步反响的等于

6、多步反响的焓变之和。3、 多个化学反响计量式相加(或相减)，所得化学反响计量式的T等于原各计量式的T之和或之差。第五节：反响热的求算1、 在定温定压过程中，反响的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反响物的标准摩尔生成焓之和。=总生成物-总反响物假如有参考状态单质，那么其标准摩尔生成焓为零2、 在定温定压过程中，反响的标准摩尔焓变等于反响物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。=总反响物-总生成物参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零第三章：化学动力学根底第一节：反响速率第二节：浓度对反响速率的影响速率方程1、 对化学反响来说，反响速率及反响物浓度的定

7、量关系为：，该方程称为化学反响速率定律或化学反响速率方程，式中称为反响速率系数，表示化学反响速率相对大小；,分别为反响物A和B的浓度，单位为；，分别称为A，B的反响级数；称为总反响级数。反响级数可以是零、正整数、分数，也可以是负数。零级反响得反响物浓度不影响反响速率。反响级数不同会导致单位的不同。对于零级反响，的单位为，一级反响的单位为，二级反响的单位为，三级反响的单位为2、 由试验测定反响速率方程的最简洁方法初始速率法。在肯定条件下，反响开始时的瞬时速率为初始速率，由于反响刚刚开始，逆反响和其他副反响的干扰小，能较真实的反映出反响物浓度对反响速率的影响详细操作是将反响物按不同组成配置成一系列

8、混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只变更一种反响物A的浓度。保持其他反响物浓度不变。在某一温度下反响开始进展时，记录在肯定时间间隔内A的浓度变更，作出图，确定t=0是的瞬时速率。也可以限制反响条件，是反响时间间隔足够短，这时可以把平均速率作为瞬时速率。3、对于一级反响，其浓度刚好间关系的通式为：第三节：温度对反响速率的影响Arrhenius方程1、 速率系数及温度关系方程：，=-， ，试验活化能，单位为。为指前参量又称频率因子。及具有一样的量纲。及是两个经验参量，温度变更不大时视为及温度无关。2、 对Arrhenius方程的进一步分析：在室温下，每增加4，将使值降低80%。在室温一样或

9、相近的状况下，活化能大的反响，其速率系数那么小，反响速率较小；小的反响较大，反响速率较大。对同一反响来说，温度上升反响速率系数增大，一般每上升10，值将增大210倍。对同一反响来说，上升肯定温度，在高温区，值增大倍数小；在低温区值增大倍数大。因此，对一些在较低温度下进展的反响，上升温度更有利于反响速率的进步。对于不同的反响，上升一样温度，大的反响值增大倍数大；小的反响值增大倍数小。即上升温度对进展的慢的反响将起到更明显的加速作用。第四节：反响速率理论及反响机理简介1、=正-负2、由一般分子转化为活化分子所须要的能量叫做活化能第五节：催化剂及催化作用1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反响而本身

10、最终并无损耗的物质。催化剂加快反响速率的作用被称为催化作用。2、 催化剂的特征：催化剂只对热力学可能发生的反响起催化作用，热力学上不行能发生的反响，催化剂对它不起作用。催化剂只变更反响途径又称反响机理，不能变更反响的始态和终态，它同时加快了正逆反响速率，缩短了到达平衡所用的时间，并不能变更平衡状态。催化剂有选择性，不同的反响常采纳不同的催化剂，即每个反响有它特有的催化剂。同种反响假如能生成多种不同的产物时，选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。每种催化剂只有在特定条件下才能表达出它的活性，否那么将失去活性或发生催化剂中毒。第四章：化学平衡 熵和Gibbs函数第一节：标准平衡常数1、平衡的组

11、成及达成平衡的途径无关，在条件肯定时，平衡的组成不随时间而变更。平衡状态是可逆反响所能到达的最大限度。平衡组成取决于开始时的系统组成。2、对可逆反响来说，其标准平衡常数3、两个或多个化学计量式相加或相减后得到的化学计量式的标准平衡常数等于原各个化学计量式的化学平衡常数的积或商，这称为多重平衡原理。第二节：标准平衡常数的应用1、反响进度也常用平衡转化率来表示。反响物A的平衡转化率表达式为2、J表示反响商。假设J，那么反响逆向进展。第三节：化学平衡的挪动1、浓度对化学平衡的影响：浓度虽然可以使化学平衡发生挪动，但并不能改变更学平衡常数的数值，因为在肯定温度下，值肯定。当反响物浓度增加或产物浓度削减

12、时，平衡正向挪动；当反响物浓度削减或产物浓度增加时，平衡逆向挪动。2、压力对化学平衡的影响：综合考虑各反响物和产物分压是否变更及反响前后气体分子数是否变更。3、温度对化学平衡都影响：温度变更引起标准平衡常数的变更，从而使化学平衡挪动。温度对标准平衡常数的影响用vant Hoff方程描绘。 第四节：自发变更和熵1、自发变更的根本特征：在没有外界作用或干扰的状况下，系统自身发生的变更称为自发变更。有的自发变更开始时须要引发，一旦开始，自发变更将始终进展到达平衡，或者说自发变更的最大限度是系统的平衡状态。自发变更不受时间约束，及反响速率无关。自发变更必定有肯定的方向性，其逆过程是非自发变更。两者都不

13、能违背能量守恒定律 。非自发变更和自发变更都是可能进展的。但是只有自发变更能自动发生，而非自发变更必需借助肯定方式的外部作用才能发生。没有外部作用非自发变更将不能接着进展。2、在反响过程中，系统有趋向于最低能量状态的倾向，常称其为能量最低原理。相变更也具有这种倾向。3、 系统有趋向于最大混乱度的倾向，系统混乱度的增加有利于反响的自发进展。4、 纯物质完好有序晶体在0K时熵值为零；.5、 熵及物质聚集状态有关。同一种物质气态熵值最大，液态次之，固态熵值最小。有相像分子构造且相对分子质量又相近的物质，其值相近。分子构造相近而相对分子质量不同的物质，其标准摩尔熵值随分子质量增大而增大。物质的相对分子

14、质量相近时，分子构型越困难，其标准摩尔熵值越大。6、反响的标准摩尔熵变等于各生成物的标准摩尔熵值之和减去各反响物的标准摩尔熵值之和7、在任何自发过程中，系统和环境的熵变更总和是增加的。即： 自发变更 非自发变更 平衡状态8、第五节：Gibbs函数1、 Gibbs函数被定义为：,被称为Gibbs自由能。2、 在不做体积功和定温定压条件下，在任何自发变更中系统的Gibbs函数是削减的，由得当0时反响能正向进展。当0,0时反响在高温下能正向进展。当0,0,0时反响不能正向进展。3、 当时的在吸热熵增反响中是反响能正向进展的最低温度；在放热熵减反响中是反响能正向进展的最高温度。因此这个温度就是反响是否

15、可以正向进展的转变温度。4、 物质B的标准摩尔生成Gibbs函数B，相态，T是指在温度T下由参考状态单质生成物质B且时的标准摩尔Gibbs函数变。5、 40时反响大多逆向进展；-4040时要用来推断反响方向。6、 Vant Hoff方程： 第五章：酸碱平衡第一节：酸碱质子理论1、酸碱质子理论：但凡能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；任何能及质子结合的分子或离子都是碱。简言之酸是质子赐予体，碱是质子承受体。2、质子理论强调酸和碱之间的互相依靠关系。酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子后生成相应的酸。酸及碱之间的这种依靠关系称为共轭关系，相应的一对酸和碱称为共轭酸碱对。酸给出质子后生成

16、的碱为这种酸的共轭碱，碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共轭酸。3、 酸碱解离反响是质子转移的反响。在水溶液中酸碱的电离时质子转移反响。盐类水解反响事实上也是离子酸碱的质子转移反响。4、 既能给出质子又能承受质子的物质称为两性物质。5、 酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次及溶剂的性质等有关。酸和碱的强度是指酸给出质子和碱承受质子实力的强弱。给出质子实力强的酸是强酸，承受质子实力强的碱是强碱；反之，就是弱酸和弱碱。6、 溶剂的碱性越强溶质表现出来的酸性就越强，溶剂的酸性越强溶质表现出来的碱性就越强。第二节：水的电离平衡和溶液的PH1、 对反响,被称为水的离子积常数。25时，。第三节：弱酸、弱

17、碱解离平衡1、酸的水溶液中存在质子转移反响：，其标准平衡常数简写为，称为弱酸HA的解离常数，弱酸解离常数的数值说明了酸的相对强弱。解离常数越大酸性越强，给出质子实力越强。值受温度影响但变更不大。2、在一元弱碱的水溶液中存在反响：，,称为一元弱碱B的解离常数。3、解离度的定义为解离的分子数及总分子数的比值，即,解离度越大越大，PH越小。解离度及解离常数关系为。对碱同样适用。第四节：缓冲溶液1、 同离子效应：在弱酸或弱碱的溶液中，参与及这种酸或碱含一样离子的易溶强电解质，使酸或碱的解离度降低。2、 缓冲溶液：具有可以保持PH相对稳定性能的溶液也就是不因参与少量强酸或强碱而显著变更PH的溶液。缓冲溶

18、液通常由弱酸和他的共轭碱组成。缓冲溶液PH计算公式：,第五节：酸碱指示剂1、 当溶液中即时，溶液呈现出的颜色；当即时，溶液呈现的颜色；当即时，溶液呈现两者的混合颜色。2、 指示剂的变色范围是，但是由于人的视觉对不同颜色的敏感度的差异实际变色范围经常小于两个pH单位。第六节：酸碱电子理论1、 酸是随意可以承受电子对的分子或离子；酸是电子对的承受体，必需具有可以承受电子对的空轨道。碱那么是可以给出电子对的分子或离子；碱是电子的赐予体，必需具有未共享的孤对电子。酸碱之间以共价键相结合，并不发生电子对转移。第七节：配位化合物2、 在协作物中Lewis酸被称为形成体(或中心离子)，Lewis碱被称为配体

19、。协作物的定义是形成体及肯定数目的配体以配位键按肯定的空间构型结合形成离子或分子。这些离子或分子被称为配位个体。形成体通常是金属离子或原子，也有少数是非金属元素B,P,H。通常作为配体的是非金属的阴离子或分子。4、 在配体中，及形成体成键的原子叫做配位原子；配位原子具有孤对电子。常见的配位原子有F,Cl,Br,I,S,N,C等。配体中只有一个配位原子的称为单齿配体，有两个或两个以上配位原子的称为多齿配体。在配位个体中，及形成体成键的配位原子个数叫作配位数。常见多齿配体有：5、 协作物的化学式：协作物的化学式中首先应先列出配位个体中形成体的元素符号，在列出阴离子和中性分子配体，将整个配离子或分子

20、的化学式括在方括号中。6、 协作物的命名：命名时，不同配体之间用隔开。在最终一个配体名称后缀以“合字。含配阴离子的协作物的命名遵照无机盐命名原那么。例如为硫酸四氨合铜为氯化六氨合铂。含配阴离子的协作物，内外层间缀以“酸字。例如为六氰合铁酸钾配体的次序： 含有多种无机配体时，通常先列出阴离子名称，后列出中性粒子名称。例如为三氯氨合铂酸钾 配体同是中性分子或同是阴离子时，按配位原子元素符号的英文字母依次排列，例如氯化五氨水合钴。 假设配位原子一样，将含原子数较少的配体排在前面，较多原子数的配体排在后面；假设配位原子一样且配体中含有的及子数目也一样，那么按构造中及配位原子相连的非配位原子元素符号的英

21、文字母依次排列。例如为氨基硝基二氨合铂 配体中既有无机配体又有有机配体，那么无机配体排在前面有机配体排在后面。例如为三氯乙烯合铂酸钾。7、 简洁协作物：协作物分子或离子只有一个中心离子，每个配体只有一个配位原子及中心离子成键。螯合物：在螯合物分子或离子中，其配体为多齿配体，配体及中心离子成键，形成环状构造。多核协作物：多核协作物分子或离子含有两个或两个以上的中心离子，中心离子间常以配体相连。羰合物：某些d区元素以CO为配体形成的协作物称为羰合物。烯烃协作物：某些d区元素以不饱和烃为配体形成的协作物称为烯烃协作物。第八节：配位反响及配位平衡1、,是协作物的解离常数，又称为协作物的解离常数或不稳定

22、常数。越大，协作物越不稳定。2、,是协作物生成常数，又称为稳定常数或累积稳定常数。3、一般来说协作物的逐级稳定常数随着配位数的增加而削减。4、以N,O,F等电负性大吸引电子实力强，半径小，难被氧化不易失去电子，不易变形难被极化的原子为配位原子的碱成为硬碱。反之那么为软碱，介于二者之间的为交界碱。5、硬酸多是电荷数较多，半径较小，外层电子被原子核束缚得较紧而不易变形极化率较小的阳离子。反之那么为软酸，介于两者之间的为交界酸。6、常见的酸和碱分类如下：硬酸软酸交界酸酸金属原子硬碱软碱交界碱碱7、软硬酸碱原那么：软亲软，硬亲硬 第六章：沉淀溶解平衡第一节：溶解度和溶度积1、溶解度：在肯定温度下，到达

23、溶解平衡时，肯定量溶剂中含有的溶质质量。2、常见无机化合物溶解性： 常见无机酸是可溶的，硅酸是难溶的； 氨、族氢氧化物，是可溶的； 是微溶的；其余元素的氢氧化物都是难溶的。 几乎全部的硝酸盐都是可溶的；是微溶的。 大多数醋酸盐是可溶的；是难溶的。 大多数氯化物是可溶的；是微溶的；是难溶的。 大多数溴化物，碘化物是可溶的；是微溶的；是难溶的。 大多数硫酸盐是可溶的；是微溶的；,是难溶的。 大多数硫化物是难溶的，第一主族，第二主族金属硫化物和 是可溶的。 多数碳酸盐，磷酸盐，亚硫酸盐是难溶的；第一主族Li除外和铵离子的这些盐是可溶的。 多数氟化物是难溶的；第一主族Li除外金属氟化物，是可溶的；是微

24、溶的。 几乎全部的氯酸盐，高氯酸盐都是可溶的；是微溶的； 几乎全部的钠盐，钾盐均是可溶的；是难溶的。2、 对于一般沉淀反响来说：，溶度积的通式是3、 难溶电解质的溶度积常数的数值在稀释溶液中不受其他离子存在的影响，只取决于温度。温度上升，多数难溶化合物的溶度积增大。第二节：沉淀的生成和溶解1、 同离子效应：在难溶电解质的饱和溶液中，参与含有一样离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度将降低。同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。2、 盐效应使难溶电解质溶解度增大。一般来说，假设难溶电解质的溶度积很小时，盐效应的影响很小，可忽视不计；假设难溶电解质的溶度积较大，溶液中各种离子的总浓度也较大时，就应考虑

25、盐效应的影响。3、 金属硫化物的溶解平衡： , 称为在酸中的溶度积常数。4、 某些难容硫化物的溶度积常数： 第七章：氧化复原反响 电化学根底第一节：氧化复原反响根本概念1、 有电子得失或转移的反响称为氧化复原反响。2、 表示元素氧化态的数值称为氧化数又称氧化值。在单质中元素氧化值为零。在单原子离子中，元素氧化值等于离子所带电荷数。在大多数化合物中，氢的氧化值为+1，只有在金属氢化物中，氢的氧化值为-1。通常在化合物中氧的氧化值为-2，但是在等过氧化物中养的氧化值为-1，在氧的氟化物中，如中氧的氧化值为+2，+1。在全部氟化物中氟的氧化值为-1。碱金属和碱土金属在化合物中氧化值分别为+1和+2。

26、在中性分子中，各元素氧化值代数和为零。在多原子离子中，各元素氧化数代数和等于离子所带电荷数。第二节：电化学电池1、 电池图示：将发生氧化反响的负极写在左边，发生复原反响的正极写在右边；并按依次用化学式从左到右依次排列各个相的物质组成和状态；用单垂线“表示相及相间的界面，用双折线“表示盐桥。2、 Faraday定律：在电化学电池中，两极所产生或消耗的物质的物质的量及通过电池的电荷量成正比。当给定的电荷量通过电池时，电极上所产生或消耗的物质的物质的量正比于物质的摩尔质量被对应于半反响每摩尔物质每摩尔物质所转移的电子数除的商。对于半反响，依据Faraday定律，第一：电极上沉淀出或消耗掉的正比于通过

27、电池的电荷量Q。Q越大越大。第二：当通过电池的电荷量Q肯定时，正比于，为物质的摩尔质量。3、 Faraday常量表示一摩尔电子所带的电荷量，F被称为Faraday常量4、 当原电池放电时，两极间的电势差将比该电池的最大电压要小。这是因为驱动电流通过电池须要消耗能量或者称其为要做功，产生电流时，电池电压的降低正反映了电池内所消耗的这种能量；而且电流越大，电压降低越多。因此，只有电池中没有电流通过时，电池才具有最大电压又称其为开路电压。当通过原电池的电流趋近于零时，两电极间的最大电势差被称为原电池的电动势，用表示。5、 当电池中各物质均处于标准状态时，测定的电动势被称为标准电动势，用表示。6、 可

28、逆电池必需具备以下条件。第一：电极必需是可逆的，即当相反方向的电流通过电极是，电极反响必定逆向进展；电流停顿，反响也停顿。第二：要求通过电极的电流无限小，电极反响在接近于电化学平衡的条件下进展。7、 电池反响的标准摩尔Gibbs函数变。第三节：电极电势1、 原电池的电动势是构成原电池的两个电极间的最大电势差，即正极电势减去负极电势等于电池的电动势：。2、 电极电势的肯定值无法确定，常选取标准氢电极简写为SHE作为比较的基准，称其为参比电极。参比电极中最常用的是甘汞电极。3、 各电对的标准电极电势是以标准氢电极为参比电极并及各标准电极组成原电池时测得的电动势。使待测半电池中各物质均处于标准状态下

29、，将其及标准氢电极相连组成原电池，以电压表测定该电池的电动势并确定其正极和负极，进而可推算出待测半电池的标准电极电势。4、 电极电势高的电对为正极，电极电势低的电对为负极。两电极的标准电极电势之差等于原电池的标准电极电势。即.5、 ，。6、 假如电对的氧化型生成难溶化合物协作物，那么电极电势变小；假设复原型生成难溶化合物协作物，那么电极电势变大；当复原型和氧化型同时生成难溶化合物协作物，假设()氧化型()(复原型)，那么电极电势变小，反之那么变大。第四节：电极电势的应用1、 某电对的越大，其氧化型的得电子实力氧化性越强，复原型失电子实力复原性越弱；反之电对的越小，其氧化型的得电子实力氧化性越弱

30、，复原型失电子实力复原性越强。2、 ,3、 元素电势图：当某种元素形成三种或三种以上氧化值的氧化物时，这些物种可以组成多种不同的电对，各电对的标准电极电势可用图的形式表示出来，这种图叫做元素电势图。画元素电势图，可以按元素氧化值由高到低的依次，把各氧化物的化学式从左到右写出来，各不同氧化物之间用直线连接起来，在直线上说明不同氧化值物种所组成的电对的标准电极电势。4、 歧化反响发生的一般规那么：,假设孤对电子对成键电子对成键电子对成键电子对 多重键的存在虽然不能变更分子的几何形态，但对键角有肯定影响，排挤作用随多重键键型不同而有所差异：叁键双键单键。2、 分子几何构型预料：确定中心原子价层电子对

31、数。中心原子的价层电子对数可以用下式计算：=中心原子的价电子数+供应的价电子数离子电荷数负加正减；式中中心原子的价电子数等于中心原子所在的族数，VSEPR理论探讨的共价分子主要针对主族化合物，它们分别属于28主族，它们作为中心原子供应的价电子数分别为28He除外。作为配位原子的元素通常是氢，卤素，氧和硫。计算配位原子供应的价电子数时，氢和卤素记为1，氧和硫原子当做不供应共用电子处理，故价电子数记为0。确定中心原子的孤对电子数，用以下公式计算:=(中心原子的价电子数-及配位原子成键用去的价电子数之和)然后依据上表确定价层电子对排布方式。注：假设，分子几何构型及价层电子对的空间构型不同。3、 杂化

32、轨道数(a)等于参及杂化但未成键的孤对电子数(b)及端极原子数(c)之和，即a=b+c；参及杂化但未成键的孤对电子数(b)等于中心原子价电子数E及离子电荷数(q)【负加正减】之和及成键电子数V之差的一半，即第五节：分子轨道理论1、分子轨道理论要点：分子轨道理论认为，在分子中的电子不局限在某个原子轨道上运动，而是在分子轨道上运动。分子轨道可以由组成分子的原子的原子轨道线性组合而成。例如，两个原子轨道 和 线性组合成两个分子轨道和。式中和是常数。组合成的分子轨道及组合前的原子轨道数目相等，但轨道能量不同。 是能量低于原子轨道的成键分子轨道，是原子轨道同号重叠波函数相加形成的，电子出如今核间区域的概

33、率密度大，对两个核产生剧烈的吸引作用，形成的键强度大。 是能量高于原子轨道的反键分子轨道，是原子轨道异号重叠波函数相减形成的。两核之间形成节面，即电子在两核之间出现的概率密度小，对成键不利。反键原子轨道在两核间有节面，而成键原子轨道那么没有。依据原子轨道组合方式不同，可将分子轨道分为轨道和轨道s轨道及s轨道线性组合 两个原子的s轨道线性组合成成键分子轨道和反键原子轨道。p轨道及p轨道线性组合 有两种方式，一是“头碰头，二是“肩并肩。两个原子的轨道沿x轴以“头碰头方式重叠时，产生一个成键分子轨道和一个反键分子轨道。同时两个原子的两个轨道以及两个轨道之间以“肩并肩的方式发生重叠，分别形成成键分子轨道以及反键分子轨道。 原子轨道的线性组合要遵循能量相近原那么，对称性匹配原那么和轨道最大重叠原那么。能量相近原那么 只有能量相近的原子轨道才能有效地组合成分子轨道。此原那么对于选择不同类型的原子轨道之间的组合对象尤为重要。对称性匹配原那么 只有对称性一样的原子轨道才能组合成分子轨道。以x轴为键轴，等组成的分子轨道绕键轴旋转，各轨道形态和符