高考化学专题复习教案：离子反应(一)

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1、离子反应陵县一中付光青魏新瑞课标解读课标要求学习目标1 .知道酸、碱、盐能发生电离。2 .通过实验事实认识离子反应及其 发生的条件。3 . 了解常见离子的检验方法。4 .掌握离子反应发生的条件，同时了解 离子反应能否进行的理论依据5 .会判断离子能否大量共存6 . 了解离子反应的应用。7 .掌握某些离子的鉴别知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应以离子互换形式发生的离子反应(2)类型有离子参加的氧化还原反应2 .离子反应发生的条件(1) 生成沉淀(2) 生成弱电解质(3) 生成气体(4) 发生氧化还原反应3 .离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。4 .离子反应能否进行的理论依据(

2、1) H -TS判据可以判断离子反应能否自发进行。室温下 H - TAS 0的离子反 应都能自发进行；若室温下 H - TAS0,则该反应不能自发进行。(2)平衡常数判据由于平衡常数 K反映了 的大小，因而可根据平衡常数判断 一个离子反应能否自发进行。若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。知识点二：离子反应的应用一、用于物质的检验和含量的测定1、离子的检验常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式H+NH+L 2+FeFe3+Ag+Ba2+Cl-SO2-SO2-CO2-OH2.用于物质制备与纯化(1)物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和 生产

3、方程式为 (2)物质的纯化知识点三：离子反应的概念,离子共存问题典题解悟【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。(1) H2SO4和NaOH溶液反应(2) 盐酸和石灰石反应(3) 氧化钙和二氧化碳反应(4) 钠和水反应(5)澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。答案：上述反应中属于离子反应的有(1)、( 2)、( 4)、(5)(1) H+ + OH - =H2O(2) CaO + 2H+ =H2O + Ca2+(4) 2 Na+ + 2 H2O= 2 Na+2 OH-+2H2 T(5) Ca2

4、+ +2 OH -+CO2=CaCO3 J + H2O例2出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42、Cl解析：本题先明确了溶液的环境为 组中离子能否共存，还要判断它们能否与 氧化还原反应不能大量共存，先排除；C、K+、Na+、AIO2、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子2-H+大量共存。A选项中Fe3+与I、S因发生C选项中H+与AlO 2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此答案：为 B 。注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无

5、色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。夯实双基 ：1 .将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（）A. Na+、 Ag+、 Cl-、 Al3+ 、B. Ba2+、 NH4+、 Cl-、 OH-C. H+、 Cl-、 PO43-、 Cl-D.Na+、 Cl-、 Al3+ 、 CO32-2铁不能使下列微粒还原的是+A Cl2 B HC O2 D SO42- E S3含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是A SO32- B S2-C OH- D ClO-4氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是A OH- B S2-C SO32- D Br-+E H5.若把溶液中

6、的 Cl-、SO，*、S2分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是A.先加Ba2+,再加Ag+最后加Cu2+（简写为Ba2=Ag = Cu2+）B. Cu2+f Ba2+f Ag +C. Ag+f Ba2,Cu2+D. Cu2+fAg+f Ba2+6. 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-7. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca

7、2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D 、K+、Mg2+、ClO-、S2-8. 在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）A、 NH4+、 NO3- 、 Al 3+、 Cl、 Na+、 AlO2- 、 K+、 NO3-C、 MnO4- 、 K+、 SO42-、 Na+D 、 K+、 SO42- 、 HCO3- 、 Na+9. 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、 SO42-B、 S2-C、 CO32-D、 Cl-10. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、 H+、 Na+、 S2O

8、32-、 Cl- B 、 Fe3+、 Fe2+、 SO42-、 NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4-D 、Ca2+、Na+、S2-、SO42-11.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3,这溶液2-A 一定含有SO4+B 一定含有AgC. 一定含有 SO42-和Ag +D 可能含有SO42- 或 Ag +12 .选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A CaCl2 B AgNO3C H2SO4 D NaOH13 .下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（）A

9、. MnO 4-、 K+、 Na+ 、 SO24-B. K+、 Na+、 HCO3-、 Cl-C. Mg 2+、 NH4+、 Cl-、 NO3D. Ba2+、 K+、S2-、 SO42-14 下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是A 实验室制二氧化硫气体B 实验室制硫化氢气体C.硫化氢在空气中完全燃烧D 氯气通入硫化钠溶液中15 能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体B 氢氧化钡溶液和硫酸混合C.澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液D 氯水滴入溴化钠溶液16 是氧化还原反应， 又有分子参加的离子反应是实验室制CO2， 溴水滴入碘化钾溶液氧化钠溶于盐酸制硫化氢把氯气通入亚

10、硫酸钠溶液中 A.B.C.D.E.17 对溶液中的离子反应， 下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加正确的是A.B.只有C.D.18 . 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。（山西省测试题）2A. Na 、 Cu 2 、 NO3 、 OHB. H 、 NH 4 、 Cl 、 CO3C. K、Ba2、NO3、SO42D. Al3、NH4、Cl、NO319 .将下列离子：k+、A|3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42、NH4+、SO32-、H+AIO2-、OH按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都

11、不少于两种阳离 子 和 两 种 阴 离 子， 则：A组 , B组20 .判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与 CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与 AgNO溶液(3)CO2通入CaCl2溶液中能力提高21 .是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是实验室制CO2,澳水滴入碘化钾溶液氧化钠溶于盐酸制硫化氢把氯气通入亚硫酸钠溶液中A.B,C.D.E.22 .对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加正确的是A.B.只有C.D.23 .下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是A.实验室制二氧化硫气体B.实验

12、室制硫化氢气体C.硫化氢在空气中完全燃烧D.氯气通入硫化钠溶液中24.能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体B.氢氧化钢溶液和硫酸混合C.澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液HNO3 ,这溶液D.氯水滴入滨化钠溶液25 .加入BaCI2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀 一入,2-A. 一定含有SO4 +B. 一定含有AgC. 一定含有 SO42-和Ag +D,可能含有SO42-或Ag +26 .选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的NazSO，、NazSS、Na2CO3、NazS、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 A. CaCl2 B. AgNO 3 C. H2SO4

13、D. NaOH27.若把溶液中的Cl、SO,2、S2分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+,那么正确的操作顺序是A.先加Ba2+,再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+一Ag，Cu2+)B. Cu2+-Ba2+-Ag +C. Ag+一Ba2,Cu2+D. Cu2+一Ag： Ba2+28 能大量共存于同一种溶液中的离子是A H+、 S2-、 SO32- B H+、 Cl- 、 MnO4-C OH - 、 Na+、 SO42- D Ba2+、 Cl- 、 SO42-29 与 Ag +反应能产生黄色沉淀的无色溶液是 A 溴水 B Na2SC.碘水D. KIE NaCl30 铁不能

14、使下列微粒还原的是+A Cl2 B H2-C O2 D SO4E S31 含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是A SO32-B S2-C OH-D ClO-32 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A Ba2+、 Na+、 Cl-、 SO42-8 H+、 K+、 SO42-、 SO32-C H+、 Fe3+、 Cl- 、 S2-D H+、 Na+、 SO42-、 Cl-33 .为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：第一组： 。第二组： 。34 .例

15、举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液(注意：鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂 )。(1)4种试剂的名称是： (2) 鉴别所依据的化学反应离子方程式，依次是： 。35有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH 4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、 CO32-、 SO42- ，取该溶液进行以下实验：(1)取 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CC14及数滴新制氯水，经振荡后CC14层呈紫红色，排除离子存在。(3) 另取部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从

16、酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又排除存在。(5) 将 (3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是。36.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中两种组 成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A;D可溶

17、于水，与硫酸作用时放出气体 E 可使溴水褪色。(1)推断 A、 B、 C、 D、 E 的化学式：A 、 B 、 C 、 D 、 E(2) 写出有关离子方程式：B 与盐酸反应： ；C 与硫酸反应： ；D 与硫酸反应： ；(3)E 与溴水反应的化学方程式：37.有 A、B、C 三种试剂，它们是由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-、S2一中的六种离子两两结合而成。它们具有下列性质： (1) 易溶于水成无色溶液； (2) 向三种试剂中加入Na2CO3 溶液， A 和 C 都是白色沉淀， B 无异常现象； (3) 向三种试剂中滴入稀盐酸， A 溶液 产生白色沉淀， B 产生

18、腐蛋气味的气体； C 无异常现象。推断： A、 B 、 C 各是什么物质？ 写出有关的离子方程式：ABC答案： 1.A2.D3.C4.E5.B6.D7.B8.A9.BC10.A11.D12.C13.C14.D15.D16.E17.B18.D 19. A 组：OH-、 AIO2、S2-、SO32-、K+、Na+、B 组：H+、Al3+、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-20.略21.E22.B23.D24.D25.D26.C27.B28.C29.D30.D31.C32.D33 第一组： H+、 Fe3+、 NH 4+、 SO42-第二组：OH-、Na+、CO32-34.氯水盐酸CuCl2溶

19、液BaCl2溶液(2)Cl2 + S2-=SJ + 2C，S2-+ 2H+ =HzSTCu2+S2-= CuS J ,Ba2+ SO42-=BaSO4( 35. (1)CO32-(2)NO3- (3)Mg 2+、Fe3+、Al3+ (4)Ba2+、SO42-(5)肯定存在：Ba2+、I-、NH4+肯定不存在：CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-,还不能确定是否存在：K + ,Na+,Cl36. (1)A. BaSO4 B . BaCO3 C. Ba(OH) 2 D. K2SO3 E. SO2(2)BaCO 3+2H+= Ba2+ H2O + CO2TBa2+ 2OH-

20、+ 2H+ SO42-= BaSO4 J + 2H2OSO32 +2H = H2O + SO2 f(3)2H2O+ SO2+Br2= H2SO4+ 2HBr37. A： AgNO3 B： Na2s C: BaCl22Ag+ CO32- = Ag 2CO3 J Ba2+ CO32- = BaCO3 JAg + +Cl-=AgCl J S2- + 2H+=H2ST高考聚焦第1题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）第 2 题 (2004 年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷) )第 3 题 （2004 年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）第4题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷田）第5题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷IV） 第 6 题 (2005 年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试(北京卷) )