泉州奕聪中学初三化学总复习提纲

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1、 泉州奕聪中学初三化学总复习提纲第一部分：基本概念和理论一、 物质的组成和结构：1 原子（1） 原子的概念（P30-31）_（2） 原子的结构（P32）_ _（每个_带一个单位的正电荷） （带_电）原子 _（每个_带一个单位的_电荷） _a、 原子是由居于原子中心的带_电的_ 和核外带_电的_构成的，由于原子核所带电量和_的电量相等。但_相反， 所以原子_。b、 两个重要的等量关系： 质子数=_ =_ 相对原子质量=_ +_ （3） 核外电子排布（P59-P60）a、 核外电子按_的高低在原子核外_排布。b、 排布的规律是：各层最多能容纳的电子数为_最外层不能超过_个。c、 稀有气体元素、金属

2、元素、非金属元素的原子最外层电子数的特点。稀有气体元素，原子最外层都有_个电子，通常认为最外层电子数为_个的结构为稳定结构。金属元素原子的最外层电子数一般少于_个，所以金属元素的原子比较容易_电子，形成_离子。非金属元素原子最外层电子数一般_或_个，在化学反应中容易_电子，形成_离子。（4） 原子结构示意图a、 原子结构示意图含义 +16表示_ +16 2 8 6 弧线表示_ 弧线上的数字表示_b、 结构示意图的判别 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如 +16 2 8 6 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如 +16 2 8 6 当核电荷数（质子数）_核外电子数时，为_如 +16

3、 2 8 6（5） 相对原子质量a、 相对原子质量的概念b、 相对原子质量的求算公式 原子质量的实质质量相对原子质量= C-12质量/12 已知一种原子的实际质量和相对原子质量，求另一已知实际质量的原子的相对原子质量： 已知原子的实际质量 另一已知原子的实际质量 = 已知原子的相对原子质量 另一已知原子的相对原子质量（未知）例：有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为X克，另一种原子的质量为Y克，则其相对原子质量为（ ）A、X/Y B、Y/X C、12Y/X D、12X/Y2 离子（1） 概念：_（2） 分类：_（3） 判断依据：_（4） 书写方法：_（5） 离子与化合价：离子所带电荷

4、的数值与化合价的数值_，电性也 _，即阴离子显_价，阳离子显_价。3 元素（1） 概念：_（2） 元素只讲种类不论个数（3） 核电荷数相同的原子，离子都属于一种元素4 分子（1） 概念：_（2） 特点：a、_b、_c、_d、_（3） 分子能直接构成物质5 分子离子和原子的列表比较，元素和原子的比较(见复习指南P2)6 化合价（1） 概念：_（2） 化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素原子化合时，得失电子的数目。（3） 记忆一些常见的化合价（4） 化合价的一般规律P63_（5） 化合价的应用：a、 已知元素的化合价，写出化学式 练习：已知Cl OH S H Mg Fe 写出可能的化学式b、

5、已知化学式，求元素的化合价 练习：已知 O、H，求下列斜体元素的化合价 Si O2 MgO H 2S NaOH Al(OH)37 化学式（P40）（1） 概念：_（2） 化学式的意义：a、_b、_c、_d、_（3） 化学式的书写、记忆、一些常见物质的化学式（4） 相对分子质量的计算8 关于物质的组成和结构的常见的中考题及习题：（1） 构成原子核的微粒是（） 、质子和中子、质子 、中子和质子 、化合物（2） 下列物质中硫元素化合价最低的是（） 、Na2S B、Na2SO3 C、NaSO4 D 、S9 元素符号及原子团周围的数字及含义：（1） 元素符号前面的数字叫_表示_（2） 元素符号右下角的数

6、字叫_表示_（3） 元素符号正上方的数字表示_（4） 元素符号右下方的数字表示_初三化学物质的分类和变化一、基础知识简析：1、 了解物质分类的示意图。（见复习指南P5）2、 物理变化是指_； 化学变化是指_； 常见的物理变化有_、_、_等； 常见的化学变化有_、_等；（见课本P3） 判断物理变化或化学变化最根本的依据是_。3、 物质的性质有_和_性质两种。物理性质是指_。如：_、_、_、_、_、_、_等。化学性质是指_。如：_等。（见课本P3）4、 纯净物是指_。如：_、_|、_等都是纯净物。混合物是指_。如_。混合物中各成分保持它们原来的化学性质。（见课本P28）5、 单质是指_。如_、_等

7、。化合物是指_。如_、_等。单质和化合物都属于_。（见课本P36）6、 化合反应是指_。其基本特点是_。 如：4P+5O2 2P2O5 （见课本P12-13）分解反应是指_。其基本特点是_。如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （见课本P17）置换反应是指_。其基本特点是_。如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （见课本P51）复分解反应是指_。其基本特点是_。如：HCl+NaCl = NaCl+H2O（见课本P156）7、 写出高炉炼铁的反应原理（用化学方程式表示）_。该反应属于_。所谓的氧化还原反应是指_ _。（见课本P56）其中_叫氧化剂。_叫还原剂。指出上述反应的氧化剂

8、和还原剂。8、 燃烧是指_。（见课本P18）可燃物要燃烧，必须满足下列条件：（1）_（2）_9、 金属与酸发生置换反应的规律是：_；金属与盐发生置换反应的规律是：_。复分解反应发生的条件是：_。10、 金属活动顺序表（1） 默写金属活动顺序表_（2） 金属活动顺序表的应用：a、_ b、_二、 基础练习：1、 把下列变化归类：加热水有气泡产生 加热胆矾有水生成 矿石粉碎 冰融化成水 盐酸挥发 白磷自燃 汽油挥发 水电解 钢铁生锈 酚酞遇酸变红干冰汽化 铜绿受热 粗盐提纯 工业制氧气 石蜡熔化 其中属于物理变化的有：_属于化学变化的有：_2、 下列变化属于化学变化的是（ ）A、干冰汽化 B、二氧化

9、碳溶于水 C、氯酸钾与二氧化锰混合 D、氧气在高压、低温下变成淡蓝色液体（液氧）3、 下列叙述正确的是（ ）A、 物质发生物理变化时，一定发生化学变化B、 化学变化中没有物理变化C、 化学反应不一定发生化学变化D、 化学变化中一定同时发生物理变化4、 下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ）A、盐酸具有酸的通性 B、氧气能助燃C、SO2 具有刺激性气味 D、碳在高温下可与CuO反应5、 前者属于纯净物，后者属于混合物的一组物质是（ ）A、天然气、空气 B、澄清的石灰水、烧碱C、水、碘酒 D、液态氧、氧化铜6、 下列物质中属于氧化物的是 （ ）O2 CO2 CaCO 3 CaO H2OA、 B、

10、 C、 D、7、 下列关于酸、碱、盐、氧化物的叙述，错误的是（ ）A、 酸、碱、盐的水溶物一定都能导电B、 碱和氧化物一定都含有氢元素C、 酸和碱一定都含有氢元素D、 酸和盐一定都含有酸根8、 下列关于氧化反应，还原反应的说法中错误的是（ ）A、 在氧化反应中，得氧的物质被氧化B、 氧化反应一定是化合反应C、 在还原反应中失氧的物质被还原D、 物质与氧发生的化合反应叫氧化反应9、 下列物质的名称（俗名）或分类有错误的是（ ）A、CaO 石灰 碱性氧化物 B、CaSO45H2O 胆矾、盐C、Ca(OH) 2 消石灰 碱 D、H2 S 硫酸 酸10、有同种分子构成的物质一定是（ ）A、纯净物 B、

11、单质 C、化合物 D、混合物11、下列反应中既不是化合反应、分解反应、也不是置换反应、复分解反应的是（ ）A、CaO + H2O = Ca(OH) 2 B、CuO+ CO Cu+CO2 光照C、2HClO = 2HCl+O2 D、K2SO 4+BaSO4 =BaSO4 +2KCl12、下列各组物质能发生置换反应的是（ ）A、Cu和稀硫酸 B、CO和CuOC、Al和CuSO4溶液 D、Hg和ZnCl213、下列物质间不发生复分解反应的是（ ）A、AgNO3溶液和BaCl2溶液 B、Na2CO3和稀硫酸C、Na2SO4溶液和KOH溶液 D、Fe(OH)3和稀盐酸14、根据下列反应，可判断X、Y、Z

12、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） Z+Y(NO3)2 = Z(NO3)2+Y Z+H2SO4（稀）= ZSO4+H2 X+Y(NO3)2 = X(NO3)2+Y X+H2SO4（稀）不反应 A、XYZ B、ZXY C、YXZ D、YZX15、现有Fe、盐酸、C、CuO、CaCO3、H2O、Ca(OH)2、CO2等物质。属于金属单质的是_，非金属单质_，碱性氧化物_，酸性氧化物_，酸_，碱_，盐_。 选用上面物质作为反应物，按要求写两个化学方程式：（1） 化合反应：_（2） 分解反应：_（3） 置换反应：_（4） 复分解反应：_初三化学用语基础知识简析：一、 元素符号1、 写法：书写元素符

13、号时，第一个字母为_，有第二个字母的，第二个字母必须_。2、 意义：元素符号表示一种元素，还表示_。元素符号前面的系数表示_。二、 化学式1、 定义：_2、 写法：（1） 单质：由2个原子构成分子的气态非金属单质用_来表示。如：氧气O2 氢气_ 氮气_固态非金属单质，金属单质，稀有气体单质的化学式都用_来表示。如：碳_ 硫_ 铁_（2） 化合物：先写出组成该化合物的各元素符号，通常正价元素写在_负价元素写在_，然后_。三、 化学方程式：1、 质量守恒定律：_ 总和。2、 理解：五个不变：微观_宏观_ _3、 化学方程式（1） 定义：_（2） 意义：化学方程式表示_、_和反应条件，还表示_、_各

14、物质间的质量比。（3） 书写：书写化学方程式要遵循_定律，配平时只能改变化学式前面的系数，而不能改变化学式，还要注明_生成物中沉淀或气体产生时，一般用_或_标明，当反应物中有气态物质或固体物质时，生成物中的气体或沉淀就不要标_。（4） 化学方程式是否正确的判断依据。（见指南P8）基础练习一、 写出下列元素符号：氢：_ 碳：_ 氮：_ 氧：_ 纳：_ 镁：_铝：_ 磷：_ 硫：_ 氯：_ 钾：_ 钙：_ 锰：_ 铜：_ 锌：_ 银：_ 钡：_ 汞：_ 二、 用数字和化学符号表示：1、2个氢原子_ 2、3个钙离子_3、2个氮分子_ 4、3个碳酸根离子_5、2个氯原子_ 6、2个四氧化三铁分子_7、

15、氖气_ 8、铝离子_9、氮元素_ 10、水分子_11、+2价的镁元素 _ 12、碳酸根离子_13、钙离子_ 14、氧化铁_15、氧气_ 16、氧化铝_17、氢离子_ 18、磷元素_19、三氧化二铝_ 20、亚铁离子_21、胆矾_ 22、碳酸氢钙_23、+4价的硫元素_ 24、干冰_25、3个铝离子_ 26、n个氯分子_27、3个硫原子_ 28、氢氧根离子_29、n个硝酸根离子_ 30、硫酸根离子_31、消石灰_ 32、空气中含量最多的气体_三、 写出下列化学式的名称：1、Al2O3_ 2、Fe2(SO4)3_3、CH4_ 4、C2H5OH_5、FeSO4_ 6、KOH_7、CuSO4_ 8、K

16、ClO3_四、 写出下列反应方程式：1、 白磷在空气中自燃：_2、 实验室用高锰酸钾制取氧气：_3、 除去硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜杂质：_4、 酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水： _5、 久盛石灰水的试剂瓶壁有一层白色固体：_该固体物质可用稀盐酸洗去：_6、 硫化氢（H2S）气体在氧气中燃烧生成二氧化硫和水： _7、 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气： _8、 铁丝在氧气中燃烧：_9、 用烧碱溶液吸收烟道废气中的二氧化硫：_10、氨气（NH3）通过灼热的氧化铜生成铜、氮气和水：_11、硫在氧气中燃烧：_12、除去氧化钙固体中少量的碳酸钙杂质： _13、金属镁可在二氧化

17、碳中燃烧，生成氧化镁和单质碳： _14、稀硫酸和氢氧化钠反应：_15、二氧化硫和硫化氢（H2S）反应生成硫和水： _16、用盐酸除去热水瓶内壁的水垢（主要成分为碳酸钙）： _17、镁带在氧气中燃烧：_18、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：_19、水在直流电作用在分解生成氢气和氧气：_20、用胃舒平（含Al(OH)3）治疗胃酸（含盐酸）过多： _21、建筑业上用石灰浆（Ca(OH)2）抹墙： _22、毒品大麻（主要成分为C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化碳和水： _23、氢气还原氧化铜：_24、二氧化碳跟水反应：_25、过氧化钠（Na2O2）可用于水下救生，它与水接触可生成O2和烧碱写出

18、Na2O2投入胆矾中溶液中反应的化学方程式： （1）_ （2）_26、久置于空气中的烧碱，加入足量的盐酸会放出气体：（1）_（2）_27、用盐酸除去铁锈（含Fe2O3）：_28、硫酸铜粉末投入医用酒精（含有水）中由白色变蓝色： _29、碳、磷、甲烷、氢气等物质分别在氧气中燃烧 _五、 选择题：1、 下列化学式书写正确的是（ ）A、五氧化二氮 O5N2 B、氯化钾 KClC、硝酸钠 NaHNO3 D、氧化镁 MgO22、 下列符号中能表示一种单质的化学式，还能表示一种元素和该元素的一个原子的是（ ）A、O B、H2 C、Al D、H2O3、 3O2表示（ ）A、3个氧气 B、3个氧分子 C、氧气

19、 D、6个氧原子4、 下列物质的名称与化学式相符的是（ ）A、氮气 N B、氢气 H2C、氧化铁 FeO D、高锰酸钾 K2MnO45、 下列物质按氯元素的化合价由底到高的顺序排列的是（ ）Cl2 KCl NaClO3 HClO A、 B、 C、 D、 6、 下列含R元素的化合物中，已知R元素的化合价均为+3价，其中化学式肯定错误的是（ ）A、R2O3 B、R2Cl3 C、R2(SO4)3 D、R(OH)37、 X、Y两元素原子的最外层电子数之比为2:1，X元素原子的最外层上有6个电子，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（ ）A、X2Y B、XY2 C、Y2X3 D、X3Y28、 下列有

20、关化学反应前后事实的叙述错误的是（ ）A、各种原子的总数不变 B、元素的种类不变C、各物质的分子总数不变 D、各物质的质量总和不变9、 下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Zn+2HCl = ZnCl2+H2 B、2H2O 2H2 +O2 C、P+O2 = P2O5 D、2KClO3 2KCl+3O2 10、下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的叙述中，错误的是（ ）A、氢气加上氧气等于水 B、氢气与氧气反应生成水C、每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水D、每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子11、化学反应A+B=C+D，已知40克A和1克B恰好完全反应生成32克

21、C，则D的质量是（ ） A、9克 B、9 C、8克 D、10克12、某化合物（用R表示其化学式）燃烧时，反应的化学方程式为2R+3O2 2CO2+4H2O，根据质量守恒定律，可判断R为（ ）A、C2H4 B、C2H2 C、CH4 D、CH4O六、 填空题1、 根据下列各式中“2”的含意，把它们的序号填入对应的空格中： +22CO CO Mg2+ H2 2H 2H+ +2 2 +10 2 8表示该元素化合价为2价的是_；表示该微粒带两个单位正电荷的是_；表示最外电子层上有两个电子的是_；表示2个原子的是_；表示2个分子的是_；表示2个离子的是_；表示1个分子由两个同种原子构成的是_。2、 配平下

22、列化学方程式（1）_Al+ _HCl = _AlCl3 +_H2 （2）_H2S+_SO2 = _H2O+_S（3）_FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2（4）_Fe3O4+_CO _Fe+_CO2七、 用元素符号或化学式填空：氧元素_ 2个氧原子_2个氧分子_ 硫离子_3个钾离子_ +3价的铁_8个三氧化硫分子_ 4个硫酸铝分子_初三化学溶液一、 基础知识简析1、 溶液是_，由_和_组成。它的基本特征是_。2、 在给定条件下，溶液可分为_和_。 _叫做这种物质的饱和溶液。 _叫做这种物质的不饱和溶液。3、 按下列箭头方向写出条件析出晶体 饱和溶液 不饱和溶液 4、 浓溶液不一定是_稀溶液

23、不一定是_。但对于同样溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要_。5、 固体物质的溶解度是指_。理解溶解度的概念时，应注意以下方面：条件_溶剂标准_溶液状态_单位_。6、 各种物质在水里溶解度不同，通常把溶解度_叫易溶，_为可溶，_为微溶，_为难溶。大部分固体物质的溶解度随温度升高而_，如KNO3、NH4NO3等。少数物质_，如食盐。极少数物质_，如熟石灰。7、 溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14_通常用PH表示，PH的范围常在_之间如图。 酸性 中性 碱性PH_7时，溶液显_，如NaCl溶液PH_7时，

24、溶液显_，如H2SO4溶液PH_7时，溶液显_，如NaOH、Ca(OH)2溶液往酸性溶液里加入_可使溶液PH_往碱性溶液里加入_可使溶液PH_测定溶液PH时，用_滴在_然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的PH值。溶解度曲线（见课本P136）1、 溶解度曲线上点的意义： 2、如何查找某温度时的溶解度。8、 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，溶解度与溶质的质量分数比较，如： 固体物质的溶解度溶质的质量分数公式单位克通常用%表示影响因素及公式使用范围饱和溶液中相互换算9、 过滤是_的方法，过滤时_穿过滤纸的小孔而_留在滤纸上，从而使_分离。二、 基础练习1、 下列物质属于溶液的

25、是（ ）A、CuSO45H2O B、液氧 C、纯净的盐酸 D、水2、 下列说法不正确的是（ ）A、 凡是均一稳定澄清、透明的液体就是溶液B、 溶液里各部分的性质是相同的C、 只要温度不变，水分不蒸发，溶液较长时间静置时，溶质不会析出来D、 在一定量的水中加入少量食盐及白糖，所形成的液体是溶液3、 在t时，向200克硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾搅拌后，不发生变化的是溶解度 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量分数 （ ）A、只有和 B、 C、 D、 4、 下列说法正确的是（ ）A、 在100克水里最多能溶解36克食盐，所以食盐的溶解度为36克B、 热的饱和硝酸钾溶液，冷却到室温时，有

26、晶体析出过滤后在室温时溶液仍然是饱和溶液C、 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D、 所有国体物质的溶解度都随温度的升高而增大5、 20时50克水中最多可溶解10克X物质，50时100克水中最多可溶解20克Y物质，则X和Y的溶解度大小关系是（ ）A、XY B、XY C、X=Y D、无法确定6、 温度不变的条件下，蒸发饱和溶液中一定量的溶剂后，不变的是（ ）溶质的质量 溶液的质量 溶解度 溶质的质量分数A、 B、 C、 D、7、 一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（ ）A、加入溶质或蒸发溶剂 B、增加溶剂C、升高溶液的温度 D、降低溶液温度8、 在40时KCl的溶解度为40克，在40时把2

27、5克KCl放入50克水中充分溶解后，所得溶液的质量是（ ）A、60克 B、62.5克 C、70克 D、75克9、80的饱和KNO3溶液降低温度到室温下列有关说法正确的是（ ）A、溶剂的质量不变 B、KNO3溶解度不变C、溶液中KNO3质量分数不变 D、溶液的质量不变10、t稀释某溶液，不发生变化的是（ ） A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶液的质量 D、溶质的质量分数11、右图是X、Y两种物质的溶解度曲线40时，把等 量X、Y两种物质的饱和溶液同时降到 20，那么析出物质的质量关系是（ ） A、X=Y B、X7的溶液有_溶液呈_色 PH7的溶液有_溶液呈_色 PH=7的溶液有_溶液呈_色初

28、三化学元素及其化合物（空气 氧）基础知识简析一、 空气空气是一种混合物，它的成分按体积计算大约是_占78%，_占21%，稀有气体占_其它杂质占_。许多物质如：_、_、_等暴露在空气中，会和空气中的_、_、_等作用而变质。二、 氧气1、 物理性质通常情况下，氧气为_色_味的气体，密度_溶于水。2、 化学性质氧化性（1） 与木炭反应现象：剧烈燃烧_。化学方程式为：_（2） 与硫反应 现象：剧烈燃_。化学方程式为：_（3） 与磷反应 现象：剧烈燃_。化学方程式为：_（4） 与铁丝反应 现象：剧烈燃_。化学方程式为：_3、 氧气的用途氧气的主要用途有：_4、 氧气的制法（1） 工业制法：_属于_变化（2） 实验室制法：药品：_或_反应原理：_ _所用仪器：_ _收集方法：_理由_ _理由_放置方法：_验满方法：_操作步骤：（见练习题）注意事项：_基础练习一、 选择题1、 将带有火星的木条伸入一瓶无色气体中，木条复燃，说明这无色气体是（ ）A、空气 B、N2 C、CO2 D、O22、 下列说法正确的是（ ）A、 铁在空气中能剧烈燃烧，生成黑色固体B、 加热KclO3或KmnO4制O2，都是发生分解反应C、 由于O2能燃烧，所以可用于金属的