2019年高考化学一轮复习 专题 Al(OH)3沉淀量的计算每日一题.doc
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Al(OH)3沉淀量的计算高考频度: 难易程度: 向50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。(1)当a3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 。(2)当a、b满足 条件时,无沉淀产生。(3)当a、b满足 条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为 g。 【参考答案】(1)mol(2)a4b(3)3ba4b或b 3.9(4ba)(3)此种情况应当是两个反应均发生,铝元素以Al(OH)3和两种形式存在。符合关系,即,整理得:3ba4b或b。求沉淀的质量的方法很多。方法一 联立方程法。设反应中,AlCl3的物质的量为x,则Al(OH)3的物质的量为x,NaOH的物质的量为3x。反应中AlCl3的物质的量为y,NaOH的物质的量为4y。解得x=(0.2b0.05a) mol=0.05(4ba) mol。mAl(OH)3=78 gmol10.05(4ba) mol=3.9(4ba) g。 Al3+与OH反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时,二者相对量的大小影响产物的生成:强碱不足量时:Al3+3OHAl(OH)3强碱足量时会继续发生反应:Al(OH)3+OH+2H2O 综合上述两式可得:Al3+4OH+2H2O 设Al3+、OH的物质的量分别为n(Al3+)、n(OH),最终生成Al(OH)3的物质的量为nAl(OH)3,借助数轴讨论如图所示: (1)当3时,OH全部反应,反应按式进行,nAl(OH)3=。(2)当4时,Al3+全部反应,反应按式进行,nAl(OH)3=0。(3)当34时,反应按和式进行,nAl(OH)3=4n(Al3+)n(OH)。 1将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是 2向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是 A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人CO2气体,立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12DOA段反应的离子方程式为:3Ba2+2Al3+8OH+3=3BaSO4+2+4H2O3某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、Na现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。 (1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_,ab段发生反应的离子是_,bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_,其物质的量之比为_,ab段反应的离子方程式为_。 1【答案】D【思路解析】 【解析】当溶液中有H+、Al3+时,加入的OH-先与H+反应,后与Al3+反应:H+OH-H2O,Al3+3OH-Al(OH)3,故开始加入NaOH时,无沉淀产生;随着NaOH的量增加,沉淀的量逐渐增加,当NaOH加入一定量时,沉淀量达到最大值;再加入NaOH,沉淀开始溶解:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH的体积比为31。综上所述,D项的图像符合题意。2【答案】D反应离子方程式为:3Ba2+2Al3+6OH+3=3BaSO4+2Al(OH)3,D错误;答案选D。3【答案】(1)、 Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、 214 OH=NH3H2O 每日总结是为了更好的进步! _ _ _ _ _ _- 配套讲稿:
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