山西省范亭中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.doc
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山西省范亭中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟第I卷(选择题)一、选择题。(每小题只有一个正确选项。每小题3分,共42分。)1、下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是() A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池2、下列说法正确的是() A.尼龙绳的主要成分是合成纤维 B. 植物油的主要成分是高级脂肪酸C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D. 小苏打的主要成分是碳酸钠3、下列有关化学用语表示正确的是()A.Na2O2的电子式: B.CO2的比例模型:C.HS-的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+ D.HClO的结构式为:H-Cl-O4、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NAB.0.5mol/L AlCl3溶液中含有的C1-数目为1.5NAC.1molNO与11.2LO2充分反应,产物的原子总数为3NAD.密闭容器中2mol SO2与足量O2充分反应,生成的SO3分子数小于2NA5、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是()A. 熔点:H2OI2SiO2KCl B. 粒子半径:K+Na+Mg2+Al3+C. 酸性:H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3 D. 稳定性:H2ONH3PH3SiH46、下列实验操作规范、能达到实验目的的是()A.用广范pH 试纸测定氯水的pH B.用棕色碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水C.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响D.用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气7、下列判断错误的是()反应NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的HRWYD.因非金属性YR,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物9、下列说法正确的是()A.乙烯和乙醇都能发生加成反应 B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成10、下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热,溶液的pH增大B.常温下,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后,溶液的pH7C.将0.1molL的HI溶液加水稀释l00倍,溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1),物质的量浓度分别为c1和c2,则有c1=10c211、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()A. c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(Cl-)+c(OH-)B.c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)12、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是()AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2分子中含有极性键和非极性键 CS2Cl2的电子式为DS2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2S2Cl213、一种熔融碳酸盐燃料电池,原理如下图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B. 电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC. 电池工作时,CO32向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO3214、下列实验方案能达到实验目的是()选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄证明氧化性:H2O2Fe3+B相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为V L(标况)测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢第II卷(非选择题)二、非选择题(共5题,共58分。)15、(9分)某校化学课外活动小组的同学,在一次课外活动中探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除SO2外,还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,夹持装置略去)。试回答:(1)A中加入的试剂可能是_,作用是_;E中加入的试剂是碱石灰,作用是_;装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_;(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_;(3)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有氢气?_(填“能”或“不能”)。原因是_。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中_,D中_。16、(8分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:(1)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (2)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。 (3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色的离子反应方程式为_。 17、(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O方法c电解法,反应为2Cu + H2O Cu2O + H2方法d用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)已知:2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H =-169kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/molCu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H =-157kJ/mol则方法a发生的热化学方程式是:_。(2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH- 的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为:_,钛极附近的pH值_ (增大、减小、不变)。(3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为:_。(4)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O2H2+O2 H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号温度01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900对比实验的温度T2_ T1(填“”“”、“ ; 3.510-5mol/(Lmin)(2分) ; 18、(9分,除标注外每空1分)(1)NaCl、NH4Cl(2分)(2)2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2;(2分) 无Cl2产生,不污染环境;(3)a (4)92%;(2分) (5)5:419、(10分,除标注外每空1分)(1) 1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10);Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定 NA sp、sp2;(2分) N(2)ABC 6; (2分)20、(10分,除标注外每空1分)(1) 2-甲基丙烯(2) 醛基(3) 消去反应(4) (2分)(5) 4 ; (6) (3分)- 配套讲稿:
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