2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.3.2 反应热的计算课时同步试题 新人教版选修4.doc
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专题1.3.2 反应热的计算一、选择题1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1【答案】A 2一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQl=Q2 (3)28.65 11.46 7合成氨工业的核心反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题: (1)H=_;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”);H (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ,理由_。(3)已知在25、101 kPa时,14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。请写出CO燃烧热的热化学方程式:_。【答案】(1)92.4 kJ/mol 减小 不变 (2) 该反应为可逆反应,反应物的转化率小于100所以放出的热量小于46.2 kJ(3)CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) H=2Q kJ/mol 8I为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题:(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_。同素异形体相互转化的反应热相当小,而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷,s)+ O2(g)P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下,能量状态较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】(1)放热 (2)高(3)热能 (4)低 (5)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(或2Na+2H2O 2NaOH+H2或NaOH+HClNaCl+H2O等合理答案均可)P4(白磷,s)4P(红磷,s) H=29.2 kJ mol1 红磷 低- 配套讲稿:
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