2018-2019学年高中化学(课堂同步系列二)每日一题 盐类水解的理解(含解析)新人教版选修4.doc
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盐类水解的理解高考频度: 难易程度: 下列有关盐类水解的说法不正确的是A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH 1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质 c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点 1下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)c(H)2下列离子能促进水电离的是AH BHC D3在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大4物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A电离程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:CNClO 1【答案】D 2【答案】C【解析】H、OH均抑制水的电离;F水解:FH2OHFOH,促进水的电离;Na对水的电离无影响。3【答案】B【解析】盐类水解是促进水电离的过程。A项,多数盐属于强电解质,不存在电离平衡;C项,强酸弱碱盐溶液的pH减小;D项,温度不变,KWc(H)c(OH)不变。4【答案】D 5【答案】D【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCNHClO,A项错误。pH:HClOHCN,B项错误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗HClO和HCN的物质的量相同,C项错误。同浓度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,CNClO,D项正确。- 配套讲稿:
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