2019-2020年高中化学 2.1 物质的分类学案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化学 2.1 物质的分类学案 新人教版必修1学习目标:1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并尝试用不同的方法对化学物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔现象3、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结,准确系统地掌握知识规律的方法。学习重 点:初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 难 点:分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法课前知识预习:1.请通过不同的标准对于下列明星进行分类。例如罗纳尔多,刘翔,姚明,田亮。考虑从中国,外国,球类,非球类等反面考虑.2.请尝试从不同的标准对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3化学物质进行分类。从物质的分类,比如从酸,碱,盐等方向分类;从气体,固体;从是否含氧元素等3.思考对于Na2CO3,如果从其阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看,又属于什么盐?Na2CO3属于钠盐,也属于碳酸盐一、化学分类方法(1)交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐(2)、树状分类法探究:如果我们按照不同的标准对物质进行分类,他们能怎么分呢?物质分为纯净物和混合物.纯净物分为:单质和化合物单质可以分为:金属和非金属化合物分为:酸、 碱 、 盐 和 氧化物 等。酸分为:1一元酸 和 多元酸 ;2 强 酸和 弱 酸;3 含氧酸和 无氧酸等。碱分为:1 一元碱和多元 碱;2 强碱和弱碱;3可溶性碱和 难溶性碱等。盐分为:1 可溶性盐和 难溶性盐;2正盐、酸式盐、碱式盐等。氧化物可以分为:酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物等图片展示设问从上面图片中我们能发现树状分类法有什么优点吗?树状分类法可以清楚地表示物质的类别。小结学习了分类的方法以后,大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质,从而提高我们化学学习的效率。试题探究下列物质中:Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中,其中属于氧化物的是 ;属于碱的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 . 过渡化学物质世界中,与生活接触最密切的是混合物,象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中,我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。思考在我们生活周围出现哪些混合物呢?比如:雾,粉尘,牛奶,污水等.二、分散系及其分类1、分散系(1) 分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,称为分散系。(2) 分散质和分散剂:被分散的物质叫做分散质, 起容纳分散质的作用 叫做分散剂。 对溶液来说,溶质是分散质,溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说,其中的固体小颗粒或小液滴是分散质,所用的溶剂是分散剂。思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间按照数学排列可能出现几种组合方式?能否对其举例说明。讨论分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有9种类型。对比如下:分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气雾,云固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶,酒精固液糖水,油漆气固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃,合金设问按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?请阅读课本回答.分散系分散质粒子大小举例溶液 100 nm泥浆水小结: 分散质粒子直径的大小 是溶液、胶体和浊液的区别所在.(3)分类: 常见的分散系有 溶液 、 胶体 、 悬浊液 、 乳浊液 等。 一般地说,溶液分散质粒子小于 1 nm,浊液中离子通常大于 100 nm,介于 1 nm 100 nm的为胶体 如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放,我们会发现是 溶液 最稳定的。胶体则介于不稳定和稳定之间,在一定条件下能稳定存在,属于一种 介稳体系 。2.胶体知识延伸向豆浆里加入石膏,就变成了豆腐,是什么原因呢?黄河里的水奔腾不息,为什么泥水就不变清呢?在灯光下,有雾的夜晚,为何显得更加明亮。(1)胶体的分类根据分散剂的状态划分: 气溶胶,固溶胶和液溶胶 如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做 气 溶胶;AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做 液 溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做 固 溶胶。 (2)胶体的制备步骤:1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水,是因为自来水中有电解质,会使胶体聚沉),加热至沸腾;2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液,因稀溶液水解程度大,可能会浑浊,且滴加速度不能过快,更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸,否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色,观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。涉及的主要化学方程式 FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3HCl 实验:将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上,用激光教鞭从一侧(光、两烧杯在一条线上)进行照射,同时于垂直方向观察。现象:Fe(OH)3胶体全透过滤纸,没得到滤渣,过滤后的液体还是红褐色;泥水过滤后在滤纸上得到泥沙,而过滤后的液体是澄清、透明的 讲述当一束强光照射胶体时,在入射光垂直方向,可以看到一道光亮的通路,这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么,造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢? 当可见光射入胶体时候有一条光亮的“通路”,而溶液看不到此现象 (3)丁达尔效应: 光束通过胶体时,有一条光亮的通路 叫丁达尔效应。(4)布朗运动: 微粒的无规则运动。叫做布朗运动。为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢? 胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动,每一瞬间合力的方向大小不同,所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变,因而形成不停地、无规则地运动若给Fe(OH)3胶体通直流电,胶体粒子的运动会怎样呢?胶体粒子定向移动展示Fe(OH)3胶体的电泳实验,请观察:现象: 通电后,U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深,阳极附近的红褐色逐渐变浅原因: Fe(OH)3胶粒是带正电荷的,向阴极作定向移动。 (5)电泳:在 外加电场 作用下,胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象,叫做电泳。实验向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液,振荡。观察。现象:有红色沉淀生成(6)胶体的聚沉:分散质粒子相互聚集而下沉的现象,称为胶体的聚沉。方法:加电解质溶液;加带相反电荷的胶粒。(7)胶体的应用思考在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是(A) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象已知土壤胶粒带负电,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是( C )A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl(3)明矾的净水作用。为什么河流入海处,易形成三角洲?江河入海口处形成三角洲 是胶体的聚沉现象。在河流的入海处多有三角洲出现,是那些能随着河水长驱入海泥沙,因它们的颗粒细小能成为胶体状态悬浮于河水中, 所以没有在中途坠下,而在与含有许多食盐、硫酸镁等电解质的海水相遇时,这些泥沙微粒所带的负电荷被海水中的阳离子所中和,胶体状态被破坏,就要结成较大的粒子沉淀下来。课后总结:1、常见的分类方法: 树状分类法 和 交叉分类法 2、分散系及其分类比较:课后反思: 课后练习1、下列分散系最稳定的是( D)A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2、下列分散系能产生丁达尔效应的是( D ) A、食盐水 B、酒精溶液 C、淀粉溶液 D、Fe(OH)3 溶胶3、胶体区别于其它分散系的特征是(A )A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动4、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(A )A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜5、FeCl3溶液和Fe(OH)3 胶体溶液共同具备的性质是( A ) A、分散质的粒子都可以通过滤纸 B、都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀 C、都能产生丁达尔效应 D、加入盐酸先产生沉淀,然后沉淀溶解。6、下列事实与胶体性质无关的是( D ) A、在豆浆里另入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲 C、一束光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D、FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液出现红褐色沉淀7、思考:实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是:在血液形成的溶胶中呈负电荷,加入电解质三氯化铁,就会破坏溶胶中的电荷平衡,蛋白质就会沉降,附着于伤口上,从而阻止伤口的进一步流血。今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其鉴别。 能产生丁达尔效应的是淀粉 。 加硝酸银,有白色沉淀的是氯化钠 。 加热蒸发,有白色晶体的产生的是氯化钠 。- 配套讲稿:
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