2019-2020学年高中化学上学期第15周周训试题.doc
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2019-2020学年高中化学上学期第15周周训试题 第一部分:双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解(掌握)综合应用第卷选择题1氯气和氯水的性质80.82从平衡移动的角度分析氯水中的变化80.83次氯酸盐和其他含氯消毒剂80.84氯气制备与性质实验5氯化物的制取6卤素的性质7卤素单质及离子的鉴别8卤素单质氧化性强弱的实验探究方法第二部分:试题一、选择题1.下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中A. B. C. D.答案C解析氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照的条件下才能发生爆炸,错,氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,错,排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀,错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,错,排除D项。2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案B解析A项,活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,错误;B项,氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,正确;C项,氯水中的次氯酸具有漂白性,错误;D项,不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2,错误。3.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全消灭该病毒,下列有关说法正确的是()A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸答案B解析A项,乙醇不具有氧化性,错误;次氯酸钠溶液、高锰酸钾溶液、双氧水的杀菌消毒原理相同,均是应用其强氧化性,B正确;一定浓度的双氧水是医疗上常用的消毒剂,C项错误;D项,由于ClO具有较强氧化性,会将SO2氧化为SO,而自身转化为Cl,错误。4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液答案D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2为潮湿的,在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶,看不到C处干燥的红布条有明显变化,说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。5.(xx山东曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B.C. D.答案B解析由于离子还原性强弱顺序为IFe2Br,故先反应的离子是I,其次是Fe2,最后是Br。加硫氰化钾溶液后,变为红色,证明已经有Fe3生成,所以I已经反应完全,但无法得知Fe2是否反应完,因而不能确定Br是否反应,错误,正确,若溶液中有碘离子和溴离子,则沉淀颜色不为白色,正确,故选B。6.下列实验现象描述正确的是()A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟雾C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入KI淀粉溶液中,溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色答案D解析汽油的密度比水小,上层颜色应变为紫红色,下层颜色变浅,A项错误;CuCl2是固体应为烟而不是雾,B项错误;电解NaCl饱和溶液,阳极产生的Cl2能使KI淀粉溶液变蓝,C项错误。7.(xx日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关IBr的叙述中,不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为1价,Br为1价。2个原子组成1个IBr分子,A正确;因为其化学性质与卤素相似,所以在很多反应中,IBr是强氧化剂,B正确;跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为1价,Br为1价,故这个反应不是氧化还原反应,D错误;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应,生成物HBr和HIO再与碱反应,所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O,C正确。8.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。晶体碘下列判断正确的是()A步骤的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤答案A解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液,向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D错误;淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I已反应完全,B错误;裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,乙醇能与水互溶,C错误。9如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的气体物质推压到乙针筒内,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是()实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2溶液产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色答案C解析由于盐酸的酸性强于碳酸,故CO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀,C错误。10下列实验操作,现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案B解析A项,KI淀粉溶液一般作为指示剂,设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判定终点,实验不合理;B项,在酸性环境中,KIO3与KI反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水变为硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。11向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()答案C解析本题以氧化还原反应过程为载体,旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗 1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2),因此C选项正确。12饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:第一份_;第二份_。(3)试根据所学知识推测,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为_(写化学式)。答案(1)由于饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO,加入CaCO3后,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO解析饱和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡体系,加入过量CaCO3后,2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O,使HCl浓度减小,平衡右移,Cl2浓度减小,溶液黄绿色褪去;HClO浓度增大,溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,与HCl反应产生CO2气体,Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。13空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:海水步骤SO2吸收(1)步骤的离子方程式:_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气,因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液,以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_。(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”,请说明原因:_。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br的盐类物质)(4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本解析海洋是资源的宝库,海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中,从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2,生成的溴仍溶解在海水中,根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤),使它随热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤):Br2SO22H2O=4H2BrSO,这样可以得到较大浓度的含Br的溶液,进一步用氯气氧化(步骤),得到Br2,然后蒸馏便得到液溴。14(xx河北衡水中学调研).实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式:_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的化学方程式:_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_,该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低解析.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2,所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。.(3)消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL。设ClO的物质的量为x mol,3ClOI=3ClIO3 mol 1 molx mol 0.100 0 molL10.020 L所以x0.006,次氯酸钙的质量为143 gmol10. 003 mol0. 429 g,所以其质量分数为100%42.90%;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则消耗碘化钾的物质的量偏少,所以测定结果将偏低。- 配套讲稿:
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