2020版高一化学上学期期中联考试题 (II).doc
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2020版高一化学上学期期中联考试题 (II)本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题各3分,共51分)1下列对物质分类的归纳中,错误的是( ) A蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C与酸反应,只生成盐和水的氧化物,通常称为碱性氧化物D能电离出氢离子的化合物一定为酸2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DFe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO24下列物质间的转化不能一步实现的是( ) ANa2CO3 NaOH BCa(OH)2 CaCO3 CNaNO3 NaCl DCuSO4 FeSO45下列化学用语书写正确的是 ( )A中子数为8的碳原子: B纯碱的化学式: NaHCO3 C硫酸的电离方程式:H2SO4 = H2+ + SO42- D氯离子的结构示意图为:6设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA B10克氖气所含原子数约为NAC标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NAD1 mol OH 所含质子数为10NA7实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下设想合理的是( )A称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液 B称取12.5g CuSO45H2O,配成500mL溶液C称取8.0g CuSO4,加入500mL水 D称取12.0g CuSO45H2O,配成480mL的溶液8下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的CuCl2溶液 D75 mL 3 molL-1的KClO3溶液9下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )A水和酒精的混合物 B氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C氯化钾固体和氯化银固体的混合物 D硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物10下列实验操作中错误的是( ) A过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B蒸馏操作时,温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,选择有机萃取剂的密度可以比水大11将下列各组物质区别开来的实验方案(见括号内的方法)不合理的是( )ANa2CO3和NaHCO3(采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法)B(NH4)2SO4与NH4Cl(采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法)CNaCl与KCl(采用灼烧时观察焰色的方法)DK2CO3与KNO3(采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法)12在常温常压下,向一个密闭容器中通入aL NO和bL O2会发生反应:2NO+O2=2NO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( ) Aa:b Ba:2b Ca:(a+2b) Da:2(a+b)13已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物中RX+的核外电子数为Z,核内中子数为Y,该同位素可表示为 ( )A B C D14质量相同的两种气体A、B,在同温、同压下,A的分子数比B多。下列说法正确的( )AA占的体积比B小 BA的摩尔质量比B大CA的密度比B小 DA的物质的量比B小 15下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于( )A 2 B 3 C 4 D 5 16有一真空储气瓶质量为400g,在相同条件下,装满O2时质量为404克,装满另一种气体X时质量为405.5克,则X的相对分子质量为( )A44 B64 C71 D4817在0.5L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(NO3-)=0.2mol/L,则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为( ) A0.15 mol B 0.20 mol C0.25 mol D 0.40 mol第卷 选择题(共49分)二、填空题(共49分)18(1)18g重水2H2O中含氢原子_mol,含电子数为_个。(2)在无土栽培中,配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L Cl-、0.5 mol/L K+、 mol /L SO42的某营养液,若用KCl、(NH4)2 SO4、 配制1L该营养液,则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、 mol。19选择合适的试剂(适量)对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质),并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式(1) N2 (CO2)(2) C(CuO)(3) NaNO3溶液(Na2SO4)20A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。(1)根据、实验事实可推断它们的化学式为:(四种盐所含离子不能重复)A 、B 、C 、D 。(2)书写加入盐酸后B、D两只试管中发生反应的化学方程式: 、 。氢氧化钠溶液分子式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2gcm3质量分数:20%21右图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml,需称量_g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下:(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_ (4)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_ (5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_; 容量瓶中原有少量蒸馏水_; 定容时俯视观察液面_。三、计算题(共9分) 22现有镁铝合金共3.90克,与500ml 2.00mol/L盐酸(足量)反应,生成的气体在标准状况下体积为4.48L,若反应后所得溶液的体积稀释为1000ml,求:(1)求镁铝合金中铝的物质的量。(2)求镁铝合金中镁的质量分数。(3)求反应后溶液中Cl的物质的量浓度。福州市八县(市)协作校1718xx第一学期半期联考 高一 化学试卷参考答案一、选择题:(每小题3 分,共51分)题号123456789答案DBDCDABCC题号1011121314151617答案BBCDCCAB二、填空题:(共49分)18(共10分)(1) 1.8NA;9NA(每空2分) (2) 0.2; NH4Cl; 0.1(每空2分)19(共9分)其它合理答案均给分选用的试剂(1分)相应化学方程式(2分)(1)NaOH溶液2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O(2)稀盐酸CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O(3)Ba(NO3)2溶液 Na2SO4 + Ba(NO3)2= Ba SO4+ 2NaNO320(共8分)(1) BaCl2; AgNO3; CuSO4; Na2CO3。(每空1分) (2)AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3;Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+ CO2 +H2O(每空2分)21(共13分)(1) 6;(2分) (2) 24.0 ;(2分) (3) CBDFAE;(2分)(4) 100ml容量瓶;(1分) (5) 偏低;无影响;偏高。(每空2分)三、计算题:(共9分)22(1) 0.1mol (2) 30.8% (3) 1mol/L(每小题3分)- 配套讲稿:
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- 2020版高一化学上学期期中联考试题 II 2020 高一化学 上学 期期 联考 试题 II
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