2019-2020年高考化学 铁及其化合物复习试题.doc
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2019-2020年高考化学 铁及其化合物复习试题1 铁的存在2 铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化FeH2O(g)3Fe4H2O(g)Fe3O44H23 铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232,3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O (2)铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3归纳总结分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断,根据反应方程式:HNO3过量:Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,Fe过量时:Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,两者相加得总方程式:3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O,可以用数轴表示:解题时需注意量的范围。即:,产物仅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余;,产物仅有Fe(NO3)2,Fe可能有剩余;,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,Fe和HNO3都反应完全。考点二2、3价铁的化学性质1 Fe2的氧化性和还原性Fe2处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性。在中学阶段接触Fe2的氧化还原反应中其主要表现还原性,如:Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H)等均表现还原性。2 Fe3的氧化性Fe3处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如:它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。3 Fe2与Fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化:Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl;3Fe24HNO=3Fe32H2ONO;2Fe3Fe=3Fe2;Cu2Fe3=Cu22Fe2。反思归纳检验Fe2、Fe3的常用方法1溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水(1)流程:溶液 (2)有关反应:Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液(1)流程:溶液(2)有关反应:Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考点三铁及其化合物的综合应用“铁三角”的转化关系及应用举例归纳总结(1)判断离子共存Fe2、Fe3均水解,与HCO、AlO、CO等因水解相互促进,在溶液中不能大量共存。Fe3与S2、I、HS、SO,Fe2与NO(H)、ClO、MnO(H)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2水解。Fe3的盐溶液:加少量相应的酸防止Fe3水解。- 配套讲稿:
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