2019-2020年高二第一次月考化学试题 含答案.doc
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xx年上学期高二年级第一次月考化学试题考试时间90分钟 满分100分. 原子量:H-1; C-12; O-16; P-31; Si-28 王亚莉 刘坤2019-2020年高二第一次月考化学试题 含答案一、选择题:(本题共27小题,每小题2分,共54分,每小题只有一个正确选项)1下列化学用语正确的是 A乙酸根离子的结构式: BCO2分子的比例模型:C3-甲基-1-丁烯的结构简式:(CH3)2CHCH=CH2 OD醛基的电子式: H C2某烃的分子式为C4H10,其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有 A2种; B3种; C4种; D5种3下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 A蒸馏 过滤 分液 B.分液 蒸馏 蒸馏 C蒸馏 分液 分液 D.分液 蒸馏 结晶、过滤4.有机物 的正确命名为 A2乙基3,3二甲基4乙基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基己烷 D2,3,3三甲基己烷5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是( )A属于芳香烃B分子中不存在手性碳原子C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应6、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的量是 A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D7.下列物质一定属于同系物的是( )A.和 B. 和 C. 和 D. 和8.以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中,3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+9下列说法正确的是( )A 基态原子第五电子层只有2个电子,则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有未成对电子C R为第二周期元素,其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有 RO、 R2O、 ROD Li、Be、B三种元素的第一电离能(I1)差别不大,而I2差别很大,则三种原子中最难失去第二个电子的是Be10下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60g SiO2中含SiO键的个数为2NA11已知信息:Cu(NH3)4SO4的电离方程式:Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3,若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀,则m,n的值分别是( ) Am=1,n=5 Bm=3,n=3 Cm=5,n=1 Dm=3,n=412通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A、CH4和NH4+是等电子体,键角均为60。B、NO3- 和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构。C、H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形。D、B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。13下列事实,不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶; B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高; D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式14.下列叙述正确的是( )APCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C(CN)2为直线形分子,含有3个键和4个键DNF3与NH3的空间构型都是三角锥形,都易与Cu2形成配离子15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.金刚石的熔点高于晶体硅 16用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,两个结论都正确的是()A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形17组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键,其中属于正四面体构型的是( )AClO- BClO2- CClO3- DClO4-19、已知正四面体型分子E和直线型分子G反应,生成四面体型分子L和直线型分子M,如图所示。组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素,则下列判断中正确的是( )A.常温常压下,L是一种液态有机物 B. E中化学键是极性共价键C. G有漂白性 D. 上述反应的类型是加成反应20、根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是 ( )A在NaCl晶体中,距Na+最近的等距离的Na+有12个B在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE21、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为1500C,燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图所示,下列有关说法肯定错误的是( )A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体;B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料; 图C.Al2H6在空气中的完全燃烧,产物为氧化铝和水;D.Al2H6中含有离子键和极性共价键22 下列说法正确的是( )A 钛和钾都采取下图A的堆积方式B 下图B为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm,则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个 D 下图C这种金属晶体的晶胞,是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果 (A) (B) (C)23离子晶体AX和BX的负离子相同,正负离子的半径之比前者为0.56,后者为0.93,则下列比较项目符合AXGaE、第一电离能:AsAsH3PH3 ; (4) BCD 30(12分) (每空2分) COOH (1) C6H8O7 ; (2) HO-CH2-CH2-C-COOH COOH(3) C12H20O7 ; 酯基、羟基 , 酯化反应或取代反应 ; COOH COOC2H5 HO-CH2-CH2-C-COOH + 3C2H5OH = HO-CH2-CH2-C-COOC2H5 + 3H2O COOH COOC2H5- 配套讲稿:
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