2019-2020年高二第一次月考化学试题 含答案.doc

xx年上学期高二年级第一次月考化学试题考试时间90分钟 满分100分. 原子量：H-1; C-12; O-16; P-31; Si-28 王亚莉 刘坤2019-2020年高二第一次月考化学试题 含答案一、选择题：（本题共27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确选项）1下列化学用语正确的是 A乙酸根离子的结构式： BCO2分子的比例模型：C3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 OD醛基的电子式： H C2某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有 A2种； B3种； C4种； D5种3下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A蒸馏 过滤 分液 B.分液 蒸馏 蒸馏 C蒸馏 分液 分液 D.分液 蒸馏 结晶、过滤4.有机物 的正确命名为 A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基己烷 D2，3，3三甲基己烷5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）A属于芳香烃B分子中不存在手性碳原子C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应6、m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是 A（3m+n）mol B C(3m+n+2p)mol D7.下列物质一定属于同系物的是( )A.和 B. 和 C. 和 D. 和8.以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、Si Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+9下列说法正确的是（ ）A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 RO、 R2O、 ROD Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be10下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60g SiO2中含SiO键的个数为2NA11已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是（ ） Am=1，n=5 Bm=3，n=3 Cm=5，n=1 Dm=3，n=412通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60。B、NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。D、B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。13下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶; B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高; D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式14.下列叙述正确的是（ ）APCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构BH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子C(CN)2为直线形分子，含有3个键和4个键DNF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2形成配离子15.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.金刚石的熔点高于晶体硅 16用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形17组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是（ ）AClO- BClO2- CClO3- DClO4-19、已知正四面体型分子E和直线型分子G反应，生成四面体型分子L和直线型分子M，如图所示。组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素，则下列判断中正确的是（ ）A.常温常压下，L是一种液态有机物 B. E中化学键是极性共价键C. G有漂白性 D. 上述反应的类型是加成反应20、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是 （ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的等距离的Na+有12个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE21、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物.已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为1500C,燃烧热极高.Al2H6球棍模型如图所示,下列有关说法肯定错误的是( )A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体;B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料; 图C.Al2H6在空气中的完全燃烧,产物为氧化铝和水;D.Al2H6中含有离子键和极性共价键22 下列说法正确的是（ ）A 钛和钾都采取下图A的堆积方式B 下图B为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个 D 下图C这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果 （A） （B） （C）23离子晶体AX和BX的负离子相同，正负离子的半径之比前者为0.56,后者为0.93,则下列比较项目符合AX<BX的关系是 ( )A. 配位数; B. 晶格能; C.熔点; D.硬度24、下列晶体中：干冰 铜 碘 氯化钙 二氧化硅 氧化钠 硝酸铵 金刚石 氩 铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为（ ）A、4, 3, 1, 2 B、3, 3, 2, 2 C、4, 2, 2, 2 D、2, 3, 3, 225、下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石; B、汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsCl; D、H2O、H2S、H2Se、H2Te26磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi327. 已知氯化钠的摩尔质量是M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子中心间的距离为acm,晶体的密度是b g/ cm 3，则下列叙述正确的是( )A.每个Na+ 周围最近且等距离的Cl- 所围成的空间构型为正六面体;B. 每个Na+ 周围最近且等距离的CI- 所围成的空间构型为正八面体;C.阿伏加德罗常数NA 可表示为M/2a3 b ; D. 阿伏加德罗常数NA 可表示为4M/a3 b ;第卷（非选择题，46分）二、非选择题28. I、(8分)下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题:(1) 此装置用来制取乙烯,其中包括的仪器是: 碎瓷片 石棉网和铁架台 圆底烧瓶 温度计（量程1000C) 温度计(量程2000C) 酒精灯单孔塞 双孔塞 导管。不选用的仪器有 （填其序号） （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 （3）氢氧化钠溶液的作用是 （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是 （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？ II、(7分)往硫酸铜溶液中加入氨水,首先生成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,而且所得溶液的颜色比原来明显加深,得到了一种含Cu(NH3)4(H2O)22+的溶液,请回答以下问题:硫酸铜水溶液加氨水变化的过程,用离子方程式表示为:生成浅蓝色沉淀: 生成深蓝色溶液: 此深蓝色的离子属于 ;其中Cu2+与H2O和NH3形成的是 键；配位数是 29I(13分)、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外电子P电子总数比S电子总数少1B元素原子的核外S电子总数与P电子总数相等,且不与A元素在同一周期C原子核外所有P轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形.(2)某同学根据上述信息,所画的B原子的电子排布图违背了 原理(3)F位于 族 区,其基态原子电子有 种运动状态.(4)CD3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ；检验E元素的方法是 (5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示：则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ;（6）若该金属的摩尔质量为Mg/mol,原子半径为acm,则该金属单质晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)II(6分)xx年上海世博会场馆中大量的照明材料或屏幕使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓).AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓与铝同族是铝下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图试回答L1)镓的基态原子的电子排布式是 ;(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ;与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 .(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 （用氢化物分子式表示）（4）下列说法正确的是 （填字母）A、砷化镓晶胞结构与CsCl相同B、SiC与GaAs晶胞结构相似C、砷化镓晶体中含有配位键D、电负性：As>GaE、第一电离能：As<Ga 30.(12分) 已知化合物A是由碳、氢、氧三种元素组成的，A的分子量为192,其中C.H.O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2% 、 58.3% ;请填空:(1)0.01molA在空气中充分燃烧需要消耗氧气1.01L(标况下),则A的分子式是 (2)实验表明:A分子中不含醛基,1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳.在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应.A分子核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为1:2:2:3.则A的结构简式是 (3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下,1molA和3mol乙醇反应生成B,则B的化学式为 官能团名称为 ,由A生成B的反应类型是 ; 该反应的化学方程式是: xx年上学期高二年级第一次月考化学答题卡时间90分钟 满分100分. 原子量：H-1; C-12; O-16; P-31; Si-28 王亚莉 刘坤第卷（选择题，54分）一、选择题：（本题共27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C D D C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B C C D D D B D 21 22 23 24 25 26 27 D D A B B B B第II卷（非选择题，46分）二非选择题28I（8分）（1）(2分) （填其序号） （2）（1分） CH3CH2OH 浓硫酸170C- CH2=CH2 + H2O （3）（1分） 吸收气体中的酸性气体CO2 和SO2 （4）（2分） 乙烯没有完全反应，使溴水褪色 （5）（2分） 高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 II（7分）(2分) Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ （2分） Cu(OH)2 + 4NH3 H2O = CU(NH3)4(H2O)22+ + 2OH- + 2H2O （每空1分） 配离子 ; 配位键 ; 6 29I(13分)（1）（5）小题每空1分；（6）小题 2分(1) 3 , 哑铃或纺锤 .(2) 泡利不相容 (3)VIIB ； d ； 25 .(4) SP3 ； 三角锥形 ； 焰色反应 (5) 12 ； 面心立方堆积（或铜型） ;（6） 4M/NA(22a)3 g/cm3II(6分)(1)小题2分； （2）(4)小题每空1分（1) 1s222s2p63s23p43d104s24p1 ;(2) 4 ; 正四面体 .(3) NH3>AsH3>PH3 ; （4） BCD 30(12分) （每空2分） COOH (1) C6H8O7 ; (2) HO-CH2-CH2-C-COOH COOH(3) C12H20O7 ； 酯基、羟基 , 酯化反应或取代反应 ; COOH COOC2H5 HO-CH2-CH2-C-COOH + 3C2H5OH = HO-CH2-CH2-C-COOC2H5 + 3H2O COOH COOC2H5