2019-2020年高三第五次模拟考试化学试题.doc
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xx届番禹中学五段考理综化学部分2019-2020年高三第五次模拟考试化学试题一.单项选择题:本题共16道小题;每题4分,共64分。在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。7日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137()向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐8下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ ClOB钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODFeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板:CuFe3Cu2Fe29LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie=Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li+向负极移动 D放电时,在正极上是Li得电子被还原10下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B铜和氯化钠溶液均能导电C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象11下列说法错误的是A淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂12设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO B标准状态下,22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器发生反应,转移4NA个电子D一定条件下,Al与Fe3O4反应,生成5.6g Fe,转移0.3NA个电子二.双项选择题:本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。全选对者得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分。22以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是A粗铜与直流电源负极相连B阴极发生的反应为Cu2+ + 2e CuC电路中每通过3.011023个电子,得到的精铜质量为16 gD杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”23.下列叙述正确的是A0.1molL-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)后者大D25时,AgCl固体在20ml 0.01molL-1氨水中的溶解度比在20mL0.01molL-1NaCl溶液中的溶解度大第卷(非选择题182分)30(16分) M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件):请回答:(1)写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_、_、_。(2)写出合成M5的单体F的结构简式:_。(3)反应类型:AB_,BC_。(4)写出化学方程式(注明反应条件):BC_,DE_。31(16分)甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1(1)已知: 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H3则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H 。(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随时间的变化如右图所示。 02 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a平衡常数 bCH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。充入CH3OH的电极为 极;负极反应的电极反应式为 。32(16分) 工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂NaHSO4晶体NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:已知:1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90。请回答下列问题(1)反应器中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。(2)反应器中发生反应的离子方程式为 。(3)通入反应器中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 (4)Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 33.(16分)、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去) 连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 (2)反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告(步骤可增减)。限选试剂:2 molL1 HCl;1 molL1 H2SO4;l molL1 BaCl2;l molL1 Ba(NO3)2;0.1 molL1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42。步骤步骤理科化学试题答案及评分标准三、30(16分) (1)、(各1分)(2)(3分) 四、 31(16分)(1)H1+H2 H3 。(2分)五、32(16分)(1)3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O;(3分)降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出(2分)高氯酸的沸点低(2分) (2)2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O;(3分)(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 (2分)(4)强氧化性(2分) Cl2 2OH ClO Cl H2O;(2分)溶液由紫红色变为无色(1分)、(1) SO32 + Br2 + 2 OH = H2O + SO42 + 2Br (2分)(2) (8分)编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中,加入过量的2 molL1盐酸,再滴加适量l molL1BaCl2溶液。(3分)步骤方法1:取出步骤中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色。(3分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br。(2分)(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-。)方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 molL1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色。(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br。(2分)(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br。)- 配套讲稿:
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