2019-2020年高二上学期第一次阶段考试(10月)化学试题含答案.doc
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2019-2020年高二上学期第一次阶段考试(10月)化学试题含答案 2016-10-3本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题,共54分;第卷为非选择题,共46分,满分100分,考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 第卷一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列变化中,属于化学反应且H0的是( )高温液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制O2高温生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3分解 CO2 C=2CO Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 CH2O(g)= CO H2A B C D2. 可逆反应:N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 ( ) A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3) C2v正(H2)=3v逆(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)3. 根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的是( )A2O3(g) = 3O2(g) H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H04.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的能量变化D整个反应中能量变化:H=E1-E45. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:甲 v(H2)= 3molL-1min-1;乙 v(N2)= 2molL-1min-1;丙 v(NH3)= 1molL-1min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )A甲 乙 丙 B甲 = 乙 = 丙 C乙 甲 丙 D甲 丙 乙6. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1 (反应热)7. 已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D. 断裂1 mol HH键和1 mol FF 键吸收的能量大于形成2 mol HF键放出的能量8. 下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应,增大压强(体系体积减小),可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率D活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞9下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B使用催化剂,提高合成氨的产率C高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+ 5Q(g) 4X(g) + nY(g) 反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )A、2 B、3 C、4 D、511.已知一定温度和压强下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )A.2Q2Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.Q1Q292.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ12.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1molL-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.7molL-1,则下列叙述正确的是 A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低13.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )正反应速率一定增大 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD14.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g);H0。达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( ) XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量15.温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )A. 该反应的正反应是放热反应 B. T0时,该反应的平衡常数为1/3 C. 图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%D. 反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z) 16. 以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol,下列说法中正确的是( ) A有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量 B有NA个CH共价键断裂时,放出890 kJ的能量 C有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890 kJ的能量 D有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量17.将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:(HI)tH2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;H0,并达到平衡,HI的体积分数(HI)随时间变化如图(II)所示。若改变反应条件, (HI)的变化曲线如图()所示,则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下,加入适当催化剂 B恒温条件下,缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下,扩大反应容器体积18.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是( )Ac:c=1:3 B平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 Dc的取值范围为0.04c0.14 mol/L第II卷(共46分)19.(10分)某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如下图所示。 (1)图示实验装置中缺少的一种仪器是_,大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验,实验数据如下表:请填写下表中的空白: 温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/HClNaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_(结果保留小数点后一位)。氢氧化钠溶液稍过量的原因是_。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_(填字母)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取盐酸时俯视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度20.(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用, 上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图, 请写出N2和H2反应的热化学方程式: ;(2)若已知下列数据:化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1(3) 合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1 , E2 (填“增大”、“减小、”“不变”)。(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ;H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g);H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol(用含a、b的式子表示)21 (12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1) 该反应为_ 反应(填吸热或放热)。若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_(填序号)一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt实验A中以(H2) 表示的反应速率为 。 通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 22. (14分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H= +131.3kJmol1,该反应平衡常数表达式为()一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。a容器中的压强不变 b1mol HH 键断裂的同时断裂2molHO键 cv正(CO)= v逆(H2O) dc(CO) =c(H2)()其他条件不变,升高温度其平衡 (填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动,减小压强其平衡 (填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动。()达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;平衡常数 ;(填“增大”、“减小、”“不变”)图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。 化学试题参考答案12345678910CCBBCCCDAA1112131415161718CDCADCCA19.(10分)(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热防止热量散失(2)3.0 -50.6kJmol保证盐酸能够完全被中和a b c d20.(10分) (1)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92 kJmol-1(2)390(3)减小 减小(4)21.(12分)(1) 放热 (2)b c (3) 0.16 mol L -1 min -1 大于 b=2a22. (14分)(1) (2)bc(3)向正反应方向、向正反应方向(4)增大压强 不变 t3t4段- 配套讲稿:
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