2019-2020年高三化学第二次模拟试题.doc
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2019-2020年高三化学第二次模拟试题7 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷 (C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe38 下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀硝酸溶解FeS固体:FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2OHHSO=CaSO4H2O9 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A验证HCl的溶解性B制备Fe(OH)2 C干燥并收集NH3 D利用电解法制H2和Cl210分子式为C5H8O2,且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2,又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A2种 B4种 C6种 D8种11下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12有5种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知:X的氢化物可用于刻蚀普通玻璃。下列推断正确的是AR和Y组成的化合物水溶液呈中性 B最高价氧化物的水化物酸性:YGXRC简单氢化物稳定性:XYTD常温下,TX4、TY4都呈液态13. 使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如右图所示。下列有关分析正确的是A. a为电池的负极B. 通入N2一极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+C. 电池工作一段时间后,溶液pH减小26. (16分)固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍,杂质是铁、铝单质及其化合物,少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题:(1)溶液中含金属元素的离子是 。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 。双氧水可以用下列物质替代的是 。A氧气 B漂液 C氯气 D硝酸(3)操作b调节溶液范围为3.2-7.1,其目的是 。 (4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中,防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。(5)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,对实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质” (不考虑硫酸镍影响): 。27(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:温 度()360 440520K值0.0360.0100.0038(1)写出工业合成氨的化学方程式 。理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 。(填序号)a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:图中,两条曲线表示压强的关系是:P1 P2(填“”、“=”或“OCH(1分) 6(1分); 1s22s22p63s23p63d6(或Ar 3d6)(1分) 高;(1分) HCOOH分子间能形成氢键(2分)(2)de (2分) 正四面体形;(2分) sp2 (2分) (3)3(2分)38.(15分)(1)甲苯(1分)(2)(2分)(3)(2分) 缩聚反应(1分)(4)(3分)(5) C7H7O2N(2分) 等(2分)氨基被氧化,产品含杂质多,产率低(2分)- 配套讲稿:
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