2019-2020年高二(上)期末化学试卷 含解析.doc
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2019-2020年高二(上)期末化学试卷 含解析一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意)1(2分)(2011惠城区校级学业考试)关于放热反应A+B=C+D,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)()AEAEBBEAEC+EDCEA+EBEC+EDDEA+EBEC+ED2(2分)(2011余姚市校级二模)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=12.1kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于()A+43.5kJmol1B43.5kJmol1C67.7kJmol1D+67.7kJmol13(2分)(xx辽宁校级学业考试)反应2SO2+O22SO3,经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1,则这段时间为()A0.1sB2.5sC0.5sD10s4(2分)(xx秋临清市期末)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低5(2分)(xx秋大港区校级期末)在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A若正反应方向H0,则T1T2B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体6(2分)(xx秋濠江区校级期末)当CH3COOHH+CH3COO已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是()ACH3COONaBNH3H2OCHClDH2O7(2分)(xx秋濠江区校级期末)液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3NH4+NH2,某温度下其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=2l030,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是()A液氨的电离度B液氨的离子积常数Cc(NH4+)Dc(NH2)8(2分)(xx秋濠江区校级期末)常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是()A1107 mol/LB1107 mol/LC mol/LD mol/L9(2分)(xx秋濠江区校级期末)下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中,有错误的是()a放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净b并将该瓶用待测液润洗过c加入几滴酚酞作指示剂d取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净e直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定f一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据Ad、e、fBb、d、eCb、d、e、fDb、c、e、f10(2分)(xx秋浏阳市期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是()A稀释B加稀硫酸C加NaOH溶液D加热11(2分)(xx秋濠江区校级期末)欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是()A增加溶液pHB加入2.0molL1 NH4ClC加入0.1molL1 MgSO4D加入适量95%乙醇12(2分)(xx金华模拟)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示则原溶液中的比值为()ABCD13(2分)(xx广东模拟)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味14(2分)(xx阳江模拟)xx年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示下列说法正确的是()A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为:H22e=2H+D该电池正极反应为O2+4e=2O215(2分)(xx南京二模)LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,电解质为含Li+的导电固体下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e=LiFePO416(2分)(2011广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()ABCD17(2分)(xx秋临清市期末)下列叙述中,正确的是()锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OABCD18(2分)(xx秋濠江区校级期末)在常温下,把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是()A容器内的原子种类不变B容器内的元素种类不变C容器内的压强不变D发生的反应属于取代反应19(2分)(xx秋濠江区校级期末)异丁烷的二氯代物的同分异构体共有()A3种B4种C5种D6种20(2分)(xx秋濠江区校级期末)乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,彻底吸收后浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠固体,彻底反应后固体增重3.36g混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A1:1B2:3C3:2D3:5二、双项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题有两个选项符合题意)21(3分)(xx江苏)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是()A反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大22(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()A1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数D相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率23(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列关于溶液中离子的说法正确的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)c(CH3COO)D0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)24(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列物质中没有顺反异构的是()A1,1二氯乙烯B1,2二氯丙烯C2甲基2丁烯D1氯1丙烯25(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列有机物命名正确的是()A3,3二甲基丁烷B2乙基1戊烯C4甲基3乙基庚烷D2甲基3戊烯二、非选择题26(8分)(xx秋濠江区校级期末)按要求书写离子方程式:(1)四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式:;(2)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:;(3)制备漂白粉的化学方程式:;(4)氯仿与氯气在光照条件下反应的化学方程式:27(9分)(xx秋濠江区校级期末)甲醇应用于精细化工,塑料等领域,是基础的有机化工原料和优质燃料工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇(CH3OH)主要反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=91kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49kJmol1副反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=206kJmol1(1)写出反应平衡常数的表达式(2)工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g),写出热化学方程式(3)生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料,假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应(只考虑反应),达到平衡后,测得甲醇的物质的量分数为5%,计算CO转化率,写出计算过程(4)工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式28(9分)(xx秋濠江区校级期末)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)表1 酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下列问题:(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是(用化学式表示)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是(填字母序号)A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系是(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42物质的量浓度不小于0.01molL1,则溶液中CO32物质的量浓度应29(9分)(xx秋濠江区校级期末)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色根据上述实验回答:(1)阳极上的电极反应式为(2)阴极上的电极反应式为(3)原上层液体是(4)原下层液体是(5)搅拌引起溶质转移,此过程称为30(10分)(xx秋濠江区校级期末)如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验,根据图示回答下列问题:(1)图1中仪器、的名称分别为、(2)写出中发生反应的化学方程式:(3)反应前在中放入几块碎瓷片的目的是(4)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2),溴的橙红色很快褪去,该反应属于(填反应类型),反应的化学方程式为(5)请给下面的有机物命名CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3xx学年广东省汕头市金山中学高二(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意)1(2分)(2011惠城区校级学业考试)关于放热反应A+B=C+D,以下说法正确的是(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)()AEAEBBEAEC+EDCEA+EBEC+EDDEA+EBEC+ED考点:吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因专题:化学反应中的能量变化分析:当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,据此来回答解答:解:反应A+B=C+D是放热反应,则反应物A、B的总能量大于生成物C、D的总能量,即EA+EBEC+ED故选C点评:本题考查学生放热反应中反应物能量和生成物能量之间的关系,可以根据教材知识来回答,难度不大2(2分)(2011余姚市校级二模)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=12.1kJmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的H等于()A+43.5kJmol1B43.5kJmol1C67.7kJmol1D+67.7kJmol1考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算专题:化学反应中的能量变化分析:利用盖斯定律进行计算,分别写出两个反应的热化学方程式,将两个热化学方程式相加(减)得到HCN在水溶液中电离的电离方程式,同时反应热也随之相加(减),可得HCN在水溶液中电离的反应热解答:解:反应的热化学方程式分别为:HCN(aq)+OH(aq)CN(aq)+H2O(l)H=12.1kJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=55.6kJmol1HCN电离方程式为,HCNH+CN,用可得HCN电离的热化学方程式为:HCN(aq)H+(aq)+CN(aq)H=12.1kJmol1(55.6kJmol1)=+43.5kJmol1,故选A点评:本题考查反应热的计算,本题难度不大,做题时注意盖斯定律的应用方法3(2分)(xx辽宁校级学业考试)反应2SO2+O22SO3,经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1,则这段时间为()A0.1sB2.5sC0.5sD10s考点:化学反应速率的概念专题:计算题;关系式法;化学反应速率专题分析:根据化学反应速率的计算公式进行计算解答解答:解:一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1,那么氧气的浓度必然减少0.2molL1,根据v(O2)=0.4molL1s1 故t=0.5s故选C点评:本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用4(2分)(xx秋临清市期末)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低考点:化学平衡的影响因素专题:化学平衡专题分析:勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用勒沙特列原理解释解答:解:A氢氧化钙溶于水存在溶解平衡,且溶于水是放热过程,加热溶液,平衡向吸热方向移动,有氢氧化钙固体析出,可用勒夏特列原理解释,故A正确;B氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2OClO+2H+Cl,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,故B正确;C汽水中溶有大量的二氧化碳气体,打开瓶塞,汽水瓶压强减小,二氧化碳的溶解度减小,会有更多的气体冒出,平衡向减弱这种改变的方向移动,可以勒夏特列原理解释,故C正确;DHCl为强电解质,完全电离,不存在可逆过程,加水稀释,盐酸中氢离子浓度降低,与勒夏特列原理无关,故D错误故选D点评:本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意勒夏特列原理的使用对象5(2分)(xx秋大港区校级期末)在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A若正反应方向H0,则T1T2B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体考点:产物百分含量与压强的关系曲线专题:化学平衡专题分析:采取定一议二方式解答,由图可知,温度一定时,压强越大,C的含量越大,故增大压强平衡向正反应移动,故B一定为气体;压强一定时,温度越高,平衡向吸热方向移动,根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低解答:解:A、若正反应方向H0,升高温度,平衡向逆反应移动,C的含量降低,由图可知,温度T2到达平衡时C的含量较低,故温度T2T1,故A错误;B、温度一定时,压强越大,C的含量越大,平衡向正反应方向移动,A、B至少有一种气体,而A的化学计量数小于C,故B一定为气体,若均为气体,混合气体总质量不变,总的物质的量减少,平均相对分子质量增大,若A为非气态,平衡正向移动,混合气体的总质量增大,总的物质的量减少,故平均相对分子质量增大,故B错误;C、温度一定时,压强越大,C的含量越大,故增大压强平衡向正反应移动,正反应是气体体积减小的反应,即B一定是气体,故C正确;D、由C中的分析可知,B一定是气体,A可能是气体,可能为非气体,故D错误故选C点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,采取定一议二解答6(2分)(xx秋濠江区校级期末)当CH3COOHH+CH3COO已达平衡,若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,应加入的试剂是()ACH3COONaBNH3H2OCHClDH2O考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:向醋酸溶液中加入含有CH3COO或H+的物质能抑制醋酸电离,溶液的PH要减小,则溶液中氢离子浓度增大,二者结合分析解答解答:解:A向醋酸中加入醋酸钠固体,醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制醋酸电离,醋酸的电离程度减小,且溶液的pH增大,故A错误;B向醋酸中加入氨水,氨水和氢离子反应,促进醋酸电离,且溶液的pH增大,故B错误;C向溶液中加入氯化氢,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,抑制醋酸电离,故C正确;D稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,故D错误;故选:C点评:本题考查了影响弱电解质电离的因素,难度不大,注意:如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离,如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离7(2分)(xx秋濠江区校级期末)液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3NH4+NH2,某温度下其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=2l030,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是()A液氨的电离度B液氨的离子积常数Cc(NH4+)Dc(NH2)考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡分析:向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,c(NH4+)或c(NH2)增大抑制液氨电离,温度不变,电离平衡常数不变,据此分析解答解答:解:向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,c(NH4+)或c(NH2)增大抑制液氨电离,A抑制液氨电离导致液氨的电离度减小,故A不选;B温度不变,电离平衡常数不变,故B选;C抑制液氨电离,如果加入氯化铵,则铵根离子浓度增大,如果加入NaNH2,则铵根离子浓度减小,故C不选;D抑制液氨电离,如果加入氯化铵,则c(NH2)减小,如果加入NaNH2,则c(NH2)增大,故D不选;故选B点评:本题考查了弱电解质的电离,根据加入物质对离子浓度的影响来确定反应方向,再结合电离平衡常数的影响因素来分析解答,题目难度不大8(2分)(xx秋濠江区校级期末)常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液b mL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH)是()A1107 mol/LB1107 mol/LC mol/LD mol/L考点:物质的量浓度的相关计算专题:物质的量浓度和溶解度专题分析:盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性解答:解:盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,所得溶液为NaCl溶液,氯化钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故常温下,氯化钠溶液中c(OH)=c(H+)=1107 mol/L,故选:A点评:本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算,比较基础,注意反应后的溶液为中性,题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度9(2分)(xx秋濠江区校级期末)下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液在横线标明的操作中,有错误的是()a放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净b并将该瓶用待测液润洗过c加入几滴酚酞作指示剂d取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净e直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定f一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据Ad、e、fBb、d、eCb、d、e、fDb、c、e、f考点:中和滴定专题:化学实验基本操作分析:ab中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净,不需要润洗;c由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性,故应该选择酚酞获甲基橙;de中和滴定中碱式滴定管用蒸馏水洗净,需要润洗;f用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变成粉红色,且30秒内不褪色,停止滴定;解答:解:a放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净,故正确;b锥形瓶不能用待测液润洗过,故错误;c由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性,可加入几滴酚酞作指示剂,故正确;d取一支碱式滴定管,经蒸馏水洗净,故错误;e润洗后往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定,故错误;f一旦发现当溶液由无色变成粉红色,且30秒内不褪色,停止滴定,记下数据,故错误;故选C点评:本题考查酸碱中和滴定,注意实验的细节考查,在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点,题目难度不大,通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯10(2分)(xx秋浏阳市期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是()A稀释B加稀硫酸C加NaOH溶液D加热考点:盐类水解的应用专题:盐类的水解专题分析:硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子,Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,溶液呈酸性,为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,改变的条件应一致铜离子的水解;解答:解:A、稀释促进水解,故A错误;B、加入稀硫酸,抑制铜离子的水解,避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,故B正确;C、加入氢氧化钠会促进水解生成氢氧化铜沉淀,故C错误;D、加热促进水解,故D错误;故选B点评:本题考查了盐类水解的分析应用,主要是影响水解平衡的因素分析判断,题目较简单11(2分)(xx秋濠江区校级期末)欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是()A增加溶液pHB加入2.0molL1 NH4ClC加入0.1molL1 MgSO4D加入适量95%乙醇考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析:改变物质的溶解度要考虑溶解度的影响因素,Mg(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡,所以要根据沉淀溶解平衡的影响因素分析,选择合适的改变溶解度的方法解答:解:A、增大溶液pH值,溶液中c(OH)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,故A错误;B、加入2.0 molL1NH4Cl,由于NH4+与OH结合使溶液中c(OH)减小,Mg(OH)2的溶解平衡正移,溶解度增大,故B正确;C、加入0.1 molL1MgSO4,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,故C错误;D、加入适量95%乙醇,对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响,故D错误;故选B点评:本题考查了影响沉淀溶解平衡的因素,题目难较小12(2分)(xx金华模拟)往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示则原溶液中的比值为()ABCD考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:根据沉淀溶解平衡常数:Ksp越小的越先形成沉淀,根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可解答:解:因为I+Ag+=AgI,Cl+Ag+=AgCl,可以看出I、Cl跟Ag+反应都是1:1的关系,由图中可知:AgI的沉淀量为V1(黄色沉淀是AgI),而AgCl的沉淀量为V2V1,所以c(I):c(Cl)=故选C点评:本题考查学生难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的知识,可以根据教材知识来回答,难度不大13(2分)(xx广东模拟)下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味考点:盐类水解的应用专题:盐类的水解专题分析:纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐,氯化铁为强酸弱碱盐,对应的水溶液都能水解,铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀,与盐类水解无关解答:解:A纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关,故A不选;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关,故B选;C溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解,故C不选;D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢,故D不选故选B点评:本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识,侧重于基础知识的考查,题目难度不大14(2分)(xx阳江模拟)xx年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示下列说法正确的是()A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为:H22e=2H+D该电池正极反应为O2+4e=2O2考点:化学电源新型电池专题:电化学专题分析:由电池示意图可知,H2H+,是H2被氧化的过程,通入H2的一极为原电池的负极,发生:H22e=2H+,O2H2O,是O2被还原的过程,通入O2的一极为原电池的正极,发生:O2+4e+4H+=2H2O,以此解答该题解答:解:A左边通入O2,发生还原反应,为电池的正极,故A错误;B该电池包括两个涂覆着酶的电极,高温下会使酶变性,不能在高温下使用,故B错误;C通入H2的一极为原电池的负极,发生:H22e=2H+,故C正确;D通入O2的一极为原电池的正极,发生:O2+4e+4H+=2H2O,故D错误故选C点评:本题考查化学电源新型电池,题目难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键,做题时注意审题,能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式15(2分)(xx南京二模)LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,电解质为含Li+的导电固体下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e=LiFePO4考点:化学电源新型电池专题:电化学专题分析:根据电池反应可知,放电时LiFePO4电池负极反应为LieLi+,正极反应为FePO4+Li+eLiFePO4;充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反,阴极反应和原电池中负极反应相反,根据原电池和电解池的工作原理来回答解答:解:A、金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性,故A错误;B、放电时,是原电池的工作原理,原电池中,阳离子移向正极,故B错误;C、根据电池反应:FePO4+Li LiFePO4,充电时,正极材料LiFePO4被消耗,质量减少,故C错误;D、放电时,是原电池的工作原理,正极反应为:FePO4+Li+eLiFePO4;故D正确;故选D点评:本题考查化学电源新型电池知识,本题难度不大,注意根据电池反应书写电极反应式的方法,以及离子的定向移动问题16(2分)(2011广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()ABCD考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现,其中失电子的金属必须做电解池的阳极,根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择解答:解:反应2HCl+2Ag2AgCl+H2是一个非自发的氧化还原反应,需要设计成电解池,其中金属银为负极,盐酸为电解质A、金属银为阴极,不能实现金属银失电子,故A错误;B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故B错误;C、金属银为负极,盐酸为电解质,可以实现该反应,故C正确;D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生,故D错误故选C点评:本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大17(2分)(xx秋临清市期末)下列叙述中,正确的是()锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OABCD考点:原电池和电解池的工作原理专题:电化学专题分析:作原电池负极的金属加速被腐蚀;作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护;电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极;氧化铝固体不导电,熔融状态下的氧化铝含有自由移动的阴阳离子而导电;钢铁易发生吸氧腐蚀而生成Fe2O3nH2O解答:解:锌和硫酸铜发生置换反应生成铜,锌、铜和稀硫酸构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,作负极的金属加速被腐蚀,故正确;锌、铁和电解质溶液构成的原电池中,铁作正极被保护,铁、锡和电解质溶液构成的原电池中,铁易失电子作负极而加速被腐蚀,故错误;电镀时,镀件作电解池阴极,故正确;氧化铝固体不导电,氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而导电,所以冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解,故正确; 钢铁在潮湿的环境中能发生吸氧腐蚀,铁易失电子生成亚铁离子而作负极,碳作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成Fe2O3nH2O,故正确;故选B点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池原理是解本题关键,知道各个电极上发生的电极反应式,注意钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的原理,难度中等18(2分)(xx秋濠江区校级期末)在常温下,把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是()A容器内的原子种类不变B容器内的元素种类不变C容器内的压强不变D发生的反应属于取代反应考点:甲烷的取代反应专题:有机物的化学性质及推断分析:A化学变化前后原子的种类不变; B化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变,原子个数也没有增减;C甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应;D根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答:解:A化学变化前后原子的种类不变,故A正确; B原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减,故B正确;C甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应,反应后压强减小,故C错误;D甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃,属于取代反应,故D正确故选C点评:本题考查质量守恒定律、化学反应中压强的变化,取代反应的判断等,难度不大,掌握取代反应的定义是解题的关键19(2分)(xx秋濠江区校级期末)异丁烷的二氯代物的同分异构体共有()A3种B4种C5种D6种考点:同分异构现象和同分异构体分析:先根据异丁烷的结构写出一氯代物的种类,然后根据一氯代物来确定二氯代物的种类解答:解:异丁烷的一氯代物有2种:(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3;当一氯代物为(CH3)2CHCH2Cl时,二氯代物有3种:(CH3)2CHCHCl2、(CH3)2CClCH2Cl、CH3CH(CH2Cl)2;当一氯代物为(CH3)2CClCH3时,二氯代物有1种:(CH3)2CClCH2Cl,与上面重复;所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有3种;故选A点评:本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,注意根据等效H原子判断与相同结构的判断20(2分)(xx秋濠江区校级期末)乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,彻底吸收后浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠固体,彻底反应后固体增重3.36g混合气体中乙烷和丙烷的体积比为()A1:1B2:3C3:2D3:5考点:有关混合物反应的计算分析:浓硫酸增重为燃烧生成水的质量,固体质量的过氧化钠发生反应:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2,固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量,令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据C、H原子守恒列方程计算解答解答:解:浓硫酸增重为燃烧生成水的质量,其物质的量=0.17mol,固体质量的过氧化钠发生反应:2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2,固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量,故CO的物质的量=0.12mol,令乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol,则:解得x=0.03、y=0.02,混合气体中乙烷和丙烷的体积比=0.03mol:0.02mol=3:2,故选C点评:本题考查混合物计算,难度不大,关键是根据固体质量增重计算C原子物质的量,注意利用原子守恒进行解答二、双项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题有两个选项符合题意)21(3分)(xx江苏)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法正确的是()A反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线专题:图示题;压轴题;化学平衡专题分析:A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热;B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小;C、根据D状态与平衡状态比较,判断反应方向进而得出反应速率关系;D、根据平衡移动规律比较浓度大小;解答:解:A、随着温度的不断升高,I3的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,I2(aq)+I(aq) I3(aq) 是一个放热反应,即H0,故A错误;B、因为,T2T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1K2;故B正确;C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3的浓度应增加,平衡向正分析移动,所以v正v逆,故C正确;D、温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D错误;故选BC点评:本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用,注意化学平衡图象分析的一般方法来解答:一看面:看清图象中横坐标和纵坐标的含义;二看线:弄清图象中线的斜率或线走势的意义;三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等;四看是否需要辅助线22(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()A1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B纯水在25和80时的pHC在NH3+NON2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数D相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率考点:离子积常数;氧化还原反应;弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:氧化还原反应专题;电离平衡与溶液的pH专题分析:A弱电解质溶液中,溶液越稀,其的电离程度越大,根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数;B水的电离是吸热反应,升高温度促进电离;C根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,再根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比;D物质的性质决定其反应速率解答:解:A.1L 0.3molL1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol,3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.6mol,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,所以3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3molL1 CH3COOH溶液中的H+数,故A错误;B水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,所以纯水在25的pH大于80时的pH,故B正确;C该反应方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,该反应中氨气是还原剂被氧化,一氧化氮是得电子被还原,所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数,故C错误;D物质的性质决定其反应速率,氟气的活泼性大于氯气,相同条件下,所以氢气和氟气的反应速率大于和氯气的反应速率,故D错误;故选B点评:本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点,难度不大,注意物质的性质决定其反应速率,外界条件只是影响因素23(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列关于溶液中离子的说法正确的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)c(CH3COO)D0.1molL1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S)考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用专题:盐类的水解专题分析:A、依据溶液中的物料守恒分析判断;B、等浓度的溶液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度;C、当常数滴入醋酸钠溶液中,溶液可以PH7,也可以PH7,或PH7分析判断;D、依据溶液中物料守恒和电荷守恒分析计算;解答:解:A、0.1 molL1的Na2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),故A错误;B、0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+);故B错误;C、常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,溶液PH=7时,依据电荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+C(OH),得到c(Na+)=c(CH3COO),溶液PH7时,c(Na+)c(CH3COO);溶液PH7时,c(Na+)c(CH3COO);故C错误;D、0.1molL1的NaHS溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2);消去钠离子得到离子浓度关系:c(OH)=c(H+)c(S2)+c(H2S);故D正确;故选D点评:本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小的比较判断,溶液中的弱电解质电离程度分析,题目难度中等24(3分)(xx秋濠江区校级期末)下列物质中没有顺反异构的是()A1,1二氯乙烯B1,2二氯丙烯C2甲基2丁烯D1氯1丙烯考点:同分异构现象和同分异构体分析:存在顺反异构体的条件:(1)分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);(2)双键上同- 配套讲稿:
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