2019-2020年高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷纯含解析.doc
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2019-2020年高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷纯含解析题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(题型注释)2用下图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 A瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3B从B口进气,用排空气法收集CO2C瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】试题分析:A、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵,因此不能用浓硫酸干燥氨气,A错误;B、从B口进气,收集的是密度比空气小的气体,二氧化碳密度比空气大,应该从A口进气,B错误;C、NO2与水反应生成NO和硝酸,不能用排水法收集,C错误;D、氢气难溶于水,因此瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积,D正确,答案选D。考点:考查气体干燥、收集等有关判断3 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A标准状况下,22.4 L己烷中CC共价键数目为5NAB0.1 molL1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAC1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NAD12 g金刚石中含有的共价键数为2NA【答案】D【解析】试题分析:A、标准状况下己烷不是气体,不能适用于气体摩尔体积,A错误;B、氯化铝溶液的体积不能确定,无法计算氯化铝的物质的量 ,B错误;C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,氯气不足,转移电子数为2NA,C错误;D、金刚石中平均每个碳原子形成2个共价键,12g金刚石的物质的量是1mol,则含有的共价键数为2NA,D正确,答案选D。考点:考查阿伏伽德罗常数的计算4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液:Fe3、Mg2、SO42、NO3BKNO3的酸性溶液:Fe2、Ca2、Al3、ClC常温下,由水电离出的c(H)1.01010 molL1的溶液:NH4、Na、SiO32、CO32D透明的溶液:Cu2、Fe3、NO3、MnO4【答案】D【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A使酚酞变红色的溶液显碱性,则Fe3、Mg2均不能大量共存,A错误;BKNO3的酸性溶液中能氧化还原性Fe2,不能大量共存,B错误;C常温下,由水电离出的c(H)1.01010 molL1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显碱性,则NH4不能大量共存;如果显酸性,则SiO32、CO32均不能大量共存,C错误;D透明的溶液中Cu2、Fe3、NO3、MnO4均可以大量共存,D正确,答案选D。考点:考查离子共存正误判断5下列离子反应方程式表示正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO42=BaSO4H2O【答案】B【解析】试题分析:A、过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水,A错误;B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧化生成铁离子,离子方程式正确,B正确;C、氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中,C错误;D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O,D错误,答案选B。考点:考查离子方程式的正误判断6 已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O();5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是 A还原性:CoCl2HClI2 B氧化性:Co2O3Cl2HIO3C反应中HCl是氧化剂D反应中Cl2发生氧化反应【答案】B【解析】试题分析:A由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,I中还原性为HClCoCl2,II中还原性为I2HCl,故A错误;B由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,I中氧化性为Co2O3Cl2,II中氧化性为Cl2HIO3,则氧化性为Co2O3Cl2HIO3,B正确;C反应I中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故C错误;DII中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故D错误;答案选B。考点:考查氧化还原反应的有关判断7 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO C2O H = CO2 Mn2 下列有关叙述不正确的是 A该反应的氧化剂为KMnO4B发生还原反应的是C2OC该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD16mol H参加反应时,电子转移10 mol【答案】B【解析】试题分析:A该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价,则高锰酸根离子得电子而作氧化剂,A正确;B该反应中,碳元素的化合价由+3价变为+4价,所以草酸根离子作还原剂,发生氧化反应,故B错误;C根据原子守恒知,该反应右边方框内的产物是H2O,C正确;D配平该反应可得:2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O,16mol H+参加反应时,电子转移的物质的量10mol,故D正确,答案选B。考点:考查氧化还原反应的有关判断与计算第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题(题型注释)8(17分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:I:实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 (2)下列有关配制过程中说法正确的是 (填序号)。a用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2b将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解c洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中d容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低II:探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:假设1:Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。请你完成下表,验证假设:实验步骤、预期现象结论向溶液中加入适量CCl4,振荡、静置后现象:_;假设1正确向溶液中加入 溶液现象: 。假设2正确若假设1正确,从实验中分离出Br2的实验主要操作名称是 ;(2)实验证明:还原性Fe2+ Br请用一个离子方程式来证明: ; (3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5103molCl2,则反应的离子方程式为: 。【答案】I :(4分)(1)100 mL容量瓶 (2分) (2)ce(2分)II:(13分)(1)分层,CCl4层呈橙红色(2分)KSCN(2分,写“硫氰化钾”也对);溶液变为红色(2分);分液;(2分,答“萃取分液”也对)(2)2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br(2分)(3)2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl(3分)【解析】试题分析:I :(1)实验室没有90ml容量瓶,因此还缺少100ml容量瓶。(2)a需要溴化亚铁的质量是0.1L0.1mol/L216g/mol2.16g,因此用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2,a错误;b固体应该在烧杯中溶解并冷却,b错误;c洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中,c正确;d容量瓶不能存放FeBr2溶液,d错误;e定容时,仰视容量瓶刻度线,溶液体积偏多,会使配制的FeBr2溶液浓度偏低,e正确,答案选ce。II:(1)溴易溶在四氯化碳中,因此如果假设1正确,则向溶液中加入适量CCl4,振荡、静置后,液体分层,CCl4层呈橙红色;如果假设2正确,则产生铁离子,铁离子可以用KSCN检验,现象是溶液变为红色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。(2)单质溴能氧化亚铁离子生成铁离子,据此可以证明还原性Fe2+Br,方程式为2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br;(3)50ml溶液中溴化亚铁的物质的量是0.005mol,而氯气也是0.005mol,所以亚铁离子被氧化后再氧化一半的溴离子,方程式为2Fe2+ + 2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl;考点:考查物质的量浓度溶液配制、性质实验方案设计与探究等9(18分)I:(10分)某无色废水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:请回答下列问题:(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有: 。(2)写出实验图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式: 。(3)分析图像,在原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为 。NO是否存在? 填(“存在”“不存在”或“不确定”)。II:(8分)现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO4已知:A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性;A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生;D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀;上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题:(1)A溶液呈碱性的原因是 (用一个离子方程式表示)。(2)D溶液是 溶液,E溶液是 溶液(均写化学式)。(3)写出A溶液与E溶液反应的离子方程式: 。【答案】I:(10分)(1)Fe3、Mg2、CO(3分)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)(3)1:1(3分) 不确定(2分)II:(8分)(1)CO32+ H2OHCO3+ OH(2分) (2)AgNO3(2分) Al2(SO4)3(2分)(3)2Al3+ + 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 (2分)【解析】试题分析:I:溶液显无色,说明不存在铁离子。焰色反应显黄色,说明含有钠离子。加入氯化钡和盐酸产生2.33g白色沉淀,说明含有硫酸根,且物质的量是2.33g233g/mol0.01mol。逐滴加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀产生,说明含有氢离子,则一定没有碳酸根离子。沉淀达到最大值后,继续加入氢氧化钠沉淀并不,然后逐渐溶解,直到完全溶解,说明含有铝离子和铵根离子,没有镁离子。根据图像可知与铵根反应的氢氧化钠是0.042mol0.035mol0.007mol,即铵根是0.007mol。溶解氢氧化铝需要的氢氧化钠是0.007mol,则铝离子是0.007mol。而与氢离子反应的氢氧化钠是0.007mol20.014mol。由于不能确定钠离子的物质的量,则硝酸根是否存在不能确定。(1)根据以上分析可知,一定不存在的离子是Fe3、Mg2、CO。(2)氢氧化钠溶解氢氧化铝的方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)原溶液中c(NH)与c(Al3)的比值为0.007:0.0071:1。II:由A、B溶液呈碱性,在所给的各种离子中,碳酸根水解显碱性,氢氧根有碱性,所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根,又因为铝离子和银离子水解显酸性,氢离子显酸性,所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+,银离子只能与硝酸根结合。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生,则该气体应该是CO2,这说明该反应是碳酸根与铝离子的水解相互促进的反应,即E中含有铝离子,A中含有碳酸根;A溶液与C溶液反应只有气体产生,则C中含有氢离子,所以D是硝酸银;D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀,所以C是氯化氢,A是碳酸钠,B是氢氧化钡,E是硫酸铝。(1)碳酸根水解溶液显碱性,方程式为CO32+ H2OHCO3+ OH。(2)D溶液是AgNO3溶液,E溶液是Al2(SO4)3溶液。(3)A溶液与E溶液反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2。考点:考查离子共存、离子检验的有关判断与计算10(18分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuS HCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是 (填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是:Mn2Cu2S(2)标出反应配平后2种反应物前面的系数: MnO CuS.II:在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应:H2O22e=2HO2还原反应:MnO8H5e=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。(4)已知:2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。(用“”“NH)【答案】(1)3d104s1 (2分) (2)直线形 (3)FNO(2分)(4)在气态时HF分子间存在氢键,会形成(HF)n缔合分子(2分) (5)b、d(2分)(6)共用电子对偏向F而偏离N原子,使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键(2分)【解析】试题分析:(1)根据元素在周期表中的相对位置可知,元素是铜,则根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为3d104s1。(2)与分别是Be和Cl,二者形成的化合物是BeCl2,Be原子形成2对共用电子对且不存在孤对电子,所以其空间构型为直线形。(3)元素分别是N、O、F。非金属性越强第一电离能越大,但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强于氧元素,则元素的第一电离能由大到小的顺序是FNO。(4)是氢元素,与氟元素形成的是HF,由于在气态时HF分子间存在氢键,会形成(HF)n缔合分子所以在测定与形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值。(5)a硫酸根离子中氧原子并不都是sp3杂化,该结构中的氧原子部分饱和,部分不饱和,杂化方式不同,故a错误;b在上述结构示意图中,存在OCu配位键,H-O、S-O共价键和Cu、O离子键,故b正确;c胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离子晶体,故c错误;d由于胆矾晶体中分两类,一类是形成配体的水分子,一类是形成氢键的水分子,结合上有着不同,因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物,故d正确,答案选bd。(4)N、F、H三种元素的电负性:FNH,所以NH3中共用电子对偏向N,而在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,故答案为:F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性:FNH,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键)。考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、空间构型以及配位键等评卷人得分三、实验题(题型注释)评卷人得分四、计算题(题型注释)评卷人得分五、简答题(题型注释)评卷人得分六、推断题(题型注释)- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 学期 第二次 诊断 检测 化学 试卷 解析
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