2019-2020年高一下学期期末化学模拟检测10(错题重做1).doc
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2019-2020年高一下学期期末化学模拟检测10(错题重做1)1、 选择题(每题只有一个选项符合题意。共16小题,每小题3分,共48分)1.、五种符号表示( ) A.氢的五种同位素B.不同状态的氢元素 C.五种氢的微粒 D.五种氢元素2.下列叙述正确的是()A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3.在一定条件下,反应N2 + 3H2 2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为( ) Av(H2)=0.03mol/(Lmin) Bv(N2)=0.02mol/(Lmin) Cv(NH3)=0.17mol/(Lmin) Dv(NH3)=0.01mol/(Lmin)4.下列指定粒子的个数比为1:1的是A.NH4+中质子数与电子数 B.OH-中电子数与中子数C.Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子5.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),已知反应中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2molL、0.1molL、0.2molL,当反应达到平衡时,可能存在数据是 ASO2为0.4molL,O2为0.2molL BSO2为0.25molL CSO2、SO3均为0.15molL DSO3为0.4molL6. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期第IA族 B第三周期第A族 C第四周期第IA族 D第四周期第A族7.16O与18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化 D标准状况下,112L16O2和112L18O2均含01NA个氧原子8.少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL-1的盐酸 A.B. C.D.9.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是()A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出溴苯B.乙烷中混有乙烯,通氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,然后过滤D.乙烯中混有CO2,将其通入NaOH溶液中洗气10.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水退色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型12. 聚丙烯酸酯类涂料具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为,下列关于聚丙烯酸酯的说法正确的是()A.属于纯净物 B.是通过酯化反应生成的C.其单体为 D.水解可以得到丙烯酸和ROH13.人造地球卫星用到的电池银锌蓄电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 ,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是锌为负极,Ag2O为正极;放电时,正极附近溶液OH-浓度增大;工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极;溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动A. B. C. D.t2t(时间)v(ClO3-)t114.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO3- + 3HSO3- = 3SO42- + Cl- + 3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是( )A纵坐标为v(H+)时v-t曲线与图中曲线完全重合B反应开始时速率增大可能是c(H+)所致C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间c(Cl-)增加15.有关下图所示装置的叙述不正确的是( )A、装置可用于吸收实验中多余的Cl2 B、装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C、装置中X为汽油,可用于吸收氨气或氯化氢 D、装置可用于收集NH3,并吸收多余NH316.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的元素,B、C同周期,D、E也同周期, D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A原子半径:DEBCA B热稳定性:EA4 解释反应速率变化的原因_。4.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_;(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_;(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母);A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【参考答案】1.(14分,其余每空2分)(1)第2周期VIA 族(2)HClO4 H2S (3)O3 Cl2 ClO2(三种物质任选两种即可)(4)离子键和共价键 Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(5)Na 氧化反应(每空1分)2.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)C+2H2O+2Cl24HCl+CO2吸收A中带出的HCl气体并产生水蒸气(3)产生的HCl溶于水呈酸性而使紫色石蕊试液变红,氯气与水反应生成的次氯酸将其漂白成无色(4)B(5)溶液进入长颈漏斗,瓶中从下往上呈现黄绿色贮气瓶3.(1)产生气泡的快慢;消除阴离子不同对实验的干扰(2)分液漏斗; 产生40mL气体所需的时间; 关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,过一会后看其是否回到原位;(3)1 min; 0.11 molL1 DCBA; 随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢;4.(每空2分)(1) HBr; 吸收HBr和Br2 (2) 除去HBr和未反应的Br2;干燥 (3) 苯 ; 【C】 (4) 【B】- 配套讲稿:
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