2019-2020年高二上学期期中考试化学(理)试题(I).doc
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2019-2020年高二上学期期中考试化学(理)试题(I)可能用到的相对原子质量:H:1 Ag:108 I:127 一、 选择题:(本题共21小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每题2.5分,共52.5分 。)1下列物质中属于非电解质的是( ) A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C.气体二氧化碳 D.作电极的碳棒2“化学与生活”的说法不正确的是( )A硫酸钡可用钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒,杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体4下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为55. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸6. 0.1mol/L氨水中,溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量7物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O8下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是( )A前者大于后者 B前者等于后者 C前者小于后者 D无法确定9下列说法正确的是( ) A. 温度升高水的电离程度增大,pH值增大 B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于110-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-),则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小10常温下,pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比是( ) A. 111 B. 91 C. 111 D. 1911下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( )A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO312 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、IB. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32、NO3、Al3+13在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH+OH,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DNaAc14已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据( ) Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中,c(H) = mol/L D混合溶液中,c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)15已知一些银盐的颜色和Ksp(20)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是( )AKBr BKI CK2S DK2CrO416对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是( )Ac(H+)c(Cl)+ c(OH) B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由水电离出的c(H+)=1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl)= c(CH3COO)17 把足量熟石灰放入蒸馏水中一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列叙述正确的是( )A. 给溶液加热,溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多1825时,在20mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液,pH的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 ( ) A在A点: C(Na+)C(OH) C(Ac)C(H+) B在B点: C(Na+)= C(Ac) C(OH)= C(H+) C在C点: C(Ac)+ C(HAc) = 2C(Na+) D在C点: C(Ac) C(Na+)C(H+)C(OH)19对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系近似于:c(H)c(OH)KW,存在着c(M)c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为( )20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3A BC D20常温下,某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差:少滴了一滴H2SO4溶液;多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则和两种情况下所得溶液的pH之差是( )A4 B4.6 C5.4 D621将标况下2.24LCO2通入150mL 1 molL1的NaOH溶液中,下列说法正确的是( )Ac(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) Bc(HCO3) c(CO32)Cc(HCO3) = c(CO32) Dc(HCO3) c(CO32)第II部分 非选择题(本部分共47.5分)二、 填空题(本题共47分)22(6分)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42刚好沉淀完全时,溶液的PH 7(填、 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4H2O (2) Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O23 (1). CO32+H2OHCO3+OH(2).Al3+3H2OAl(OH)3+3H+. (3). Al3+3HCO3 = Al(OH)3 +3CO224(1). 不变(2).变小 (3). 不变(4)7.0510625 (1).KA KA和KOH KA和HA (2).错误 (3). C(Na+)C(A) C(OH)C(H+)(4). 105 109 . 109 26(1)碱性 B2+H2OHA+OH (2)酸性 HBH+B2(3) (H2B第一步电离产生的H+对HB的电离起了抑制作用)(4)c(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(OH)27 pH=4 pH=6.7 8108mol/L- 配套讲稿:
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