2019年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质考题集萃实战演练.doc
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2019年高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质考题集萃实战演练1(1)(xx全国卷节选)下图中虚线代表氢键,其表示式为(NH)NHCl、_(H3O)OHN(N)_、_(NH)NHN(N)_。(2)(xx江苏卷节选)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_乙醇分子间存在氢键_。(3)(xx海南卷节选)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_4_,分子的立体构型为_正四面体_,属于_非极性_(填“极性”或“非极性”)分子。2(1)(xx全国卷甲)氨的沸点_高于_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_NH3分子间可形成氢键_;氨是_极性_分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_sp3_。(2)(xx全国卷乙)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:_GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点、沸点依次升高,原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.11010;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_”或“”),其原因是_COO与OH形成分子内氢键,使其更难电离出H_。3周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:(1)a、c、d中第一电离能最大的是_N_(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_sp3_;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是_H2O2、N2H4_(填化学式,写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_HNO2、HNO3_;酸根呈三角锥形结构的酸是_H2SO3_(填化学式)。解析 由题给信息可推知元素a、b、c、d、e分别为H、N、O、S、Cu。- 配套讲稿:
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