2019-2020年中考化学一模试卷(解析版)(VIII).doc
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2019-2020年中考化学一模试卷(解析版)(VIII)一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意1下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是() A 大足石刻 B 武隆根雕 C 江津白酒 D 谭木匠木梳2下列物质是由原子构成的是() A 铜 B 氧气 C 氯化钠 D 水3下列对分子、原子、离子的认识,正确的是() A 分子是化学变化中的最小粒子 B 分子一定比原子大 C 原子得失电子后形成离子 D 溶质在水中均以离子形式存在4下列图示实验操作中,正确的是() A B C D 5下列有关实验现象的描述正确的是() A 氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B 红磷燃烧产生大量白雾 C 二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色 D 一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红6如图是元素周期表的一部分,从图中获得的信息中,正确的是() A 该元素属于金属元素 B 该元素的相对原子质量为19.00g C 该元素原子核外电子数为9 D 该元素原子在化学反应中易失电子7对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)是一种无色透明液体,具有芳香气味,作为一种重要的化工原料,在我国化工产业发展中占有重要地位下列对于对二甲苯的说法正确的是() A 对二甲苯由18个原子构成 B 对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成 C 对二甲苯的相对分子质量为106 D 对二甲苯中碳、氢元素质量比为4:58下列操作过程中,利用了乳化原理的是() A 将硬水变为软水 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 C 用汽油洗去衣服上的油污 D 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈9铜与盐酸和硫酸常温下都不反应,与稀硝酸在加热时可以发生反应,根据方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X,推测X的化学式为() A NO2 B NO C N2O3 D N2O510工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧,其目的是() A 增加空气中氧气的体积分数 B 降低可燃物的着火点 C 延迟燃料燃烧的时间 D 增加燃料与氧气的接触面积11下列说法错误的是() A 复分解反应中反应物没有单质 B 置换反应中一定会生成单质 C 化合反应中反应物一定有化合物 D 中和反应一定有水生成12下列化学方程式符合题意且书写正确的是() A 正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2OH2CO3 B 铜粉在氧气中加热:Cu+O2CuO2 C 实验室制取氧气:2H2O2 2H2O+O2 D 证明铁能与盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H213下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是() A CuSO4 NaCl CaCl2 B H2SO4 K2CO3NaNO3 C KCl NaOH Ba (NO3)2 D KNO3 NaHCO3 HCl14下列一步完成的除杂方案(括号中为杂质)中,正确的是() A CO2(CO)点燃 B SO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液 C KCl(KClO3)充分加热 D HCl溶液(H2SO4)加适量的硝酸钡溶液并过滤15(2分)(2011河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得图2所示变化关系的是() A 甲 B 乙 C 丙 D 丁16下列图象表示的内容不正确的是() A向一定量的大理石中加入足量稀盐酸 B碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 D将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)17请用名称或化学符号填空:(1)空气中体积分数最大的气体;(2)一个铵根离子;(3)标出二氧化硫中硫元素的化合价18请联系生活实际用化学知识来解答下生活中的问题:(1)食堂中的一次性餐具盒属于材料(填“金属”或“有机合成”);(2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,可用厨房中除去19近几年来,重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱水是生命之源,我们应该了解和爱护水资源(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水不利于人体健康,可用测定水的酸碱度;检验水是硬水还是软水,可用的物质是(2)下列关于水的说法不正确的是(填序号)水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂水通电可以得到氢气和氧气,说明水中含有氢气和氧气通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施地球上水资源储量丰富,但可利用的淡水却很少20甲、乙是两种常见化合物,二者组成元素相同,且常温下均为液态;甲在一定条件下能转化为乙请依据所给信息回答问题:(1)乙是(填化学式);(2)写出甲在一定条件下转化为乙的化学反应方程式;(3)写出一个有乙参加的属于化合反应的化学方程式,该反应原理在生活中的一种用途是21根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题:(1)如图一所示N点的意义是;(2)甲混中有少许乙,除去乙采用的方法是;(3)若有三只烧杯都盛有甲的溶液,且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态,则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是;Aa=bc Babc Ca=b=c D无法确定(4)将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中,充分搅拌后静置,所得现象如图二所示,则实验操作的温度t范围可能是A tt2 Bt1tt2 Ctt3 Dt2tt322某同学要验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了实验一、二两种合理的方案,如图所示(锌片、铁片与铜片的长、宽和厚度均相同):(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是;(2)实验中该同学准备的试剂有:稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液和锌粉,若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y试剂中的物质依次为、(请填化学式);(3)把一定质量的锌粉放入FeSO4和CuSO4混合溶液中,充分反应后过滤,下列关于滤渣的成分分析正确的是A一定只有Cu B有Fe,则一定有Cu C一定有Zn和Cu D一定有Cu,可能有Zn三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)23目前页岩气(主要成分是甲烷)的开发是比较热门的化学工业,重庆多个区县页岩气储量十分丰富,是全国率先开采页岩气的地区之一(1)实验室常用无水乙酸钠(CH3COONa)固体和氢氧化钠固体加热来制取难溶于水的甲烷气体,同时还能得到白色固体苏打要制取并收集纯净的甲烷气体,应该选择的发生装置是图1中的(填字母,下同),收集装置是下图中的,反应时发生的化学方程式为(2)在验证页岩气燃烧产物有CO2的实验中,将燃烧后气体通入澄清石灰水,发生的反应化学方程式为(3)为了测定页岩气充分燃烧后生成的水和CO2的质量,现将燃烧后气体依次通过下列装置(图2)吸收并称量,连接的顺序应该是(填序号,假设每步吸收都是充分的)Aabcd Bbadc Cdcab Dcdba24重庆某中学的化学实验小组为了测定纯碱样品(含有少量NaCl)中Na2CO3的质量分数,进行了相关的实验(1)取少量样品于烧杯中,用水充分溶解,并加入硝酸银溶液,发现有白色沉淀产生,证明:样品不纯净甲同学查阅资料得知:Ag2CO3是白色沉淀,不溶于水但易溶于硝酸 他提出还应该再向溶液中加入适量的溶液,并观察到现象时,才能证明样品不纯净(2)乙同学取一定量的样品配成溶液,向溶液中加入一定量的CaCl2溶液,将所得沉淀经过洗涤、烘干并称量,计算出了纯碱样品中Na2CO3的质量分数为了确定乙同学的实验结果是否准确,丙同学对反应后的溶液作了如下探究:【实验目的】反应后溶液中溶质成分是什么?【提出猜想】NaClNaCl和CaCl2NaCl和NaCl、CaCl2和Na2CO3丙同学经过思考,认为猜想(填序号)一定不成立【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸,有产生【实验结论】猜想成立,说明乙同学的实验结论不准确,实验所得数值比实际数值(填“偏小”或“偏大”)四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)25如图是需配制的硫酸钠溶液的标签,请计算(整个过程中可溶物完全溶解):(1)配制该硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量为g;(2)烧杯中装有已配好的硫酸钠溶液142g,向其中加入某浓度的氯化钡溶液,恰好完全反应时,耗去氯化钡溶液115.3g,得到沉淀23.3g求:该氯化钡溶液中溶质的质量反应后所得滤液中溶质的质量分数xx年重庆一中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意1下列“重庆造”物品的制作过程主要属于化学变化的是() A 大足石刻 B 武隆根雕 C 江津白酒 D 谭木匠木梳考点: 化学变化和物理变化的判别专题: 物质的变化与性质分析: 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成解答: 解:A、大足石刻的过程中没有新物质生成,属于物理变化错误;B、武隆根雕的过程中没有新物质生成,属于物理变化错误;C、酿造白酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化正确;D、制造木梳的过程中没有新物质生成,属于物理变化错误故选C点评: 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化2下列物质是由原子构成的是() A 铜 B 氧气 C 氯化钠 D 水考点: 物质的构成和含量分析专题: 物质的微观构成与物质的宏观组成分析: 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可解答: 解:A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项正确B、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误D、水是由水分子构成的,故选项错误故选:A点评: 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键3下列对分子、原子、离子的认识,正确的是() A 分子是化学变化中的最小粒子 B 分子一定比原子大 C 原子得失电子后形成离子 D 溶质在水中均以离子形式存在考点: 分子的定义与分子的特性;分子和原子的区别和联系;原子和离子的相互转化专题: 物质的微观构成与物质的宏观组成分析: A、根据在化学反应中,分子可以再分,原子在化学变化中不可再分解答;B、根据分子和原子不能比较大小解答;C、根据原子可以通过得失电子形成离子就饿大;D、根据有些溶质以离子形式存在,有些以分子形式存在解答解答: 解:A、在化学反应中,分子可以再分,原子在化学变化中不可再分,错误;B、分子和原子不能比较大小,错误;C、原子通过得失电子能形成离子,正确;D、有些溶质以离子形式存在;而蔗糖是由蔗糖分子构成的,溶质是以分子形式存在;故说法错误;答案:C点评: 本题考查了物质的微观构成离子的知识,完成此题,可以依据微粒的性质进行4下列图示实验操作中,正确的是() A B C D 考点: 给试管里的液体加热;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;液体药品的取用专题: 常见仪器及化学实验基本操作分析: A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断解答: 解:A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的,、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误故选B点评: 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5下列有关实验现象的描述正确的是() A 氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B 红磷燃烧产生大量白雾 C 二氧化碳通入酚酞试剂后溶液变色 D 一氧化碳还原氧化铁时粉末由黑变红考点: 铵态氮肥的检验;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;二氧化碳的化学性质;一氧化碳还原氧化铁专题: 实验现象的观察和记录分析: A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,据此进行分析判断B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红D、根据一氧化碳还原氧化铁的现象进行分析判断解答: 解:A、氯化铵属于铵态氮肥,和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体,故选项说法正确B、红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误C、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,故选项说法错误D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,会观察到粉末由红棕色变成黑色,故选项说法错误故选:A点评: 本题难度不大,掌握铵态氮肥的性质、常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、一氧化碳还原氧化铁的实验是正确解答本题的关键;在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别6如图是元素周期表的一部分,从图中获得的信息中,正确的是() A 该元素属于金属元素 B 该元素的相对原子质量为19.00g C 该元素原子核外电子数为9 D 该元素原子在化学反应中易失电子考点: 元素周期表的特点及其应用专题: 化学用语和质量守恒定律分析: 根据元素周期表中的一部分,利用一个小格中的信息可知原子的原子序数、元素符号及名称、原子的相对原子质量解答: 解:A根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是氟,属于非金属元素,故选项说法错误B相对原子质量的单位是“1”,通常省略,而不是“g”,故错误C根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为9;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素一个原子的原子核外有9个电子,故选项说法正确D氟原子最外层有7个电子,在化学变化中易得到电子,故错误故选C点评: 本题考查学生对元素周期表中提供的信息的理解及应用辨别元素种类的方法进行解答能力7对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)是一种无色透明液体,具有芳香气味,作为一种重要的化工原料,在我国化工产业发展中占有重要地位下列对于对二甲苯的说法正确的是() A 对二甲苯由18个原子构成 B 对二甲苯分子由碳元素和氢元素组成 C 对二甲苯的相对分子质量为106 D 对二甲苯中碳、氢元素质量比为4:5考点: 化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算专题: 化学用语和质量守恒定律分析: A根据物质的构成来分析;B根据分子结构来分析;C根据相对分子质量的计算方法来分析;D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析解答: 解:A对二甲苯是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;B分子是由原子构成的而不是由元素组成的,故错误;C其相对分子质量为128+110=106,故正确;D对二甲苯中,碳、氢元素的质量比为(128):(110)=48:5,故错误故选C点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力8下列操作过程中,利用了乳化原理的是() A 将硬水变为软水 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 C 用汽油洗去衣服上的油污 D 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈考点: 乳化现象与乳化作用专题: 溶液、浊液与溶解度分析: 根据乳化作用的定义分析:洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂,乳化剂所起的作用称为乳化作用A、根据将硬水变为软水是加热煮沸解答;B、根据洗涤剂具有乳化作用解答;C、根据用汽油清洗油渍,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理解答;D、根据用盐酸除去铁锈发生化学变化解答解答: 解:A、将硬水变为软水是加热煮沸,故选项不是利用乳化作用B、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项是利用乳化作用C、用汽油清洗油渍,是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,故选项不是利用乳化作用D、用盐酸除去铁锈,是因为铁锈的主要成分氧化铁能和盐酸反应,从而把铁锈除去,故选项不是利用乳化作用答案:B点评: 常见的洗涤原理有三种,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物质与油污等发生化学反应,理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键9铜与盐酸和硫酸常温下都不反应,与稀硝酸在加热时可以发生反应,根据方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X,推测X的化学式为() A NO2 B NO C N2O3 D N2O5考点: 质量守恒定律及其应用专题: 化学用语和质量守恒定律分析: 由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答: 解:根据反应的化学方程式3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X,反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO故选B点评: 本题难度不大,利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键10工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧,其目的是() A 增加空气中氧气的体积分数 B 降低可燃物的着火点 C 延迟燃料燃烧的时间 D 增加燃料与氧气的接触面积考点: 完全燃烧与不完全燃烧专题: 化学与生活分析: 根据物质充分燃烧时需要足够的氧气,增大可燃物与氧气的接触面积,达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分解答: 解:将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧,是为了增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃料的燃烧故选D点评: 本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象,明确常见的做法是否有利于充分燃烧,并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源11下列说法错误的是() A 复分解反应中反应物没有单质 B 置换反应中一定会生成单质 C 化合反应中反应物一定有化合物 D 中和反应一定有水生成考点: 复分解反应及其应用;中和反应及其应用;化合反应及其应用;置换反应及其应用专题: 化学反应的基本类型和能量变化分析: A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应C、化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水解答: 解:A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,复分解反应中反应物没有单质,故选项说法正确B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应中一定会生成单质,故选项说法正确C、化合反应中反应物不一定有化合物,如氢气在氧气中燃烧生成水,反应物均为单质,故选项说法错误D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,中和反应一定有水生成,故选项说法正确故选:C点评: 本题难度不大,掌握复分解反应、置换反应、化合反应、中和反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键12下列化学方程式符合题意且书写正确的是() A 正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2OH2CO3 B 铜粉在氧气中加热:Cu+O2CuO2 C 实验室制取氧气:2H2O2 2H2O+O2 D 证明铁能与盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2考点: 书写化学方程式专题: 化学用语和质量守恒定律分析: 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;和的标注是否正确解答: 解:A、该化学方程式书写完全正确B、该化学方程式中氧化铜的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Cu+O22CuOC、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,正确的化学方程式为:2H2O22H2O+O2D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2故选:A点评: 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号13下列物质在同一无色溶液中可以大量共存的是() A CuSO4 NaCl CaCl2 B H2SO4 K2CO3NaNO3 C KCl NaOH Ba (NO3)2 D KNO3 NaHCO3 HCl考点: 离子或物质的共存问题专题: 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析: 根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意是在无色溶液中大量共存,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答: 解:A、三者之间不反应,但CuSO4溶于水呈蓝色,故选项错误B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误C、三者之间不反应,符合无色的要求,故选项正确D、NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误故选:C点评: 本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意特定离子的颜色14下列一步完成的除杂方案(括号中为杂质)中,正确的是() A CO2(CO)点燃 B SO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液 C KCl(KClO3)充分加热 D HCl溶液(H2SO4)加适量的硝酸钡溶液并过滤考点: 物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;盐的化学性质专题: 物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析: 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质解答: 解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误B、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误C、KClO3充分加热生成氯化钾和氧气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确D、H2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误故选:C点评: 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键15(2分)(2011河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得图2所示变化关系的是() A 甲 B 乙 C 丙 D 丁考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系专题: 学科交叉型;结合课本知识的信息;压轴实验题分析: 右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应,此时PH等于7,再滴加酸液溶液会显酸性,PH小于7,利用这一过程对图一进行分析判断即可解答: 解:在图二中根据PH的变化情况可知,PH由大于7到等于7最后小于7,正好是碱的溶液加酸后的过程,在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合故选D点评: 此题是一道反应与图示的结合题,解题的关键是对图二PH的分析,找到反应物的PH特点,进而作出判断16下列图象表示的内容不正确的是() A 向一定量的大理石中加入足量稀盐酸 B 碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C 向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液 D 将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验考点: 盐的化学性质;溶质的质量分数;碱的化学性质;质量守恒定律及其应用专题: 元素化合物知识型分析: A、根据盐酸和大理石混合接触就会放出二氧化碳,当大理石反应完毕后二氧化碳的质量不再增加进行解答;B、根据质量守恒定律的知识分析即可;C、根据盐酸能与碱反应,氯化镁能与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀,据此解答;D、根据将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验,随着反应的不断进行,水通电分解生成氢气和氧气,水的质量不断减小,所以硫酸钠的浓度不断增大进行解答解答: 解:A、盐酸和大理石混合接触就会放出二氧化碳,当大理石反应完毕后二氧化碳的质量不再增加,为一定值,故A正确;B、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧,消耗氧气生成二氧化碳,二氧化碳的气体质量大于反应的氧气质量,故图象应该先上升,则与图象不符,故B错误;C、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液,盐酸先与氢氧化钾反应,等盐酸消耗尽,氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀,故开始没有沉淀,过一段时间再出现沉淀,故C正确;D、将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验,随着反应的不断进行,水通电分解生成氢气和氧气,水的质量不断减小,所以硫酸钠的浓度不断增大,故D正确故选:B点评: 该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质(沉淀、气体)质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)17请用名称或化学符号填空:(1)空气中体积分数最大的气体N2;(2)一个铵根离子NH4+;(3)标出二氧化硫中硫元素的化合价O2考点: 化学符号及其周围数字的意义专题: 化学用语和质量守恒定律分析: (1)空气中体积分数最大的气体是氮气,写出其化学式即可(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字(3)化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后解答: 解:(1)空气中体积分数最大的气体是氮气,其化学式为:N2(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故一个铵根离子可表示为:NH4+(3)二氧化硫中氧元素显2价,硫元素显+4价;化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,则二氧化硫中硫元素的化合价可表示为O2故答案为:(1)N2;(2)NH4+;(3)O2点评: 本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键18请联系生活实际用化学知识来解答下生活中的问题:(1)食堂中的一次性餐具盒属于有机合成材料(填“金属”或“有机合成”);(2)热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,可用厨房中醋除去考点: 合成材料的使用及其对人和环境的影响;盐的化学性质专题: 化学与生活分析: 根据已有的物质的成分以及物质的性质进行分析解答即可解答: 解:(1)食堂中的一次性餐具盒是塑料制品,属于有机合成材料,故填:有机合成;(2)醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应,故能用醋除去,故填:醋点评: 本题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行19近几年来,重庆所处的西南地区常遭遇大范围持续干旱水是生命之源,我们应该了解和爱护水资源(1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水不利于人体健康,可用pH试纸测定水的酸碱度;检验水是硬水还是软水,可用的物质是肥皂水(2)下列关于水的说法不正确的是(填序号)水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂水通电可以得到氢气和氧气,说明水中含有氢气和氧气通过沉降、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物禁止使用含磷洗衣粉是保护水资源的一项重要措施地球上水资源储量丰富,但可利用的淡水却很少考点: 硬水与软水;电解水实验;水资源状况;水资源的污染与防治;常见的溶剂;纯净物和混合物的判别专题: 空气与水分析: (1)用pH试纸测溶液酸碱度,用肥皂水检验硬水或软水,煮沸可以使硬水软化(2)静置、过滤可除去不溶性杂质,吸附可除去色素和异味,消毒除去有害细菌,但可溶性的钙镁离子不能除去解答: 解:(1)测定溶液的酸碱度可用 pH试纸测定检验水是硬水还是软水,可用的物质是 肥皂水硬水中加入肥皂水产生泡沫少、软水中加入肥皂水产生泡沫多生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸(2)水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂,正确;水通电生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,但水中不含氢气和氧气;错误;通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水中还含有许多可溶性的杂质,静置、过滤可除去不溶性杂质,吸附可除去色素和异味,消毒除去有害细菌,但可溶性的钙镁离子不能除去属于混合物错误禁止使用含磷洗衣粉,可以防止水污染,是保护水资源的一项重要措施,正确;地球上水资源储量丰富,海水多,但可利用的淡水却很少正确故答案为:(1)pH试纸 肥皂水 (2)点评: 酸碱度用pH试纸测,用肥皂水检验硬水或软水,硬水软化的方法是煮沸和蒸馏20甲、乙是两种常见化合物,二者组成元素相同,且常温下均为液态;甲在一定条件下能转化为乙请依据所给信息回答问题:(1)乙是H2O(填化学式);(2)写出甲在一定条件下转化为乙的化学反应方程式2H2O22H2O+O2;(3)写出一个有乙参加的属于化合反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应原理在生活中的一种用途是做干燥剂考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式专题: 常见物质的推断题分析: 根据甲、乙是两种常见化合物,二者组成元素相同,且常温下均为液态,甲在一定条件下能转化为乙,所以甲是过氧化氢溶液,乙是水,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,然后将推出的物质进行验证即可解答: 解:(1)甲、乙是两种常见化合物,二者组成元素相同,且常温下均为液态,甲在一定条件下能转化为乙,所以甲是过氧化氢溶液,乙是水,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,经过验证,推导正确,所以乙是H2O;(2)甲在一定条件下转化为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2;(3)有水参加的化合反应可以是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应原理在生活中的一种用途是做干燥剂故答案为:(1)H2O;(2)2H2O22H2O+O2;(3)做干燥剂点评: 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可21根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题:(1)如图一所示N点的意义是在t2时,甲和乙的溶解度相同;(2)甲混中有少许乙,除去乙采用的方法是制成热的饱和溶液,然后降温结晶得到甲,趁热过滤从而除去乙;(3)若有三只烧杯都盛有甲的溶液,且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态,则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是A;Aa=bc Babc Ca=b=c D无法确定(4)将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中,充分搅拌后静置,所得现象如图二所示,则实验操作的温度t范围可能是BA tt2 Bt1tt2 Ctt3 Dt2tt3考点: 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数专题: 溶液、浊液与溶解度分析: 根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;在t2时,甲和乙的溶解度相同;甲混中有少许乙,除去乙采用的方法是:制成热的饱和溶液,然后降温结晶得到甲,趁热过滤从而除去乙;若有三只烧杯都盛有甲的溶液,且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态,则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是a=bc;将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中,充分搅拌后静置,所得现象如图二所示,则实验操作的温度t范围是:0tt2,因此t1tt2是正确的解答: 解:(1)由溶解度曲线可知:在t2时,甲和乙的溶解度相同;故答案为:在t2时,甲和乙的溶解度相同;(2)甲混中有少许乙,除去乙采用的方法是:制成热的饱和溶液,然后降温结晶得到甲,趁热过滤从而除去乙;故答案为:制成热的饱和溶液,然后降温结晶得到甲,趁热过滤从而除去乙;(3)若有三只烧杯都盛有甲的溶液,且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态,则三只烧杯中甲溶液的溶质质量分数关系是a=bc;故答案为:A;(4)将等质量的甲、乙两种固体物质投入在等质量的水中,充分搅拌后静置,所得现象如图二所示,则实验操作的温度t范围是:0tt2,因此t1tt2是正确的;故答案为:B;点评: 本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了混合物分离的方法等,本考点主要出现在选择题和填空题中22某同学要验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了实验一、二两种合理的方案,如图所示(锌片、铁片与铜片的长、宽和厚度均相同):(1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜;(2)实验中该同学准备的试剂有:稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液和锌粉,若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y试剂中的物质依次为H2SO4、FeSO4(请填化学式);(3)把一定质量的锌粉放入FeSO4和CuSO4混合溶液中,充分反应后过滤,下列关于滤渣的成分分析正确的是BA一定只有Cu B有Fe,则一定有Cu C一定有Zn和Cu D一定有Cu,可能有Zn考点: 金属的化学性质专题: 金属与金属材料分析: (1)根据金属在空气中其表面会生成一层氧化膜,氧化膜会先与酸反应生成盐和水,几乎不能生成氢气进行分析;(2)根据金属活动顺序表中位于前面的金属能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,氢前面的金属能与酸反应生成氢气等知识进行设计实验;(3)根据三种金属的活动性强弱关系(锌铁铜),分析可能发生的反应,判断滤出的金属固体解答: 解:(1)金属在空气中其表面会生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品接触,要先除去氧化膜,所以实验前,用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜:(2)实验1:给定三种金属,因此可以和酸混合:将三种金属分别与硫酸混合后,铜与稀硫酸不反应,锌、铁均能与稀硫酸反应生成气体,且锌的反应比铁剧烈,可以得出锌铁铜;实验2:给定两种金属,可以和中间金属的盐溶液混合,由于锌能与硫酸亚铁反应,说明锌在铁的前面,铜不与硫酸亚铁反应,说明铜在铁的后面,所以可以选用的另一种药品是硫酸亚铁;(3)根据三种金属的活动性强弱关系(锌铁氢铜)可知:锌和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜;如果锌足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁;得到的金属一定有铜,可能含有铁或锌;而如果有Fe,则说明硫酸铜溶液全部反应,则一定有Cu;如果有锌,则一定有铁和Cu故选B故答案为:(1)除去金属表面的氧化膜;(2)H2SO4、FeSO4;(3)B点评: 本题主要考查了金属活动性顺序的应用,在平时的学习中应当熟练掌握前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来,活动性差别越大越容易置换三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)23目前页岩气(主要成分是甲烷)的开发是比较热门的化学工业,重庆多个区县页岩气储量十分丰富,是全国率先开采页岩气的地区之一(1)实验室常用无水乙酸钠(CH3COONa)固体和氢氧化钠固体加热来制取难溶于水的甲烷气体,同时还能得到白色固体苏打要制取并收集纯净的甲烷气体,应该选择的发生装置是图1中的B(填字母,下同),收集装置是下图中的E,反应时发生的化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(2)在验证页岩气燃烧产物有CO2的实验中,将燃烧后气体通入澄清石灰水,发生的反应化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)为了测定页岩气充分燃烧后生成的水和CO2的质量,现将燃烧后气体依次通过下列装置(图2)吸收并称量,连接的顺序应该是C(填序号,假设每步吸收都是充分的)Aabcd Bbadc Cdcab Dcdba考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;气体的净化(除杂);二氧化碳的化学性质;书写化学方程式专题: 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析: (1)根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(3)根据吸收水和二氧化碳的先后顺序来分析解答: 解:(1)实验室用无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体时需要加热,应该用B装置作为发生装置;甲烷不溶于水,可以用E装置收集,甲烷的密度比空气小,可以用D装置收集,利用E装置收集的甲烷比用D装置收集的甲烷纯净故填:B;E;CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4;(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 故填:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)要先用浓硫酸来吸收水蒸气,然后再用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳(以免先通过氢氧化钠溶液时又带出水蒸气),进气顺序为长进短出,故选C点评: 本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答24重庆某中学的化学实验小组为了测定纯碱样品(含有少量NaCl)中Na2CO3的质量分数,进行了相关的实验(1)取少量样品于烧杯中,用水充分溶解,并加入硝酸银溶液,发现有白色沉淀产生,证明:样品不纯净甲同学查阅资料得知:Ag2CO3是白色沉淀,不溶于水但易溶于硝酸 他提出还应该再向溶液中加入适量的稀硝酸溶液,并观察到有气泡生成现象时,才能证明样品不纯净(2)乙同学取一定量的样品配成溶液,向溶液中加入一定量的CaCl2溶液,将所得沉淀经过洗涤、烘干并称量,计算出了纯碱样品中Na2CO3的质量分数为了确定乙同学的实验结果是否准确,丙同学对反应后的溶液作了如下探究:【实验目的】反应后溶液中溶质成分是什么?【提出猜想】NaClNaCl和CaCl2NaCl和Na2CO3NaCl、CaCl2和Na2CO3丙同学经过思考,认为猜想(填序号)一定不成立【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸,有气泡产生【实验结论】猜想成立,说明乙同学的实验结论不准确,实验所得数值比实际数值偏小(填“偏小”或“偏大”)考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;盐的化学性质专题: 科学探究分析: (1)氯化钠和碳酸钠都能与硝酸银反应分别生成了氯化银和碳酸银沉淀,碳酸银沉淀能溶于稀硝酸,据此分析回答;(2)【提出猜想】根据碳酸钠与氯化钙的反应及反应物的量进行猜想;【实验操作及现象】碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体【实验结论】反应的溶液中含有碳酸钠,说明了碳酸钠没有完全反应,据此分析对计算结果的影响解答: 解:(1)由于碳酸钠能与硝酸银反应生成了碳酸银沉淀,碳酸银能与稀硝酸反应生成了气体所以,应该再向溶液中加入适量的稀硝酸溶液,并观察到有气泡生成现象时,才能证明样品不纯净(2)【提出猜想】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,由反应物质的量不同,反应后的溶液的溶质不同,当碳酸钠过量时有剩余的,所以,猜想是NaCl和Na2CO3;由于氯化钙能与碳酸钠反应生成了沉淀,所以猜想错误【实验操作及现象】向反应后溶液中加入适量稀盐酸,有气泡产生,说明了含有碳酸钠,说明了含有碳酸钠【实验结论】反应的溶液中含有碳酸钠,说明了碳酸钠没有完全反应实验所得数值比实际数值偏小故答为:(1)稀硝酸,有气泡生成(2)【提出猜想】由Na2CO3;【实验操作及现象】气泡【实验结论】偏小点评: 本题通过实验探究了碳酸钠的存在、含量等难度不大,掌握碳酸根离子的检验方法是解答本题的关键四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)25如图是需配制的硫酸钠溶液的标签,请计算(整个过程中可溶物完全溶解):(1)配制该硫酸钠溶液需要硫酸钠的质量为50g;(2)烧杯中装有已配好的硫酸钠溶液142g,向其中加入某浓度的氯化钡溶液,恰好完全反应时,耗去氯化钡溶液115.3g,得到沉淀23.3g求:该氯化钡溶液中溶质的质量反应后所得滤液中溶质的质量分数考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)分析: (1)根据溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数分析;(2)根据硫酸钠的质量和化学方程式计算氯化钡和氯化钠的质量,进而计算所得滤液中溶质的质量分数解答: 解:(1)溶液中溶质的质量为:500g10%=50g;(2)设该氯化钡溶液中溶质的质量为xBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 142 117x 142g10% y=解得:x=20.8g,y=11.7g反应后所得滤液中溶质的质量分数100%=5%故答案为:(1)50(2)20.8g5%点评: 溶液中溶质的质量分数=100%,这个公式要会灵活运用,知道其中的任意两个量,都能求出另外一个量- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年中 化学 试卷 解析 VIII
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