2019-2020年高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1.doc
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2019-2020年高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx赤峰高一检测)下列叙述正确的是()A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式【解析】选C。酸碱中和反应一般用OH-+H+H2O表示,但H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2+S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4表示,它只能表示一个反应,A、B选项均错。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D选项错。2.(xx广安高一检测)下列反应的离子方程式正确的是()A.CuSO4溶液与铁粉反应:2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.实验室制二氧化碳:CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应:CO2+H2OC+2H+D.Na与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2【解析】选B。Cu2+只能将Fe氧化成Fe2+,A错误;二氧化碳与水反应,生成的H2CO3是弱酸,不能拆成离子形式,C错误;钠与水反应的离子方程式中电荷不守恒,D错误。【互动探究】(1)若将A选项中的“铁粉”改成“银粉”能否发生离子反应?为什么?提示:不能。因在金属活动性顺序表中Ag排在Cu以后,不能与Cu2+发生置换反应。(2)若将D中的“Na”改成“Na2O2”,反应的离子方程式是什么?提示:反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2。3.(双选)下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SBaSO4表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2【解析】选C、D。Ba2+ SBaSO4表示的是可溶性钡盐和可溶性硫酸盐(或硫酸)反应生成硫酸钡和另外一种可溶性盐(或强酸)的反应。Ba(OH)2和H2SO4反应生成的水不能拆;BaCO3不能拆,所以答案选C、D。4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N【解析】选D。含有大量Ba2+的溶液中S和C会与Ba2+产生沉淀,A不正确;含有大量H+的溶液中C会与H+反应产生CO2和水,B不正确;含有大量OH-的溶液中Cu2+会与OH-反应产生Cu(OH)2沉淀,C不正确。【补偿训练】(xx哈尔滨高一检测)下列各组离子不能大量共存的是()A.Na+、K+、C、Cl-B.Na+、Ca2+、C、NC.Mg2+、K+、S、ND.Na+、K+、C、S【解析】选B。B中的Ca2+与C不能大量共存。5.(双选)(xx深圳高一检测)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、S、Cl-B.Na+、Cu2+、S、NC.Mg2+、Na+、S、Cl-D.Ba2+、HC、N、K+【解析】选A、C。B中的Cu2+有颜色,不能选;D中的HC可以与H+反应,不能选。6.(xx六安高一检测)在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出的是()A.Na+、H+、N、Cl-B.K+、H+、Cl-、SC.Cu2+、N、S、Cl-D.Ca2+、N、C、Cl-【解析】选C。A、B两项中加入OH-不会生成沉淀,D项中Ca2+与C不能大量共存。C项中加入OH-时,发生反应Cu2+2OH-Cu(OH)2,故C正确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(xx青岛高一检测)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为 。(3)AB段反应的离子方程式为 。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是,反应的离子方程式为 。【解析】乙图中的OA段OH-先与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应:Ag+Cl-AgCl(白色)。答案:(1)b、d(2)H+OH-H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl8.(10分)(xx滨州高一检测)国庆节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质你的新猜想: 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是 。【实验反思】(1)下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。【挑战难题】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,最终至溶液呈中性则整个过程中发生的离子反应是:第一阶段: 第二阶段: 【解析】NaOH露置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠,若部分变质则固体中含有两种物质氢氧化钠和碳酸钠,溶于水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液,则碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀,再滴加酚酞试液则溶液变红;若全部变质则只有碳酸钠,只会有白色沉淀生成,不会有颜色的变化。【实验反思】(1)的Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液由于和碳酸钠反应生成氢氧化钠,影响氢氧化钠的检验,所以不能替代CaCl2溶液,由于氢氧化钠露置在空气中容易和二氧化碳发生反应而变质,所以应密封保存。向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少,所以硫酸氢钠全反应,即Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,所得溶液中氢氧根剩余,再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应,即OH-+H+H2O。答案:【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红产生白色沉淀,酚酞试液不变色【实验反思】(1)(2)硫酸铜溶液或NH4Cl溶液,其他符合题意的答案均可【拓展应用】密封保存【挑战难题】Ba2+S+H+OH-BaSO4+H2OH+OH-H2O- 配套讲稿:
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