2019-2020年高中化学 4.1.1《二氧化硫的性质和应用》学案 苏教版必修1.doc
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2019-2020年高中化学 4.1.1二氧化硫的性质和应用学案 苏教版必修1【学海导航】1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2.二氧化硫的危害3.酸雨的形成和防护【主干知识】 1(1)物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化;密度比空气 , 溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质:二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物:(请与CO2对比学习)a与水反应: (H2SO3容易被氧化,生成硫酸 )b与碱反应:与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主)a弱氧化性:与硫化氢反应 b较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性:由此得出结论:SO2的漂白原理:SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质 ,见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于 。SO2直接危害人体健康,发生 疾病,直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径:光照 烟尘中金属氧化物等作用(催化剂)雨水(水)O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有:燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。4二氧化硫的用途:制 ,用作 ,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和干果的 。【巩固练习】一、选择题1. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC. 制CuSO4 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OD. 制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O2. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液3. 关于SO2的叙述,正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色4. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色A.变白色B.变无色 C.不变色D.先褪色后又复原5. 检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体,可采用的方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水6. 下列关于二氧化硫和氯气的说法中,错误的是A二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有和氯气相同的氧化漂白性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红,说明它能和水反应生成亚硫酸C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中,红色逐渐褪去,给试管加热红色重新出现7. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸8. 某气体的水溶液呈酸性,该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色并出现浑浊,该气体是AHBr BSO2 CH2S DCO29. 下列说法正确的是A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D硫在自然界中仅以化合态存在10. SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L,下列措施中能够减少SO2排放量的是用天然气代替煤炭作民用燃料 使用水煤气或干馏煤气作燃料 硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化效率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气A B C D二、填空题11. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B,将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液,D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水,过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液,将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答:(1)试写出A至F的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,F_。(2)写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_写出A和F反应的离子方程式_。12 .国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:用Na2SO3水溶液吸收SO2;加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式:(1)_。(2)_。答案一、选择题1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.D8.C9.B10.C二、填空题11.(1)NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)SO2 + OH- = HSO3-;H+ + HSO3- = SO2 + H2O12.(1)Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3(2)2NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + SO2- 配套讲稿:
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