2019-2020年高二化学下学期期中试题苏教版.doc
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2019-2020年高二化学下学期期中试题苏教版本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16P-31卷 选择题(共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属Al反应放出H2的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 CpH=6的某溶液 Dc(H+)c(OH)的任意水溶液2. 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是 相同条件下,同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 用HNO2作导电实验,灯泡很暗 HNO2能使石蕊试液变红 0.1mol/L HNO2溶液的c(H+)=10-2mol/LA B C D 3.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是金属(粉末状)/mo酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL-1硝酸10mL30BMg0.13 molL-1盐酸10mL60CFe0.13 molL-1盐酸10mL30DMg0.13 molL-1硫酸10mL604下列说法中不正确的是A. 一定温度下,反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行,则该反应H0B使用催化剂,降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率增大CSO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高D恒温恒压下,向一平衡体系中通入惰性气体,反应速率减小5. 下列实验或操作能实现的是 图1 图2A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.上图1可表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 做导电实验时,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D. 其他条件相同下,上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果6下列说法正确的是A. 室温时,在水电离出c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中,K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存B. 常温下,将pH= 4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下,pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01 NAD. 将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA7对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是8下列不能用勒夏特列原理解释的是A500时比室温更有利于合成氨的反应B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气9在一密闭容器中,可逆反应 aA(g)+ bB(g)cC(g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的1/2,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动 BC的质量分数增加C A的转化率降低 Da + b = c 10. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 A图1所示反应:X(g)2Y(g) 3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强B图2表示催化剂能改变化学反应的焓变C图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H0D图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:ab 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol,下列叙述错误的是A与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时,n(Cl)O,且4.7D5min时再充入一定量的CO,c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 第13题图 第14题图14. 容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)B(g) xC(g)H”、“”、“”或“”)。将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 molL1)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。该温下,向容积为2L的密闭容器中充入2 mol、1 mol的SO2和O2,一段时间后达平衡,测得O2的物质的量为0.4mol,保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收热量为 。若起始时加入SO2 、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同,a、b、c须满足的条件是 , (用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c)。若要求反应向正方向进行建立平衡,则起始时c的取值范围是_(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A2v(NH3)v(CO2) B. c(CO2)不再变化C密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 D密闭容器中总压强不再变化E密闭容器中氨气的体积分数不变20(12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下:(1)取300.00 mL葡萄酒,加入适量盐酸,加热使SO2全部逸出 (2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化(3) 加热(2)中溶液,除尽过量的H2O2,然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定,以酚酞为指示剂,滴定到终点,记录消耗NaOH溶液的体积(4)重复上述操作23次试回答:(1)步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为_。(2)NaOH标准溶液用 滴定管(填“碱式或酸式”)盛装(3)到达滴定终点时,溶液由 色变为_色,且30S内不再变化;(4)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_(10 mL,40 mL,40 mL)。(5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为_gL1。 (6)以下操作使所测得的SO2含量偏高的是 A滴定前,未用NaOH标准溶液润洗滴定管B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡C. 滴定前仰视读数,滴定终点时读数正确21(26分)(1)25 下,0.1mol/L醋酸pH为4,则此温下,该浓度醋酸的电离度为_;电离平衡常数为 ,水电离出的c(H+)= ,加少量水稀释后,溶液中的值 (填“增大”或“减小”)(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是 ;分别用01 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是 。反应开始时,反应速率 。(填A、HCl最快;B、H2SO4最快;C、CH3COOH最快;D、一样快) (3)下表是不同温度下水的离子积数据:温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题:若25t1t2,则_11014(填“”“”或“”)25下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 molL1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+)c (OH)=_t2下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(4)25时,若体积为Va,pHa的某一元强酸与体积为Vb,pHb的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va Vb和a0.5b,则a的取值范围是_。高二化学期中试卷答题纸16(6分)(1)v(HI) 平衡常数K (2) 17. (10分)(1)加入B物质 mol(2)T1_T2 H_0(3) 18. (10分)(1)平衡常数表达式K_ H_0(2) p1_p2 K (填字母)19(16分)(1) K(A)_K(B) , (用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c)起始时c的取值范围是_(2) 20(12分)(1)化学方程式为 (2) 滴定管(填“碱式或酸式”)(3)溶液由 色变为 色(4) (5) (6) 21(26分)(1)电离度为 电离平衡常数为 水电离出的c(H+)= 的值 (填“增大”或“减小”)(2)物质的量浓度最大的是 由大到小的顺序是 (3)_11014(填“”“”或“”)c (Na+)c (OH)= V1V2=_离子的浓度由大到小的排列顺序是 (4)a的取值范围是 高二化学期中答案:1-5 DCDCA 6-10 DDACC11B 12 B 13 C 14 A 15 CD16. (1)0.1 molL1min164 (2) b 17. (1)n (2) (3)增大不变18. (1) 略 1000:1 9:11 c (Na+)c (SO42-)c (H+)c (OH-)(4)a- 配套讲稿:
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