2019-2020年高三下学期高考模拟训练(四)理综试题 - 化学 含答案.doc
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2019-2020年高三下学期高考模拟训练(四)理综试题 - 化学 含答案本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共15页,满分300分,考试用时150分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题,共126分)注意事项: l.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共21道小题每小题6分,共126分。 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C12 N 14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题,每小题只有一个选项符合题意)7.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具。电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。对于该接触点上的材料选择,你认为较合适的是A.金刚石 B.石墨 C.铜 D.铁8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1L 1molL-1的NaClO溶液含有ClO-的数目为NAB. 22.4 L分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NAD. 14. 2g硫酸钠固体含有0. l NA个硫酸钠分子9.用下列实验装置进行相应实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C.用图3所示装置实验室制取NH3D.用图4所小装置检查装置气密性10.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A .X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B .M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为YZXWMC.X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物,但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物,它们所含的化学键类型完全相同11.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,且苯环上的氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种12.一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物),则下列叙述正确的是A多孔性惰性电极E为电解池的阴极B装置中气体C为氢气C由A至D,导线中电子转移方向为DAD装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H1213在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:下列说法正确的是A.实验中,若5min时测得n(M)=0. 050mol,则05min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=l. 010-2 mo1L-1min-1B.实验中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.该反应的正反应方向为吸热反应第卷(必做129分+选做45分,共174分)注意事项: 1.第卷共18道题。其中,2232题为必做部分,3340题为选做部分。考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者,阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的l道物理、l道化学和l道生物题,其他作答的题目答案无效。 2.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上,在试卷上答题无效。【必做部分】26.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点和相对分子质量如下表:实验过程及实验装置如下:(提示:苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等)(1)简述第一步混合液体时,最后加入浓硫酸的理由是_。若反应产物水分子中有同位素18O,写出能表示反应前后18O位置的化学方程式_。(2)反应物CH3OH应过量,理由是_。(3)分液时上层液体从_出来,接受馏分时温度控制在_。(4)以上流程图中加入Na2CO3的作用是_。(5)通过计算,苯甲酸甲酯的产率为_。27.(14分)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为_。(2)在容积相同的一个恒容密闭容器I、III中均充入1mol CO和2mol H2,发生反应(ii),三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。如图为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图。此时,三个容器中一定达到平衡状态的是容器_:当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最低的是容器_,平衡常数最大的是容器_。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_(填“3.5106Pa”“4. 0106Pa”或“5.0106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80其理由是_。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示:通入b气体的电极是电池的_(填”正”或“负”)极,通入a气体的电极放电时的电极反应式为_。常温下,用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液(足量)若阴极质量增重1.6g则电解后溶液的pH为_(忽略溶液的体积变化)。28.(11分)碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的PH见表。回答下列问题:(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是_。(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,使溶液中的_沉淀。(3)假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.010-5molL-1,试估算Ksp=_。(4)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,该反应的离子方程式为_(5)实际生产中,反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为_。(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-,某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+,含有SO42-,可供选择的试剂如下:A.新制氯水 B. 0.l mol L -1KSCN溶液C.10NaOH溶液 D. 20HNO3溶液E .0.05molL-1酸性KMnO4溶液 F. 0. 1molL-1BaCl2溶液请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:(7)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。已知:2Fe2+2I-=2Fe2+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则溶液中铁元素的总含量为_gL-1。【选做部分】36.(15分)【化学化学与技术】(不命题)37.(15分)【化学物质结构与性质】开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和BH4反应制得。Ti的基态原子外围电子排布式为_。LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是_,BH4-中B原子的杂化类型为_ ,LiBH4中存在的作用力有_。LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为_。(2)MgH2也是一种储氢材料,其晶胞结构如图所示。 已知该晶胞的体积为V cm3,则该晶体的密度为_。MgH2要密封保存,通水会缓慢反应。反应的化学方程式为_。(3)金属晶体中存在一种堆积方式叫立方最密堆积,其配位数为_,空间利用率为_。一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氧后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为_。38.(15分)【化学有机化学基础】已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:A为苯的同系物,其一氯代物有5种;C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1、2、3;等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。回答下列问题:(1)E分子中所含官能团的名称是_,1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应生成气体的体积均为_(标准状况下)。(2)CD的反应类型是_。(3)A的结构简式为_,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有_种。(4)写出DE反应的化学方程式:_。(5)糠醛( )是一种重要的化工原料,如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂,它也可与苯酚反应生成糠醛树脂,写出该反应的化学方程式:_。(6)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式:F_,G_。- 配套讲稿:
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