2019-2020年高三第三次模拟化学试题.doc
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2019-2020年高三第三次模拟化学试题注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 ( )A大量使用农药和化肥,以提高农作物产量B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用C天然药物无任何毒副作用,可长期服用D为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂2下列化学用语的理解中正确的是 ( )A电子式 :可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 B结构示意图 :可以表示氯原子,也可以表示氯离子C比例模型 :可以表示水分子,也可以表示二氧化硫分子D结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1丙醇,也可以表示2丙醇 3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) ASO2常用于纸张等植物纤维的漂白 B自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 C光导纤维的主要成允是SiO2 D将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成4下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中:Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO、SO5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下,1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NA6下列有关实验原理或操作正确的是A用洁净无锈的铁丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用水能鉴别四氯化碳、乙醛、硝基苯D过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应7下列离子方程式表达不正确的是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁:Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径:DEBCAB热稳定性:EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中,溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH 12下列实验现象预测正确的是 ( ) A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应pH051020aV(CH3COOH)/mL12874用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线13下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是Ac(Na)相同的CH3COONa、NaHCO3、 三份溶液中的pH:B0.1molL-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中pH7时:c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)2c(CH3COOH)14用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图 所示。下列说法正确的是A放电时,负极的电极反应为:H22e2OH2H2OB充电时,阳极的电极反应为:Ni(OH)2OH-e-NiO(OH)H2OC放电时,OH-移向镍电极D充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连15向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H-196 kJmol1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2 mol SO3,则下列说法正确的是A充入2 mol SO3后,SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同123456789101112131415非选择题16无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。17 CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下: (1)化合物A核磁共振氢谱有_ _种蜂。 (2)化合物C中含氧官能团有_ _、_ _(填名称)。 (3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是_ _。 (4)写出AB的化学方程式_ _。 (5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有_ _种。 苯的衍生物 含有羧基和羟基 分子中无甲基 (6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。 18汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是 (填化学式)。(2)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol-1、497 kJmol-1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式:N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol-12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol-1C(s)O2(g)CO2 (g) H393.5 kJmol-1 一定条件下,N2与O2反应生成NO能够自发进行,其原因是 ;NO分子中化学键的键能为 kJmol1。 CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 。对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同,下列图像正确的是 。 19以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题:该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2_,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1,c(AsO43)的最大是_molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式_。在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为_;Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。20我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应:C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)Fe3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题:计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H_。800时,C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64,相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1,此时反应向_(填“正”或“逆”)方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示:2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(请写出必要的解题步骤)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)(请写出必要的解题步骤)21能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,图11是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为 。 图11 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO31.5H2O)。实验表明,加热至94时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是 。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ,其中心原子N的杂化方式是 。参 考 答 案1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.A 10.D11.B 12.BD 13.A 14.AD 15.AB95016(14分)(1)A12O33C123C 2A1C133CO(2分)(2)SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+(2分)(3)除去FeCl3(2分)(4)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)96%(2分)(5)在HCl气流中加热脱结晶水(2分)18.(10分)(1)CO(2分)(2)S0(2分) 631.5(2分) 1200 kJmol1(2分) 乙 (2分)19(12分)0.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀20(12分)1118.3 kJmol1 (2分)正 (2分)n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 molL10.25 mol (2分)m(Fe)0.25 mol56 gmol114g(Fe)14 g25 g100%=56% (2分)反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得:n(Fe2)0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为:Fe5O7或FeO2Fe2O3 (2分)(共12分)21A(1) 3d84s2 3 mol (2) ONCH 氢键(3) ; sp3(每空均2分)- 配套讲稿:
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