高三化学上学期第一次月考试题 (2)
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江西省抚州市乐安县第二中学2017届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:S:32 Mg:24 N:14 H:1 Cu: 64 Cl : 35.5 O : 16 一、选择题(共16题 每题3分 共48分 每题只有一个正确答案)1.下列有关说法错误的是 ()A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均能观察到丁达尔效应C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应2.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法中正确的是 ()A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,钢属于铁合金B.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D.FeCl3用于止血是因为FeCl3有氧化性3.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是 ()A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ()选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)H2CO3H2SiO310.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法错误的是 ()A.Na2O2在反应中既被氧化又被还原 B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移11.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是() A.已知:水溶液中,NaHSO4 = Na+H+SO42- 类比:水溶液中,NaHCO3 = Na+H+CO32- B.已知:水溶液中,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu类比:水溶液中,2Na+Cu2+ = 2Na+CuC.已知:将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O类比:将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.已知:SO2气体通入BaCl2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于盐酸类比:SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于硝酸12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Fe3+、Al3+、Ba2+、H+、NO3-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有沉淀和气体生成,则乙、丙、丁不可能是 ()A.Fe(NO3)3 B.Al(NO3)3 C.HClD.H2SO413.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是 ()A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO214.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ()硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大,产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有B. C. D.15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 () A.氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3- B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 molL-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是31B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL二、选择题(共5题 每空2分 共 52分)17.(12分)某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验,请根据下图的流程,回答下列问题:(1)操作的目的为配制250.00 mL样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有(填仪器名称);操作必须用到的仪器是。(填字母)A.50 mL烧杯B.50 mL量筒C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管(2)加入氯水时的离子反应方程式为,再加入氨水的离子方程式为_。(3)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。(4)有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热、蒸干、灼烧、称量即可,请你评价是否可行?_。(填“可行”或“不可行”)18.(10分).近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破,即用电弧合成法来制碳纳米管,但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒,化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4(稀) CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+试回答下列问题:(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)上述反应若生成11 g CO2,则转移电子的数目为_。.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)回答下列有关问题:(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 _。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: _。若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为_。19.(8分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式: _。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种,你认为较合理的途径及理由: _。(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在的阳离子是_(用元素符号表示)。(4)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、_、自然干燥。20.(8分) 1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-(1)向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为: 21.(14分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:反应产物的定性探究。按如图装置(固定装置已略去)进行实验:(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ;B装置中的现象是 。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。实验:反应产物的定量探究。(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O,则ab= 。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36 molL-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的产率为_ _。(已知2Cu2+4I-2CuI+I2,2S2O32-+I2S4O62-+2I-)2016高三化学月考答案选择题:BABBC BDDCD CCBBA A17. (1)250 mL容量瓶D(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3 NH4+(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗净 (4)可行18.(1)3283228H2O(2)NA(或6.021023).(1)取少量溶液,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则证明原溶液中有Fe2+(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O0.15 mol19. (1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2);途径制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质(3)Fe3+(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少,成本低不会产生污染大气的气体20. (1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-(2) NH4+OH-=NH3H2O(3)Cl2+2I-=I2+2Cl-1015421. (1)SO2+2OH-SO32- H2O白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体颜色无变化,E中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝,关闭K1、K2(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,看溶液是否变蓝(5)54(或1.25)(6)90%- 配套讲稿:
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- 高三化学上学期第一次月考试题 2 化学 学期 第一次 月考 试题
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