高考化学总复习

1、第十章 化学实验基础,第一节 化学实验的常用仪器和基本操作,考纲要求 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.识别典型的实验仪器装置图。,1加热仪器酒精灯,考点一 常用化学仪器的识别与使用,2可加热仪器 (1)直接加热的仪器：,(2)垫石棉网加热的仪器：,3.计量仪器,4.常用分离提纯仪器,1上述常用仪器中，使用前必须检查是否漏水的有哪些？ 2用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓硫酸可以吗？ 3如图所示，读数时同样是仰视。

2、学考标准 1.化学反应速率及其简单计算(a)。2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a)。3.化学反应限度(a)。4.化学平衡的概念(a)。5.化学平衡状态的特征(a)。,3.简单计算,二、影响化学反应速率的因素,三、化学反应的限度 1.可逆反应,2.化学平衡的概念,可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。,3.化学平衡状态的特征,(1) 逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。 (2) 动：化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡。

3、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考点一 水的电离,3外界条件对水的电离平衡的影响,1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。 2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系。

4、第二章 化学与资源开发利用,考纲要求 1.了解化学在水处理中的应用。2.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。3.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。4.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。5.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。,1天然水的净化 (1)基本流程：,考点一 多样化的水处理技术,(3)常用的消毒剂为液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。 (4)除去水中的异味：活性炭颗粒的表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。 2硬水的软化 (1)硬水和软水：,(2)硬。

5、学考标准 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。4.固、液、气态物质的一些特性(a)。5.物质的量浓度的概念(b)。6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。7.物质的量浓度的相关计算(c)。,1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念,2.物质的量运用于化学方程式的简单计算,物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。例如：,3.物质。

6、学考标准 1.物质的分类方法(b)。2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(b)。3.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。5.胶体的本质特征和鉴别。

7、第二节 铝及其重要化合物,考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。,一、铝的存在和物理性质 1存在 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 ，自然界中的铝全部以_______态存在。

8、第二节 原电池 化学电源,考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。,1概念和反应本质 原电池是把 转化为_______的装置，其反应本质是____。

9、第七章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率及其影响因素,考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度。

10、第二节 元素周期律,考纲要求 1.掌握元素周期律的实质，以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.了解金属。

11、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向,考纲要求 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的。

12、第三节 盐类的水解,考纲要求 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱。

13、专题讲座四 无机框图题的解题策略,无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

14、学考标准 1.化学反应中能量转化的主要形成(a)。2.吸热反应和放热反应(a)。3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应(b)。4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系(b)。5.热化学。

15、学考标准 1.自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质(a)。2.工业炼铁的反应原理(b)。3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)(b)。4.Fe2、Fe3的性质及转化(c)。,一、铁、铜的存在与性质 1.自然界铁。

16、学考标准 1.化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系(a)。2.化学科学的研究内容和发展前景(a)。3.化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用(a)。4.化学与其他学科的关系(a)。5.化学与人类生活(a)。,一。

17、第三章 烃的含氧衍生物,考纲要求) 1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影。

18、第三节 硫及其化合物,考纲要求 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,一、硫 1硫元素的存在形态,考点一 硫和硫的氧化物,2硫单质的物理性质 3.硫。

19、第二节 物质的量在化学实验中的应用,考纲要求 1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。,一、溶液组成的表示方法 1.,考点一 物质的量浓度及相关计算,2. 二、固体物质的溶解性大小溶解。

20、第四节 金属材料 开发利用金属矿物,考纲要求 1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解合金的概念及其重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。,一、金属材料 1合金 (1)概念： 合金是指两种或两种以上的金。