高考化学总复习 4.2富集在海水中的元素-氯课件.ppt

第二节 富集在海水中的元素氯,考纲要求 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。,一、氯气 1物理性质,考点一 氯及其重要化合物,2.化学性质 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 (2)与非金属反应：,(3)与还原性无机化合物反应(写离子方程式)： (4)与水或碱发生歧化反应(写离子方程式)：,二、次氯酸和次氯酸盐 1次氯酸,2次氯酸盐 (1)漂白液(84消毒液)：,(2)漂白粉：,1思考 (1)烟和雾的异同点？ (2)闻Cl2气味的方法？ (3)将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ 提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。 (2)用手轻轻扇，使少量Cl2飘进鼻孔。 (3)先变红后又褪色。氯水会漂白pH试纸无法测定其pH值。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应。( ) (2)Cl2可用于消灭田鼠，为此可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了Cl2的毒性和密度比空气的大。( ) (3)Cl2与H2O反应的氧化剂是Cl2，还原剂是H2O。( ) (4)Cl2有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂。( ) (5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5),1(2014年济南模拟)下列关于氯的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水 C实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集 DCl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 答案：C,Cl2的性质,2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4 答案：C,3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 答案：B,4(2015年安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是( ) A氯水可以导电，说明氯气是电解质 B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度,氯水的成分及性质,答案：A,5用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3 稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( ) A B C D 答案：A,6今有甲、乙、丙三瓶等体积新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( ) A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲,答案：B,一、工业制法 氯碱工业制得Cl2和NaOH的化学方程式为： _,考点二 氯气的制法,二、实验制法 1实验室制取Cl2的装置,2Cl2的性质实验 常见实验形式如图所示：,实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气是否一样多？为什么？,1(2014年常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是( ),考查实验室制取Cl2的装置,A该装置图中至少存在三处明显错误 B该实验中收集氯气的方法不正确 C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子,答案：A,答案：ed,3下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B_； C_； D_。 答案：向上排空气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。,一、卤族元素 1元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘()、砹(At)，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 2单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐 (F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2： 色液体；I2： 色固体)。 (2)密度逐渐 ；熔、沸点逐渐 。,考点三 卤素的性质及X的检验,增大,减弱,变深,红棕,紫黑,增大,升高,3单质及化合物的化学性质 (1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐 ，与氢气化合由 变 。 (2)化合物(从F至I)： HX稳定性逐渐 ，X(卤素离子)的还原性逐渐 。 (3)卤素间的置换反应：(写离子方程式) 将氯水滴入溴化钠溶液：_。 将溴水滴入碘化钾溶液：_。,减弱,易,难,减弱,增强,Cl22Br=2ClBr2,Br22I=2BrI2,4卤素单质性质的特殊性 (1)氟及其化合物： 氟气与水剧烈反应，置换出O2： 2F22H2O=4HFO2。 无正价， 性最强，与H2反应在暗处即爆炸，F的还原性最弱。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴： Br2是 色液体，易 。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 塞。,氧化,红棕,挥发,橡胶,(3)碘： I2遇淀粉变 色。 I2加热时易 。 I2易溶于有机溶剂。 食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。,蓝,升华,二、卤素离子的检验方法 1AgNO3溶液沉淀法 2置换萃取法 3氧化淀粉法检验I,1检验Cl时加入稀HNO3的作用是什么？能否用盐酸代替？,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)卤素单质均能将Fe氧化为Fe3。( ) (2)F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2。( ) (3)加碘盐中加入的含碘物质为KI。( ) (4)能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2。( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( ),卤素的性质及X的检验,答案：A,2下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( ) A溴水和碘水 B盐酸和稀硫酸 C溴水和稀盐酸 D浓硝酸和氯水 答案：C,3(2015年衡水中学质检)氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是( ) A在CCl4中的溶解性BrClBr2 BBrCl氧化性比Br2强 CBrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 解析：由于氯元素的非金属性强于溴元素的，所以BrCl和氢氧化钠溶液反应生成物应该是NaBrO和NaCl，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。 答案：D,卤素的氧化性强弱规律应用,答案：C,5下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_。 氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价的高低 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案：,物质性质实验题的解题策略和答题规范 1解题策略 性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：,(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验： 该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。 (2)已知反应或反应现象及仪器操作要求： 该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验的仪器使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。,2答题规范 注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外，叙述要精确，表达要清楚。,典例 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：,(1)实验得出的结论是_。 (2)指出实验和实验中的“实验现象”： _，_。 (3)实验中“实验方法”的具体操作过程是_ _。 (4)实验中的结论是_，对应的化学反应方程式为_。 (5)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。 这两个结论可能是a._， b_。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_ _。,即时训练 (2013年高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：,(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_ _。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_ _。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象：的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_ _。,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ _。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_ _。,